.@:第5頁(yè)高中化學(xué)選修4第三章水溶液的離子平衡單元測(cè)試〔無(wú)答案〕選擇題〔單項(xiàng)選擇擇42分〕1、以下不屬于電離方程式的是〔〕A、2H2OH3O＋＋OH－B、H2OH＋＋OH－C、CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O2、以下離子方程式中，屬于水解反響的是〔〕A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al〔－,3〕＋H＋C．COeq\o\al〔2－,3〕＋H2OHCOeq\o\al〔－,3〕＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋3、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的以下5種物質(zhì)的水溶液： ①HC1 ②H2SO4③CH3COOH④NH4C1⑤NaOH 其水溶液中由水電離出的c〔H+〕的大小關(guān)系是 〔〕A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．③＞①＞②＞④＞⑤D．③＞④＞①＞⑤＞②4、常溫下，某氯化鐵溶液pH=2，該溶液水電離出的氫離子濃度為〔〕A、1.0×10－13mol·L－1B、1.0×10－2mol·L－1C、1.0×10－7mol·L－1D、1.0×10－12mol·L－15、在氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al〔＋,4〕＋OH－，以下情況能引起電離平衡向正向挪動(dòng)的有 〔〕①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④5、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c〔H＋〕＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是 〔〕 ①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④6、用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是〔〕A．溶液中的c〔CH3COO－〕B．溶液中的c〔H＋〕C．溶液中的c〔CH3COOH〕D．溶液中的c〔OH－〕7、向AgCl飽和溶液中加水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大8、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)展中和，那么所需NaOH溶液體積〔〕A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL9、“84〞消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是〔〕A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO10、物質(zhì)的量濃度一樣的以下各溶液，由水電離出的c〔H＋〕由大到小的順序是〔〕①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①11、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C〔H+〕>C〔OH—〕的操作是〔〕〔1〕將水加熱煮沸〔2〕向水中投入一小塊金屬鈉〔3〕向水中通CO2〔4〕向水中通NH3〔5〕向水中參加明礬晶體〔6〕向水中參加NaHCO3固體〔7〕向水中加NaHSO4固體A、〔1〕〔3〕〔6〕〔7〕B、〔1〕〔3〕〔6〕C、〔5〕〔7〕D、〔5〕12、常溫下將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是〔〕A．c〔Cl-〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕B．c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C．c〔Cl-〕＝c〔NH4+〕＞c〔H+〕＝c〔OH-〕D．c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕13、在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使COeq\o\al〔2－,3〕的濃度盡量接近0.1mol·L－1，那么應(yīng)向溶液中加〔〕A．HClB．Na2CO3C．NaCl D．KOH14、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．c〔Na＋〕>c〔CH3COO－〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕B．c〔CH3COO－〕>c〔Na＋〕>c〔OH－〕>c〔H＋〕C．c〔Na＋〕>c〔CH3COO－〕>c〔H＋〕>c〔OH－〕D．c〔Na＋〕>c〔OH－〕>c〔CH3COO－〕>c〔H＋〕15、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)濃度一樣，混合時(shí)V〔NaOH〕＞V〔CH3COOH〕B．假設(shè)體積一樣，混合時(shí)c〔CH3COOH〕＜c〔NaOH〕C．混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOHD．無(wú)法確定混合后的溶液中c〔CH3COO－〕與c〔Na＋〕的關(guān)系16、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的選項(xiàng)是〔〕A．c〔Na＋〕＝c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＋2c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＋c〔H2CO3〕B．c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＋c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＋c〔OH－〕C．HCOeq\o\al〔－,3〕的電離程度大于HCOeq\o\al〔－,3〕的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al〔－,3〕，HCOeq\o\al〔－,3〕H＋＋COeq\o\al〔2－,3〕，H2OH＋＋OH－17、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴參加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＝c〔SOeq\o\al〔2－,4〕〕B．c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕>c〔SOeq\o\al〔2－,4〕〕C．c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕<c〔SOeq\o\al〔2－,4〕〕D．c〔OH－〕＋c〔SOeq\o\al〔2－,4〕〕＝c〔H＋〕＋c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕18、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如以下圖所示，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，c〔M+〕=c〔R+〕C．稀釋前，c〔ROH〕=10c〔MOH〕D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性19、對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c〔H＋〕·c〔OH－〕＝KW，存在著c〔M＋〕·c〔X－〕＝Ksp的關(guān)系。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入以下物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)椤病尝?0mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①20、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c〔Na+〕＞c〔C6H5O-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c〔H+〕不相等D．在Na2S溶液中參加AgCl固體，溶液中c〔S2-〕下降21、常溫下，關(guān)于以下溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c〔OH-〕之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反響，溶液中c〔HCOO-〕<c〔Na+〕D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液pH均為5，那么a＞b非選擇〔58分〕22、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是〔填序號(hào)〕?！?〕④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是〔填序號(hào)〕?！?〕將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。〔4〕常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中〔〕A.c〔HCOO－〕＞c〔Na＋〕 B.c〔HCOO－〕＜c〔Na＋〕C.c〔HCOO－〕=c〔Na＋〕 D.無(wú)法確定c〔HCOO－〕與c〔Na＋〕的關(guān)系〔5〕t℃，KW＝1×10－13，那么t℃〔填“>〞或“<〞或“＝〞〕25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合〔忽略混合后溶液體積的變化〕，假設(shè)所得混合溶液的pH＝2，那么a∶b＝。23、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度〔mol/L〕NaOH物質(zhì)的量濃〔mol/L〕混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請(qǐng)答復(fù)：〔1〕不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a〔混合溶液的pH〕來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_____________________________________________________〔2〕不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L？__________〔選填“是〞或“否〞〕．混合溶液中c〔A－〕與c〔Na＋〕的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷〔3〕從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸〔選填“強(qiáng)〞或“弱〞〕．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________________〔4〕丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c〔OH－〕＝________mol/L。25．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度〔℃〕102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al〔－,3〕的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反響的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______〔填“大于〞或“小于〞〕NaHCO3，該分解反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：〔1〕只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba〔OH〕2溶液？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔2〕將加熱后的溶液冷卻到10℃，假設(shè)溶液的pH______〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕8.3，那么__________〔填“甲〞或“乙〞〕判斷正確。26．H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體〔CuCl2·2H2O〕，為制取純潔的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)展提純：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕本實(shí)驗(yàn)最合適的氧化劑X是________〔填序號(hào)〕。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4〔2〕物質(zhì)Y是________?！?〕本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能到達(dá)目的？______，原因是______________________?！?〕除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________