2022年福建省龍巖市官田中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略2.某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是()A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象參考答案：B乙醇在銅作催化劑的條件下被O2氧化為乙醛，在此過程中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑呈現(xiàn)了紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象。3.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解參考答案：D4.以下化學(xué)用語使用不正確的是A.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.甲烷的結(jié)構(gòu)式：

C.硫離子的電子式：

D.氯化氫的電子式：

參考答案：C略5.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（

)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A略6.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強(qiáng)堿性溶液。A項(xiàng)，Mg2+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；B項(xiàng)，NH4+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；D項(xiàng)，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。7.2018年12月8日，我國嫦娥四號月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是()A.正極，并被還原 B.負(fù)極，并被還原C.負(fù)極，并被氧化 D.正極，并被氧化參考答案：A【分析】根據(jù)化合價變化可知Ag元素化合價降低被還原，應(yīng)為原電池的正極，在正極上得電子被還原?！驹斀狻坑呻姌O反應(yīng)可知該高能電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、氧化銀為氧化劑，故Zn為負(fù)極被氧化、氧化銀為正極被還原。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理。

8.下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤參考答案：D解析：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)；HClO比H2CO3的酸性弱，D項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)。9.用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5參考答案：B略10.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略11.下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是

（

）A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略12.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．純堿的化學(xué)式：NaOHC．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：O

D．氯化鎂的電子式：參考答案：D14.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同參考答案：D解析苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的、完全相同的化學(xué)鍵。15.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈

性。實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：[查閱資料]

碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有

。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。①他們猜想的依據(jù)是

。②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）：實(shí)

驗(yàn)

操

作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)

論

固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH。

固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展應(yīng)用]

碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是

。參考答案：

堿(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或質(zhì)量守恒定律）②取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣體，加重病情

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

．（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

的性質(zhì)．（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性；氧化性；（3）0.6．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．【解答】解：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案為：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故答案為：0.6．18.某學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解得到濃溶液；將溶解后的濃溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該不規(guī)則容器的體積是_________L。參考答案：則該不規(guī)則容器的體積是30

L。略19.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方為