2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥2、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③3、分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸4、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OC．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6 D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：5、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D．點(diǎn)燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰6、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－17、下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵B共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價(jià)鍵C共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵A．A B．B C．C D．D8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D．用過(guò)量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．中和反應(yīng)是放出能量的B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量10、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH211、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D13、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是A．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）D．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）14、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO215、下列說(shuō)法正確的是A．干冰升華時(shí)要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)B．濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性16、下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯17、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH218、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是()A．K2O+H22K+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑19、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在20、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1221、下列粒子間的關(guān)系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質(zhì)D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體22、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫(xiě)出NaOH的電子式：_____。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_(kāi)________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為_(kāi)_______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（3）關(guān)于C、D兩種元素說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。25、（12分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測(cè)定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）27、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)______，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)____mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。28、（14分）取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號(hào)甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25求：（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白______________、____________；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_(kāi)______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)______。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是__________________________________。（3）C裝置的作用是_____________________。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______________。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。2、D【答案解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。3、C【答案解析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類(lèi)方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。4、B【答案解析】

A項(xiàng)、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為188O，故B正確；C項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意依據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。5、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯滴入溴水中是萃取過(guò)程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃甲烷屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。6、A【答案解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1。【題目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別，注意反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。7、C【答案解析】

HClO中只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物、Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，綜上所述，故C正確。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)鍵包含共價(jià)鍵、離子鍵等，金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵。8、C【答案解析】分析：根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)要求和物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子方程式的正誤。詳解：漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，CaCO3將轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镻bSO4不溶于水，所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁呈兩性，它能夠溶于強(qiáng)堿溶液，氨水是弱堿，所以C選項(xiàng)正確；Fe2+離子的還原性比Br-離子強(qiáng)，遇到少量強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e2+首先被氧化為Fe3+，其次才是Br-，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子方程式書(shū)寫(xiě)的分為四步，第一步：寫(xiě)正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；第三步：刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；第四步：查檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒；上述四步“寫(xiě)”是保證，本題A選項(xiàng)中生成產(chǎn)物錯(cuò)誤，離子方程式必定錯(cuò)誤；“拆”是關(guān)鍵，難溶物質(zhì)如：本題中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱堿如：本題中的NH3·H2O等；氧化物如：Na2O、FeO、Al2O3等；揮發(fā)性氣體如CO2、SO2、NO、NO2等物質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)都不能拆寫(xiě)，必須寫(xiě)化學(xué)式。微溶物的處理有以下三種情況:①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示；②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成離子形式，如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，.其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。9、C【答案解析】

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷依據(jù)：1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；2）反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。10、A【答案解析】分析：B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎?，放熱反?yīng)焓變?yōu)樨?fù)值。詳解：A、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1<△H2，選項(xiàng)A正確；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項(xiàng)C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡(jiǎn)單。11、B【答案解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據(jù)此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大，注意加成反應(yīng)有進(jìn)無(wú)出，取代反應(yīng)有出有進(jìn)。12、A【答案解析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；則金屬活動(dòng)性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動(dòng)性:C>D；A、C相連時(shí)A極減輕，則金屬活動(dòng)性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動(dòng)性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。13、A【答案解析】A．纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，A錯(cuò)誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能。14、A【答案解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，A正確；B.SO3溶于水生成強(qiáng)酸硫酸，不能能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.HCl溶于水得到強(qiáng)酸鹽酸，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【答案解析】A．干冰升華時(shí)要吸收熱量，但此變化為物理變化，不能稱之為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有吸水性，可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體，故B正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下Al遇濃硫酸鈍化，則可用鋁罐盛裝濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯(cuò)誤；D.乙烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。17、A【答案解析】

A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。18、A【答案解析】

A．鉀的還原性強(qiáng)于氫氣，不能用氫氣還原法冶煉鉀，A錯(cuò)誤；B．汞性質(zhì)比較穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；C．鐵性質(zhì)較活潑，可以用熱還原法制取，故C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉法制取，故D正確；故選A。19、A【答案解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，答案選A。20、A【答案解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯(cuò)誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤．

所以A選項(xiàng)是正確的。21、B【答案解析】分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有官能團(tuán)羥基，一個(gè)含有官能團(tuán)羧基，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D22、B【答案解析】A、10s內(nèi)v（N2）=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，B正確；C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會(huì)是反應(yīng)減慢，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，N2、H2濃度都不可能為零，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應(yīng)減慢，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【答案解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類(lèi)，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價(jià)是+6和－2價(jià)，因此C是S；B的主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價(jià)分別是－1和－2價(jià)，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和－3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑D＜C，a錯(cuò)誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯(cuò)誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個(gè)數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高25、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【答案解析】打開(kāi)K，氣體通過(guò)B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過(guò)以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。26、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【答案解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會(huì)生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會(huì)污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過(guò)程中有水蒸氣帶出，水會(huì)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【答案解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對(duì)分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，測(cè)試卷綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類(lèi)比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。28、乙:NaI、NaBr、NaCl丁:NaBr、NaCl13441mol【答案解析】戊中固體N