第二部分重點(diǎn)專題突破專題七計(jì)算題二、結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算專題精講突破點(diǎn)一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算例1(’15百色模擬)尿素是一種農(nóng)業(yè)上常用的高效氮肥，它的化學(xué)式為CO(NH2)2。(1)尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。(2)尿素中C、O、N、H元素的質(zhì)量比為____________。(3)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)每袋商品尿素含氮元素的質(zhì)量為________kg。603∶4∶7∶146.7%22.5突破點(diǎn)二根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量生成氣體(或沉淀)的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量2.2二氧化碳(或CO2)例2把10g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3

CaO＋CO2↑。完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量7.8g。計(jì)算：(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))固體質(zhì)量減少了______g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的___________________(填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式)的質(zhì)量。高溫突破點(diǎn)三結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算

1．計(jì)算公式(1)有關(guān)溶液的計(jì)算①溶液稀釋a．濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b．濃溶液的質(zhì)量＋加水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量②反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-未反應(yīng)雜質(zhì)的質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)===(2)有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×純度②純度==③純度=1-雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求：(1)圖中AB段表示第______步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是________g。(2)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？(3)樣品中NaHCO3的質(zhì)量是多少？例3(’15玉林、防城港)有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測(cè)定其含量，技術(shù)員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。測(cè)出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示(反應(yīng)生成的氣體全部逸出)。已知，Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)：Na2CO3＋HCl

NaCl＋NaHCO3第二步反應(yīng)：NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑(2)解：設(shè)生成8.8gCO2需要HCl的質(zhì)量為xNaHCO3

＋

HCl

NaCl

＋H2O＋CO2↑36.544

x8.8g

x＝7.3g所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝7.3%答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(1)二8.8(3)解：樣品中碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量為：50g×7.3%＝3.65g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3＋HCl

NaCl

＋NaHCO310636.5y3.65g

y＝10.6g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量：19g-10.6g=8.4g答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g。專題分類突破類型一純文字?jǐn)⑹鲱?2015年1次,2014、2013年各2次)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為60g+108.7g-149g=19.7g反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為xK2CO3＋BaCl22KCl＋BaCO3↓149

197

x19.7g解得x＝14.9g2.(’14北海)將60gK2CO3溶液與108.7gBaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g。請(qǐng)計(jì)算：(已知：K2CO3＋BaCl22KCl＋BaCO3↓)(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)需加水的質(zhì)量為y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有50g×20%=(50g+y)×5%解得y=150g答：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為19.7g；(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；(3)將50g20%的碳酸鉀溶液稀釋成5%的碳酸鉀溶液需加水150g?！窘馕觥?3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列式子50g×20%=稀釋后的溶液質(zhì)量×5%，可計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋后溶液的質(zhì)量減去原濃溶液的質(zhì)量即為需加水的質(zhì)量。所以反應(yīng)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10%(3)若將50g20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要誰的質(zhì)量是多少？(’15河池)已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。(提示：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)請(qǐng)計(jì)算：(1)m=_____g?！窘馕觥?1)根據(jù)CuO

＋H2SO4

CuSO4

＋H2O可知，反應(yīng)沒有氣體生成，也沒有沉淀生成，所以開始混合的溶液的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量之和即為m的值，所以mg=200g+8g=208g類型二坐標(biāo)曲線類(2015年2次,2014年3次,2013年1次)208解:設(shè)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x,生成硫酸銅的質(zhì)量為yCuO

＋H2SO4CuSO4

＋H2O80

981608g

x

y

x=9.8g

y=16g所以原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=4.9%(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.8g200g(3)若取恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液10g配成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？設(shè)需加入30%的硫酸銅溶液質(zhì)量為a，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%根據(jù)兩種溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有10g×10%+30%×a=(10g+a)×20%，解得a=10g答：(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；(3)取10g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液配制20%的硫酸銅溶液，需加入30%的硫酸銅溶液10g。類型三表格類(2015、2013年各1次)【方法指導(dǎo)】1．應(yīng)用對(duì)象：針對(duì)多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。

2．解答步驟：（1）尋找恰好完全反應(yīng)的量。①生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。②生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若質(zhì)量不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。

（2）進(jìn)行計(jì)算：反應(yīng)結(jié)束前生成物的數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)之和）可以代入計(jì)算，而反應(yīng)結(jié)束后生成物的數(shù)據(jù)不能代入計(jì)算。1.(’15北海)實(shí)驗(yàn)室對(duì)一瓶標(biāo)簽破損的H2SO4溶液進(jìn)行測(cè)定，取20.0gH2SO4樣品于錐形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液,并對(duì)溶液進(jìn)行pH監(jiān)測(cè)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)回答：(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的質(zhì)量為9.4g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是__________________。(2)計(jì)算所測(cè)H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)。Na2SO4、H2SO4滴加NaOH溶液質(zhì)量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4解得x＝1.96g所測(cè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%答：所測(cè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。1.96g20.0g(2)解：恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaOH的質(zhì)量為10.0g×16%=1.6g設(shè)消耗的硫酸質(zhì)量為x2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O80981.6gx【解析】(1)分析表格數(shù)據(jù)，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液質(zhì)量為9.4g時(shí)，溶液pH=2.1，說明此時(shí)溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)既有反應(yīng)生成的Na2SO4還有未反應(yīng)完的H2SO4。(2)分析表格數(shù)據(jù)，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液質(zhì)量為10.0g時(shí)，溶液pH=7，說明此時(shí)溶液顯中性，酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算所消耗的NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，該質(zhì)量即為恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中NaOH與H2SO4的質(zhì)量比以及反應(yīng)的NaOH質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量，最后結(jié)合H2SO4溶液樣品質(zhì)量20.0g，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式代入數(shù)值求解即可。類型四流程圖類（2015年1次）1.(’15欽州)“黃銅”是銅鋅合金，可塑性好，耐腐蝕，許多“金色”飾品就是用它來制作的?，F(xiàn)稱取20.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算。解：設(shè)反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為xZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑651616.5gx

解得x=16.1g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。(1)該20.0g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為________。(2)完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為________g。(3)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。6.5g0.2(2)設(shè)6.5g鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為bZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑6526.5gb

b=0.2g【解析】(1)根據(jù)文字信息“現(xiàn)稱取20.0g黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止”說明黃銅樣品中的鋅全部消耗完，從而確定13.5g濾渣為銅，則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=黃銅樣品質(zhì)量-濾渣質(zhì)量=20.0g-13.5g=6.5g。類型五圖表結(jié)合類（2013年1次）1.(’15廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？10.6解：設(shè)最多能生成CO2的質(zhì)量為xNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑1064410.6gx解得x=4.4g答：106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO24.4克。(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：物質(zhì)Na2CO3HClxNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m則m=________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________

1.83Na2CO3＋4HCl2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O【解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，106g10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)(碳酸鈉)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g；(2)根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑,將(1)中計(jì)算的碳酸鈉質(zhì)量10.6g代入化學(xué)程式中可計(jì)算出生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；(3)根據(jù)題意可知，從滴加鹽酸到產(chǎn)生氣體和氯化鈉一共經(jīng)歷了兩個(gè)過程，一個(gè)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程，一個(gè)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的過程，若要畫出產(chǎn)生氣體的曲線，應(yīng)先計(jì)算出生成碳酸氫鈉所消耗的鹽酸，再結(jié)合碳酸氫鈉的質(zhì)量計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量和所消耗鹽酸的質(zhì)量，然后畫出曲線圖。故設(shè)第一個(gè)過程中消耗的氯化氫的質(zhì)量為y，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，則所以產(chǎn)生氣體的曲線起點(diǎn)應(yīng)從消耗鹽酸為36.5g時(shí)開始，又因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了8.4g碳酸氫鈉，再設(shè)消耗8.4g的碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗鹽酸的質(zhì)量為n，根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl10636.58410.6gy

z

解得y=3.65gz=8.4g鹽酸的質(zhì)量==10%(3.65g)=36.5g

所消耗的氯化氫的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑8436.5448.4gn

m解得n=3.65gm=4.4g鹽酸的質(zhì)量=

==36.5g所以再消耗36.5g鹽酸與碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，則兩個(gè)過程中總共消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5g＋36.5g=73g，則完全反應(yīng)生成4.4g的二氧化碳?xì)怏w時(shí)共消耗鹽酸的質(zhì)量為73g，然后再向溶液中滴加鹽酸時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，所以曲線應(yīng)該是從36.5g為起點(diǎn)逐漸上升，到73g時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，為曲線的最高點(diǎn)也是折點(diǎn)，再向溶液中滴加鹽酸時(shí)二氧化碳的質(zhì)量不再增加。所消耗的氯化氫的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%3.65g(4)結(jié)合題意可知，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、水、二氧化碳和氯鈉,則表格中x為碳酸氫鈉。分析表格數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則31.8g+14.6g=16.8g=23.4g+4.4g+m，得m=1.8g。設(shè)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并列出反應(yīng)量之間的關(guān)系為a

Na2CO3＋b

HCl

cNaHCO3＋d

NaCl＋eH2O＋fCO2↑106a36.5b84c58.5d18e44f31.8g14.6g16.8g23.4g1.8g4.4g列出關(guān)系式有：解得a=3f，b=4f，c=2f，d=4f，e=f,代入化學(xué)方程式中,消去f,得3Na2CO3＋4HCl2NaHCO3＋4NaCl＋H2O＋CO2↑。類型六實(shí)物圖類(1)a、b的數(shù)值分別為____;_____(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

50

8.590%1.(’15貴港)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算(3)解：設(shè)第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氯化鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為yZn＋2HClZnCl2＋H2↑65136213gx

y

解得x=27.2gy=0.4g所得溶液的質(zhì)量為13g+100g-0.4g=112.6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈24.2%答：第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%?！窘馕觥?1)銅鋅合金中加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng),銅不與稀鹽酸反應(yīng)，減少的固體質(zhì)量為鋅的質(zhì)量，最后的剩余固體1.5g全部為銅的質(zhì)量；第三次加入鹽酸后，固體減少0.5g，說明前兩次加入稀鹽酸后，稀鹽酸完全反應(yīng)，鋅未反應(yīng)完,前兩次加入的2ag稀鹽酸與15g-2g=13g鋅恰好完全反應(yīng)。13g鋅與2ag稀鹽酸恰好反應(yīng),則ag稀鹽酸與==6.5g鋅恰好完全反應(yīng)。即剩余固體b=15g-6.5g=8.5g設(shè)與6.5