第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：2．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡(jiǎn)單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)4．下列說(shuō)法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤5．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說(shuō)法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①6．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說(shuō)法正確的A．若將該原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形7．人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說(shuō)法正確的是A．法國(guó)的莫瓦桑通過(guò)電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國(guó)科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國(guó)湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族9．核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說(shuō)法錯(cuò)誤是A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同 B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素 D．中子數(shù)是3810．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞Z11．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③=②＞①12．下列說(shuō)法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價(jià)電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為13．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族14．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n215．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二、填空題（共8題）16．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個(gè)電子的元素有____(填元素名稱(chēng))。(2)寫(xiě)出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。17．請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫(xiě)出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式___________。(2)26Fe的簡(jiǎn)化電子排布式___________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：①該元素處于元素周期表的第___________周期。②該元素處于元素周期表的第___________族。③試推測(cè)該元素處于元素周期表的___________區(qū)。18．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號(hào))。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③19．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A為_(kāi)_____(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是______。(2)B為_(kāi)_______，簡(jiǎn)化電子排布式是________。(3)C為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式是________。(4)D為_(kāi)_______，軌道表示式是_______。(5)E為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。20．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對(duì)比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號(hào)是氫元素；③號(hào)是第二周期第族元素。請(qǐng)?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)⑥~?元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X，X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱(chēng))，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價(jià)化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_(kāi)________。21．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對(duì)原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對(duì)原子質(zhì)量③________22．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。23．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，_______，得電子能力逐漸減弱。參考答案：1．B【解析】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類(lèi)似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價(jià)時(shí)酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。3．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；【解析】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4．C【解析】①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯(cuò)誤；①③④正確，故選C。5．D由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號(hào)元素S；②是15號(hào)元素P；③是7號(hào)元素N；④是9號(hào)元素F?！窘馕觥緼．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯(cuò)誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。6．D【解析】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級(jí)，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。7．C【解析】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽(yáng)極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說(shuō)與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來(lái)，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國(guó)湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．D【解析】某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號(hào)元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。9．D【解析】A．的質(zhì)量數(shù)是90，的質(zhì)量數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；B．與為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故與互為同位素，C不符合題意；D．的中子數(shù)是90-38=52，說(shuō)法錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。10．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。【解析】A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。11．A由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。【解析】A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，最高正化合價(jià)：①＞③=②，故D錯(cuò)誤；故選A。12．B【解析】A．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價(jià)電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子的能級(jí)比能級(jí)能量低，電子應(yīng)先填滿(mǎn)軌道再填軌道，即，D錯(cuò)誤；答案選B。13．C【解析】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒(méi)有充滿(mǎn)電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。14．A【解析】A．n為能層序數(shù)，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但是不一定到f能級(jí)結(jié)束，如第一電子層只有s能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，第二電子層只有s、p能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．s能級(jí)的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是相同的，C錯(cuò)誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯(cuò)誤；故選A。15．CW與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問(wèn)題。【解析】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。16．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個(gè)電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對(duì)電子是3個(gè)的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。17．(1)1s22s22p63s23p4(2)［Ar］3d64s2(3)

4

ⅢA

p【解析】（1）16S核外有16個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26個(gè)電子，簡(jiǎn)化電子排布式［Ar］3d64s2。（3）①根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子核外有4個(gè)電子層，該元素處于元素周期表的第4周期。②根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子最外層有3個(gè)電子，該元素處于元素周期表的第ⅢA族。③該原子價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素處于元素周期表的p區(qū)。18．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級(jí)躍遷到高能級(jí)需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個(gè)電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個(gè)電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個(gè)電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯(cuò)誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯(cuò)誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。19．

Si

1s22s22p63s23p2

Na

[Ne]3s1

P

3s23p3

N

Fe

由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C的最外層有三個(gè)成單電子且A、B、C同周期，則C為P；，C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！窘馕觥?1)A為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；(2)B為Na，簡(jiǎn)化電子排布式是[Ne]3s1；(3)C為P，價(jià)電子排布式是3s23p3；(4)D為N，軌道表示式是；(5)E為Fe，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。20．

第三周期第ⅡA族

離子鍵、共價(jià)鍵

硼

F

根據(jù)①號(hào)是氫元素；③號(hào)是第二周期第族的元素氮，可知②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別代表B、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ni，據(jù)此分析?！窘馕觥?1)元素⑦是鎂，在周期表中的位置第三周期第ⅡA族；元素⑧是鋁，原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)⑥~?元素中，Na、Mg、Al、S、Cl、Ni中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是；⑥、⑨兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為；(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿，X是氫氧化鈉，X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和極性共價(jià)鍵；(4)元素②③④⑤的原子中，B、N、O、F位于同一周期，同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是B；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F；(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，是氯氣，Cl和N的原子按形成的共價(jià)化合物為三氯化氮，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為。21．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。【解析】①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74