2021-2022學(xué)年重慶巫溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)你判斷下列敘述中正確的是（）A．2NA個(gè)HF分子所占的體積約為44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NAC．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAD．5.6g鐵與500mL2mol?L﹣1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡(jiǎn)式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22計(jì)算；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒分析計(jì)算；解答：解：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L，溫度壓強(qiáng)不知，2NA個(gè)HF分子所占的體積不是44.8L，故A錯(cuò)誤；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡(jiǎn)式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)=×3×NA=3NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.2mol，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，結(jié)合電子守恒分析可知硝酸過(guò)量，生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．2.釣魚島是中國(guó)神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關(guān)于石油等有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略3.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來(lái)濃度的一半時(shí)（假定溶液的體積不變），金屬還沒(méi)有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是A．增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成參考答案：D5.下列變化一定不可逆的是

A．溶解

B．水解

C．電解

D．電離參考答案：C6.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列說(shuō)法正確的是（

）

A.第一電離能：①>⑦

B.電負(fù)性：②<④

C.相應(yīng)離子的半徑：②>⑥>①

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：⑦﹤④參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是（

）

A.向NH4HSO3溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

B.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋D.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C略8.某中學(xué)一實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略9.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

(

)光照

A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略11.下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對(duì)大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D12.某化學(xué)學(xué)習(xí)研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+參考答案：答案：A13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．若加入適量氨水至堿性，則溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入適量NaOH溶液，此時(shí)離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成參考答案：D略14.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管。B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略15.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案;B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08山東濰坊質(zhì)檢）（6分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol·L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：

；

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g；

（3）配制溶液的過(guò)程中，有以下操作。其中，正確的是

（填代號(hào)）。A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①

②

參考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2分，錯(cuò)一種扣1分，扣完為止）

（2）10（1分）

（3）C（1分）

（4）①攪攔，加速氫氧化鈉固體的溶解②引流液體（每空1分，共2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式

，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是

mol。（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是

（填編號(hào)）。A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：

FeO42ˉ+

H2O=

Fe(OH)3(膠體)+

O2↑+

完成并配平方程式,將完整的離子方程式寫在下方：

。參考答案：略18.有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有關(guān)信息X原子半徑為0.074nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：

Y原子半徑為0.102nm，其原子核外電子排布為：

Z人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血W所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W在元素周期表中的位置是

。（2）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

（填字母）。

a.

W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.

W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性

c．W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)

d．W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)（3）Z元素和X元素可形成離子ZX42－，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑。①ZX42－具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z3+。②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）

。參考答案：（1）第3周期ⅦA族（2）Cl，acd（3）FeO42-的還原產(chǎn)物為Fe3+，能發(fā)生水解反應(yīng)，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用，起到凈水作用。略19.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是________________________

_。②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在

范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是

(用字母填空)(a)NaOH溶液

(b)氨水

(c)Cu(OH)2

(d)CuO

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）

。④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是

、

、

。（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu