試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁2023屆高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·內(nèi)蒙古包頭·高三期末）下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4(1)①-⑩號(hào)元素中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(均用化學(xué)式表示)。(2)④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)和“>”表示)。(3)②與④可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程_______。(4)由①③⑩三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______。(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是_______(填字母)。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(6)表中③和⑤可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。2．（2022·云南玉溪·高三期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位-構(gòu)-性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Po在元素周期表中的位置為第_______周期_______族。(2)Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，Ge的最高價(jià)氧化物為_______。(3)、的酸性強(qiáng)弱：_______(填“>”“<”或“=”，下同)。氫化物的還原性：_______。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)某小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_______。3．（2022·廣東云浮·高三期末）已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y是地殼中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成對(duì)電子數(shù)均為2的非金屬元素，ZX3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，M的價(jià)層電子數(shù)為6，N與Z同族。請(qǐng)回答下列問題：(1)X為____(填元素名稱，下同)，Y為____，Z為____。(2)M在元素周期表的位置是____，基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為____。(3)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___(填元素符號(hào))。(4)Z與N的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比較：____(寫化學(xué)式)，原因?yàn)開___。(5)YX2的晶體類型為____，其熔點(diǎn)____(填“高于”或“低于”)NX2。4．（2022·四川甘孜·高三期末）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A為原子半徑最小的元素，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素質(zhì)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半，元素層與K層電子數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置_______；化合物D2F中含有的化學(xué)鍵有_______；化合物D2C2的電子式是_______(2)熱穩(wěn)定性：A2C?_______A2F(填“>”或“<”)；D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：_______>_______。(填化學(xué)式)(3)將過量的BC2通入DCA溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(4)D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______。(5)C、D、F三種元素形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。5．（2022·四川自貢·高三期末）下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②⑤⑧3③④⑥⑦⑨請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)元素④在自然界主要以_______形式存在(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。(2)⑦⑧⑨原子電負(fù)性，按由強(qiáng)到弱的順序排列為：_______(寫元素符號(hào))。(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(4)①與⑤形成的最簡單化合物的電子式_______。(5)元素②的單質(zhì)(少量)與④的氧化物在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，元素②在產(chǎn)物中呈+2價(jià)，其化學(xué)方程式_______。6．（2022·山東·濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)高三期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中四種元素組成的一種化合物BC(DA4)2是復(fù)合膨松劑的成分之一。在短周期主族元素中B的原子半徑最大，A、D同主族。A原子的核電荷數(shù)是B、C原子最外層電子數(shù)之和的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)E在元素周期表中的位置是____，B2A2的電子式為____。(2)B、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____。(3)化合物CE3是____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____。(4)D單質(zhì)的熔點(diǎn)____E單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明D和E的非金屬性強(qiáng)弱____(用離子方程式表示)。7．（2022·四川成都·高三期末）下表為元素周期表的一部分，已列出常見的十種短周期主族元素的分布，請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述十種元素中原子半徑最大的是_______(填元素名稱)。(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成型化合物的過程_______。(3)寫出元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______、_______。(4)元素⑧、⑨、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_______(填化學(xué)式)。(5)常溫下，單質(zhì)⑩與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。8．（2022·陜西咸陽·高三期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4、+4-2-1、+7+3其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_______。(3)由元素Z、R組成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。的電子式為_______。(4)下列事實(shí)能作為比較元素Y與R的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_______(填字母)。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)D．酸性：(5)以Q、Mg為電極材料，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。9．（2022·廣東汕尾·高三期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為_______(寫出周期和族)。(2)Sn的最高正價(jià)為_______，As的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)元素周期律推斷，P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是_______(填元素符號(hào))；陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______(填化學(xué)式)：、的酸性強(qiáng)弱：_______(填“>”“<”或“=”)。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)①常用作分析試劑，分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Se原子之間直接形成共價(jià)鍵，其電子式為_______。②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是_______(填字母，可多選)。A．原子半徑：

B．In的金屬性比Se強(qiáng)C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，被溶液中的氧化為及，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為_______。10．（2022·上海市晉元高級(jí)中學(xué)高三期末）元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著重要影響。I.例如：二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。(1)硒在元素周期表中的位置是：第_______周期第_______族；(2)固態(tài)時(shí)，硒化氫屬于_______晶體，熔化時(shí)需要克服的作用力是：_______；熔點(diǎn)：硒化氫_______硫化氫(選填“高于”或“低于”或“無法判斷”)。(3)中硫元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。_______。(4)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是_______。A．氧族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按、、、的順序依次減弱B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小C．其負(fù)離子的還原性按、、、的順序依次增強(qiáng)D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按、、順序依次增強(qiáng)II.又如：與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合生成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(5)NaH屬于_______晶體(填寫晶體類型)，寫出NaH的電子式：_______。(6)高溫下，NaH可將四氯化鈦()還原成金屬鈦，同時(shí)生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_______。11．（2022·陜西西安·高三期末）A、B、X、D、E、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如表中所示：A一種同位素常用于文物年代的測(cè)定B最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍XM層有1個(gè)電子，單質(zhì)需保存在煤油中D地殼中含量最多的金屬元素E與B可形成EB2和EB3兩種物質(zhì)，EB2是形成酸雨的主要物質(zhì)Y單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉(1)六種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))。(2)A在周期表中的位置是_______。(3)A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(4)B、X以原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物W，常用于呼吸面具中做供氧劑。寫出W的電子式_______，其所含化學(xué)鍵的類型為_______。(5)D的氧化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。(6)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。(7)下列說法中能證明Y的非金屬性強(qiáng)于E的是_______(填字母)。A．E的單質(zhì)在常溫下為固體而Y的單質(zhì)為氣體B．與Fe反應(yīng)時(shí)，Y的單質(zhì)能生成高價(jià)鐵化合物，E的單質(zhì)只能生成低價(jià)鐵化合物C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ED．H2EO3的酸性弱于HYO312．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高三期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的氧化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程_______。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(5)③、⑦、⑩元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論______________13．（2022·貴州遵義·高三期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖象中數(shù)值代表最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià))，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過1億種?；卮饐栴}：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)g元素的最高正價(jià)為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：[實(shí)驗(yàn)操作]分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______。14．（2022·福建省連城縣第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNOFNe3NaMgA1SCl(1)得電子能力最強(qiáng)的原子是_______(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是_______(3)C與N相比，原子半徑較大的是_______(4)H2O與H2S相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(5)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素是_______(6)某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其離子符號(hào)是_______(7)MgO與A12O3中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是_______；(8)Na、Mg、A1分別放入盛有冷水的燒杯中，反應(yīng)最劇烈的是_______；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(9)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為_______，HClO不穩(wěn)定，見光或受熱易分解生成HCl和O2，寫出其在光照下分解的化學(xué)方程式：_______。(10)下列硫、氯各項(xiàng)性質(zhì)的比較，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)：S>Cl2 B．單質(zhì)氧化性：Cl2>SC．水中溶解度：Cl2>S D．酸性：HClO4>H2SO415．（2022·河南鄭州·高三期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)已知⑥號(hào)元素的一種核素的中子數(shù)為8，則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為___________。(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號(hào)是___________，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________16．（2022·天津河北·高三學(xué)業(yè)考試）下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______，元素①與⑨組成的化合物的電子式：_______，元素⑤和⑨形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______。(2)元素①~⑨中原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))。(3)元素⑤~⑨中非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。(4)元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(5)元素②、③、④分別和元素①形成的簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)，元素①與②所形成的最簡單有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式_______。(6)元素⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(7)元素⑤組成的單質(zhì)在元素③組成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，0.1molM與足量的二氧化碳反應(yīng)，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。17．（2022·山西·太原師范學(xué)院附屬中學(xué)高三期末）A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。(1)請(qǐng)寫出A的電子式：_______。(2)請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：A→B：_______；B→C：_______。(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時(shí)，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：_______。Ⅱ.若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(4)C→D可通過滴加氨水實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)請(qǐng)寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式：_______。請(qǐng)寫出工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式：_______18．（2022·江西宜春·高三期末）和都是大氣污染物，研究硫、氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。Ⅰ.以下是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)C有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)檢驗(yàn)H中陰離子所用的試劑為_______。(3)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到溶液。其過程如圖所示：已知總反應(yīng)為：，則過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式_______。(4)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。①欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填字母)。A．

B．

C．

D．②轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來實(shí)現(xiàn)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。參考答案：1．(1)

NaOH(2)(3)++→(4)(5)B(6)F-N=N-F【分析】根據(jù)元素在周期表中的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl。（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；①-⑩號(hào)元素中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（2）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。?）②與④可以形成一種溫室氣體，是CO2，用電子式表示其形成過程為：++→。（4）由①③⑩三種元素形成的一種離子化合物是NH4Cl，其電子式為。（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易，故B正確；C.O無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故C錯(cuò)誤；故答案為B。（6）表中③和⑤可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y為N2F2，其結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F。2．(1)

六

VIA(2)

(3)

<

<(4)B(5)

強(qiáng)氧化性【解析】（1）元素Po在元素周期表中的位置為第六周期VIA族；（2）Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，Ge的最高價(jià)氧化物為；（3）As和Se在同一周期，同一周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物逐漸增強(qiáng)，小于；S和Se在同一主族，同一主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，小于；（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找半導(dǎo)體材料；（5）濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性。3．(1)

氧

硅

硫(2)

第四周期第VIB族

4s24p4(3)O＞S＞Si或O、S、Si(4)

H2S＞H2Se或H2Se＜H2S

S和Se為同主族元素，S的半徑小于Se的，S－H鍵的鍵長比Se－H鍵的鍵長短，鍵長越短，物質(zhì)越穩(wěn)定(5)

共價(jià)晶體

高于【分析】Y是地殼中含量第二的元素，則Y為Si元素；X、Y、Z是核外未成對(duì)電子數(shù)均為2的非金屬元素，則X為O元素，Z為S元素，ZX3即SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，M的價(jià)層電子數(shù)為6，價(jià)電子排布式為3d54s1，M為Cr元素，N與Z同族，則N為Se元素；（1）由分析可知，X為氧，Y為硅，Z為硫；（2）M為Cr元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N為Se，是34號(hào)元素，基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4；（3）X、Y、Z分別為O、Si、S，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篛＞S＞Si；（4）Z為S，N為Se，S和Se為同主族元素，S的半徑小于Se的，S－H鍵的鍵長比Se－H鍵的鍵長短，鍵長越短，物質(zhì)越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；（5）YX2為SiO2，SiO2是由原子構(gòu)成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價(jià)晶體，NX2為SeO2，為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，一般共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，則SiO2熔點(diǎn)高于SeO2。4．(1)

第三周期IIA族

離子鍵

(2)

>

NaOH

Mg(OH)2(3)CO2+NaOH=NaHCO3(4)2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑(5)S2—>O2—>Na+【分析】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A為原子半徑最小的元素，則A為H元素；A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則C為O元素；A、D同主族，C、F同主族，B元素質(zhì)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半，元素層與K層電子數(shù)相同，則B為C元素、D為Na元素、E為Mg元素、F為S元素。（1）鎂元素的原子序數(shù)為12，位于元素周期表第三周期IIA族；硫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物；過氧化鈉是含有離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：第三周期IIA族；離子鍵；；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，故答案為：>；NaOH；Mg(OH)2；（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：CO2+NaOH=NaHCO3；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；（5）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的濾渣核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子、氧離子、鈉離子的離子半徑依次減小，故答案為：S2—>O2—>Na+。5．(1)化合態(tài)(2)F>Cl>S(3)(4)(5)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為氫、碳、鈉、硅、氮、磷、硫、氟、氯，據(jù)此分析作答。(1)元素④是硅，硅是一種親氧元素，在自然界主要以硅氧化物或硅酸鹽即化合態(tài)的形式存在，故答案為：化合態(tài)；(2)同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸減小，則⑦⑧⑨原子電負(fù)性按由強(qiáng)到弱的順序排列為：F>Cl>S，故答案為：F>Cl>S；(3)元素⑦即硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；(4)①與⑤形成的最簡單化合物為NH3，其電子式為，故答案為：；(5)元素②的單質(zhì)即碳(少量)與④的氧化物SiO2在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，元素②在產(chǎn)物中呈+2價(jià)為一氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。6．(1)

第三周期第VIIA族

(2)OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O(3)

共價(jià)

熔融狀態(tài)下AlCl3不能導(dǎo)電(4)

高于

Cl2+S2-=S↓+2Cl-【分析】短周期主族元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，短周期主族元素中B的原子半徑最大，則B為鈉元素，A和D同主族，并能形成DA4原子團(tuán)，故A為氧元素，D為硫元素，由于A原子的核電荷數(shù)是B、C原子最外層電子數(shù)之和的兩倍即8=(1+C原子最外層電子數(shù))×2，且C原子序數(shù)在氧、硫之間，則C為鋁元素，E為比硫原子序數(shù)大的短周期主族元素，則E為氯元素，據(jù)此解答。(1)元素周期表中氯元素在第三周期第VIIA族，B2A2為過氧化鈉，是由兩個(gè)鈉原子失去兩個(gè)電子給兩個(gè)氧原子形成的離子化合物，兩個(gè)氧原子間存在共價(jià)鍵，電子式為：；故答案為：第三周期第VIIA族；。(2)B、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；故答案為：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O。(3)AlCl3在多種條件下會(huì)以更穩(wěn)定的共價(jià)二聚體形式存在，為共價(jià)化合物，與離子化合物最大區(qū)別在于熔融狀態(tài)下AlCl3不能導(dǎo)電；故答案為：共價(jià)；熔融狀態(tài)下AlCl3不能導(dǎo)電。(4)常溫下，硫單質(zhì)為固體，氯氣為氣體，硫單質(zhì)熔點(diǎn)高于氯氣；將少量氯氣通入Na2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)，可證明氯非金屬性強(qiáng)于硫，離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；故答案為：高于；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。7．(1)鈉(2)(3)

Al(OH)3+OH-=+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl；(1)同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述十種元素中原子半徑最大的是鈉，故答案為：鈉；(2)元素④與元素⑥形成A2B型化合物為Na2O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成Al(ClO4)3和H2O，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜S＜Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。8．(1)第三周期ⅦA族(2)大于0.099nm，小于0.143nm(3)

離子

(4)BC(5)

Mg

Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O【分析】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，由某種核素?zé)o中子可知，X為氫元素；Y元素的化合價(jià)為-4、+4價(jià)，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R元素的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素的化合價(jià)為-2價(jià)，原子半徑小于氯原子，則M為O元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；Q元素的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑介于氯原子和鈉原子之間，則Q為Al元素。(1)氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，硅原子的原子半徑介于鋁原子和氯原子的原子半徑之間，則硅原子的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.143nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.143nm；(3)氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物；過氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：離子；；(4)A．元素的非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關(guān)，故錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故正確；C．硅元素與氯元素形成的化合物中硅元素呈正價(jià)說明共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的氯原子一方，故正確；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；故選BC；(5)鋁能與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鎂做原電池的正極，鋁做負(fù)極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，故答案為：Mg；Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O。9．(1)第四周期第ⅢA族(2)

+4

AsH3(3)

Cl<S<P

HF

＜(4)B(5)

AB

4：1【解析】(1)根據(jù)Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)Sn和碳同一主族，最高正價(jià)為+4價(jià)，As最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以As的氣態(tài)氫化物為AsH3，故答案為：+4；AsH3；(3)同周期元素從左到右原子半徑減小，則P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：P<S<Cl；HF；＜；(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找，故答案為：B；(5)①Se2Cl2均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；故答案為：；②A．同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑In＞Se；故A正確；B．同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則In的金屬性比Se強(qiáng)；故B正確；C．由上述B分析得出In的金屬性比Se強(qiáng)：故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)In和Al同族，最高正化合價(jià)為+3；Se和S同族最低負(fù)價(jià)為-2；硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，不是InSe2；故D錯(cuò)誤；故選：AB；③Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應(yīng)方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為：4：1。10．(1)

四

VIA(2)

分子

分子間作用力

高于(3)S元素的非金屬性大于Se，得電子能力強(qiáng)(4)AC(5)

離子

(6)【解析】(1)Se與S在同一主族，位于S的下一個(gè)周期，S位于第三周期VIA族，則Se位于第四周期VIA族；故答案為：四；VIA。(2)硒化氫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于分子晶體；熔化時(shí)克服分子間作用力；對(duì)于結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高；故答案為：分子；分子間作用力；高于。(3)SeS2中S元素的非金屬性大于Se，得電子能力強(qiáng)，所以硫元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)；故答案為：S元素的非金屬性大于Se，得電子能力強(qiáng)。(4)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，即O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，故A正確；B．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，O、S、Se、Te原子半徑依次增大，原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長依次增大，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的其陰離子的還原性越弱，則O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，S、Se、Te非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按依次減弱，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；(5)NaH是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于離子晶體；其電子式為：，故答案為：離子；。(6)高溫下，NaH可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，同時(shí)生成H2，化學(xué)方程式為：4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；故答案為：。11．(1)Na(2)第2周期IVA族(3)H2O(4)

共價(jià)鍵和離子鍵(5)(6)HClO4(7)BC【分析】A的一種同位素常用于文物年代的測(cè)定，A為C；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O；X的M層有1個(gè)電子，單質(zhì)需保存在煤油中，X為Na；D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al；E與B可形成EB2和EB3兩種物質(zhì)，EB2是形成酸雨的主要物質(zhì)，故E為S；Y的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉，Y為Cl。(1)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；(2)A為C，在周期表中的位置是第2周期IVA族；(3)A和B的最簡單氫化物分別為CH4和H2O，非金屬性O(shè)>C，故較穩(wěn)定的是H2O；(4)B、X以原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物W，常用于呼吸面具中做供氧劑，W為Na2O2，電子式為，過氧化鈉為離子化合物，鈉離子和過氧根之間為離子鍵，氧原子之間為共價(jià)鍵氨，故所含化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵和離子鍵；(5)D的氧化物為Al2O3，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的離子方程式是：；(6)Y為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：HClO4；(7)E為S，Y為Cl，能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是：A．S在常溫下為固體而Cl2為氣體，與非金屬性無關(guān)，A不符合題意；B．與同種金屬反應(yīng)，得到產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化劑的氧化性強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)，與Fe反應(yīng)時(shí)，Cl2能生成高價(jià)鐵化合物，S只能生成低價(jià)鐵化合物，說明非金屬性Cl>S，B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，可證明非金屬性Cl>S，C符合題意；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，而H2SO3和HClO3均不是最高價(jià)的酸，D不符合題意；故選BC。12．(1)(2)

Al

(3)(4)HClO4(5)HF(6)

將氯氣通入溴化鈉溶液中

溶液從無色變?yōu)槌壬f明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)信息可知，①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，據(jù)此答題。(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑧Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al；該元素的氧化物Al2O3與⑨最高價(jià)氧化物的水化物KOH，反應(yīng)的離子方程式：。(3)用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物的過程：；(4)元素非金屬同周期中原子序數(shù)大的較強(qiáng)，同主族中周期序數(shù)小的較強(qiáng)，①C、②N、⑥S、⑦Cl四種元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(5)元素非金屬同主族中周期序數(shù)小的較強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，③F、⑦Cl、⑩Br元素的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF。(6)⑦與⑩單質(zhì)分別是Cl2和Br2，由于在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將氯氣通入溴化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若是溶液從無色變?yōu)槌壬瑒t說明氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，即說明氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)。13．(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，e為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個(gè)電子，最高化合價(jià)為+6價(jià)；（4）根據(jù)分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，它的金屬性越強(qiáng)，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。14．(1)F(2)Ne(3)C(4)H2O(5)O(6)Al3+(7)A12O3(8)

Na

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(9)

+1

2HClO2HCl+O2↑(10)BD【解析】（1）原子半徑越小，質(zhì)子數(shù)越多，越容易得電子，給出的10種元素中，得電子能力最強(qiáng)的原子是F。（2）稀有氣體元素的原子核外最外層已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne。（3）C和N是同一周期元素，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，對(duì)核外電子的吸引力越弱，半徑越大，則半徑較大的是C。（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性比S強(qiáng)，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)。（5）原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍，則內(nèi)層電子數(shù)只能為2，則該元素位于第二周期，且最外層電子數(shù)為6，則該元素是O。（6）根據(jù)陽離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素核電荷數(shù)為13，則為鋁元素，核外有10個(gè)電子，則失去了3個(gè)電子，離子符號(hào)為Al3+。（7）Al2O3是兩性氧化物，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，MgO是堿性氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，只能與鹽酸反應(yīng)。（8）金屬越活潑，和水反應(yīng)越劇烈，Na、Mg、A1三種金屬，Na最活潑，和冷水即可劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（9）HClO中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Cl為+1價(jià)；HClO光照下分解的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。（10）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和元素的非金屬性無關(guān)，故A不選；B．一般地，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，故B選；C．單質(zhì)在水中的溶解度和元素的非金屬性無關(guān)，故C不選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，故D選；故選BD。15．(1)18(2)(3)

Al

隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液(4)

向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量振蕩(其他合理答案也可)

試管中溶液分層，且下層為橙色

氧化性：(其他合理答案也可)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、Ar、Br。(1)⑥號(hào)元素是C，它的一種核素的中子數(shù)為8，則其質(zhì)量數(shù)為14，則其最簡單的氣態(tài)氫化物CH4的摩爾質(zhì)量為14+4=18g?mol?1。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是位于元素周期表右上方的F，其單質(zhì)F2與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。(3)Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)，⑧號(hào)元素為Cl，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液。(4)⑧與?單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可以用氯氣置換溴化鈉溶液中的溴的方法比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，具體實(shí)驗(yàn)方案為：向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CCl4振蕩，觀察到試管中溶液分層，且下層為橙色，則可證明氧化性：Cl2>Br2。16．(1)

離子鍵(2)Na(3)Cl(4)HClO4(5)

HF＞H2O＞CH4

CH4+2O2CO2+2H2O(6)(7)

0.1NA【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。(1)⑥是Mg，原子核外電子排布是2、8、2，所以Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；①是H，⑨是Cl，二者形成的化合物HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子通過