第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可以通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×463kJ3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同5．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：16．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵7．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO28．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A． B． C． D．9．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時(shí)將碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸镛D(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)夂退葻o(wú)害物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區(qū)元素B．CO2的電子式為C．H2O是極性分子D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C10．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．11．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)锳．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無(wú)機(jī)物12．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、非選擇題（共10題）13．回答下列問(wèn)題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測(cè)熔點(diǎn)___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是___________。14．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開______。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號(hào)。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363015．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個(gè)電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。16．回答下列問(wèn)題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為__，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__。17．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。18．(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。19．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_______。(3)丁中儀器Y的名稱是_______。(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，該缺陷是_______。(6)制備過(guò)程中無(wú)需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。20．二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置B的作用是_______；如果沒(méi)有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入的目的是_______。(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()21．亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組用Cl2與NO制備NOCl并測(cè)定其純度。資料：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)時(shí)呈黃色、液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.Cl2的制備舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。(1)該方法可以選擇上圖中的_______(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)的制備實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，夾持裝置略去。(2)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的VSEPR模型名稱為_______。(3)用X裝置制NO的優(yōu)點(diǎn)為_______。(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為_______。III.亞硝酰氯(NOCl)純度的測(cè)定將所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知Ag2CrO4為磚紅色難溶物)。(5)亞硝酰氯(NOCl)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(7)亞硝酰氯(NOCl)的純度為_______。22．已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的一種同位素原子無(wú)中子；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級(jí)數(shù)的2倍，且含有未成對(duì)的電子；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3∶1；E為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素；F、H與D元素同主族；G位于第四周期第IB族。回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：(1)G+的價(jià)層電子排布式為_______(2)B、C、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(3)C、D、E的第一電離能由大到小排序是_______(填元素符號(hào))。(4)從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析CA3氣體易溶于水的原因是_______，_______。(5)由A、B、D三種元素形成的餐桌上常見(jiàn)的化合物B2A4D2，一個(gè)該分子中含_______個(gè)鍵，該分子中所含的化學(xué)鍵的類型為_______(填序號(hào))。A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵參考答案：1．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。2．AA．通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯(cuò)誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時(shí)消耗的能量為2×463kJ，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還會(huì)釋放出一部分能量，故D錯(cuò)誤。答案選A。3．BA．H2O2是共價(jià)化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵。在C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4的物質(zhì)的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應(yīng)產(chǎn)生HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.5mol，則反應(yīng)生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯(cuò)誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此不能準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4．D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說(shuō)明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。A．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。5．AA．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。6．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。7．A原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。8．C電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。9．AA．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，是Ⅷ族元素，屬于d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．CO2中存在2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C．H2O是V形分子，正負(fù)電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為C，故D正確；選A。10．AA．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。11．C根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。12．C由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。13．(1)

分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高

小于(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同分異構(gòu)體分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高。②的對(duì)稱性比差，分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多，所以(HF)n沸點(diǎn)低于冰。14．(1)

9(2)

正四面體形

Mg【解析】(1)鈦原子為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；Ti失去4個(gè)電子得到Ti4+，則基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級(jí)有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，占據(jù)幾個(gè)軌道就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)中的核外電子有9個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)①中有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。15．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S(1)①O2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價(jià)鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了2個(gè)電子，該元素的原子最外層有8-2=6個(gè)電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個(gè)過(guò)渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價(jià)化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。16．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價(jià)單鍵全是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內(nèi)含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是π鍵，則中含有的鍵個(gè)數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個(gè)，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個(gè)分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1；(5)1個(gè)乙醛分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，5個(gè)單鍵，1個(gè)分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，6個(gè)單鍵，故乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。17．

2

2:3:1

(1)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成個(gè)正六邊形，故答案為：。18．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。19．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加熱(5)裝置丙、丁之間缺少一個(gè)安全瓶(6)多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時(shí)起催化劑作用和防止暴沸的作用(7)

Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)

+ClCH2COOH=ClCH2COO-+在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和NaCl溶液除去Cl2中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥Cl2，然后將干燥純凈Cl2通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣。（1）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下；（2）在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）根據(jù)裝置圖可知：丁中儀器Y的名稱是球形冷凝管；（4）制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不能超過(guò)100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此丁的加熱方法是采用140℃的油浴加熱方式；（5）該反應(yīng)裝置中制取的干燥純凈的氯氣直接通入三頸燒瓶中與一氯乙酸反應(yīng)制取三氯乙酸，當(dāng)制取的Cl2氣流不充足，導(dǎo)致裝置中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，裝置丁中反應(yīng)液會(huì)通過(guò)導(dǎo)氣管直接倒吸至濃硫酸中，引發(fā)危險(xiǎn)，故裝置中應(yīng)該在丙、丁之間安裝一個(gè)安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（6）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催化劑作用，同時(shí)也可以防止液體暴沸，因此制備過(guò)程中無(wú)需沸石；（7）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，則相應(yīng)的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，從結(jié)構(gòu)分析，這是由于Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易發(fā)生電離。物質(zhì)分子中烴基上Cl原子數(shù)目越多，羧基中羥基H越容易電離，因此相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)；②根據(jù)pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸可以與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、ClCH2COONa，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。20．(1)，(2)

恒壓滴液漏斗

NaOH溶液(3)(4)

除去中的HCl

NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多(5)

液面上方有黃綠色氣體

使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6)A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉，D用于吸收尾氣。（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是、，答案：、；（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式，答案：；（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒(méi)有B裝置，HCl會(huì)和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；（5）反應(yīng)時(shí)，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：，有效氯含量，答案：。21．(1)

C

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)平面三角形(3)可以隨開隨用，隨關(guān)隨停(4)氣體黃綠色變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生(5)2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+