強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物如：酸、堿、鹽等2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物如：蔗糖、酒精二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。例判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。C.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。E.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)如何表示電解質(zhì)的電離？電離方程式：1、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式NaCl→Na++Cl-2、弱電解質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+

總結(jié):強(qiáng)箭頭、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步完逆、等、定、動(dòng)、變2、弱電解質(zhì)電離平衡的特征特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)影響因素——內(nèi)因:

外因:3、電離平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)本身性質(zhì)①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④離子反應(yīng)效應(yīng)氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁呈兩性的原因：H2O+AlO2—+H+Al（OH）3Al3++3OH—討論：為什么既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)？酸式電離堿式電離問(wèn)題與討論水的離子積常數(shù)常溫下（25℃）Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10－7×1×10－7=1×10-14水的電離平衡的影響因素（1）溫度

★Kw的大小只與溫度有關(guān)（2）外加試劑溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系

(常溫下）

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＝1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L溶液的pH值pH＝－lgc(H＋)c(H＋)＝10－pH溶液的酸、堿性、PH值與離子積常數(shù)小結(jié)溶液酸堿性C(H＋)(mol/l)C(OH－)(mol/l)C(H＋)與C(OH－)比較PH值25℃C(H＋)·C(OH－)酸性＞10－7＜10－7C(H＋)＞C(OH－)＜710－14中性＝10－7＝10－7C(H＋)＝C(OH－)＝7堿性＜10－7＞10－7C(H＋)＜C(OH－)＞7常見(jiàn)酸堿指示劑pH試紙的使用①將撕下的一小片PH試紙放在玻璃片上或表面皿中②用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)試液滴在pH試紙中部③試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡(pH值1～14)相比,確定溶液的pH值.討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定離子方程式有離子參加的反應(yīng)稱離子反應(yīng)

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H++2Cl-

→Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+

→Ca2++H2O+CO2能用離子方程式H＋＋OH－→H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子共存在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cu2+Ca2+NO3－Cl－B．Na+CO32－Cl－SO42－C．Na+K+SO42－Cl－

D．Fe3+Ca2+Cl－NO3－C鹽類的水解、水解的應(yīng)用判斷下列溶液顯酸性、堿性、中性？

(1)CH3COONa(2)

NH4Cl(3)NaCl結(jié)論：

CH3COONa的溶液顯堿性

NH4Cl的溶液顯酸性

NaCl的溶液顯中性為什么？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH→

CH3COONa+H2ONH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2ONaOH+HCl→

NaCl+H2O鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性酸性堿性中性結(jié)論鹽類的水解在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。定義：實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡向正方向移動(dòng)

【討論分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl→NH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3

溶液的酸堿性?！l(shuí)弱誰(shuí)水解，※誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，※無(wú)弱不水解，※都弱都水解。NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H