江西省贛州市信豐第二中學(xué)2022高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將A和B各0．32mol充人10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡時(shí)n(C)<0．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充人0．32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題解析：

A、2min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；

C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物質(zhì)的量的比相同，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的總體積不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)=0．48mol，故C錯(cuò)誤；

D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。2.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（

）A．開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略3.下列敘述中正確的是()A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原參考答案：D略4.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是(

)A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D略5.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A略6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重B．該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．該過程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e→Fe2+D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e→4OH－參考答案：D略7.下列說法中正確的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0gC．將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol·L－1D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：B8.生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯(cuò)誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．N2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID．HClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H—Cl—O參考答案：C略10.下列有關(guān)描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸鈉水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－參考答案：C略11.下列因果關(guān)系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)參考答案：B略12.下列離子方程式不正確的是（

）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；B．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；C.63%的硝酸為濃硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；D．二氧化硫與純堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣的離子反應(yīng)為4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正確；B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2的離子反應(yīng)為CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大13.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽極保護(hù)“的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A．該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽極被腐蝕，左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。14.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A15.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。下圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是（

）A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）甲醇是基本有機(jī)化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下．名稱甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸點(diǎn)(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃

（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H

0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．

容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20x

Ⅱ3870.40

yⅢ2070.200.0900.090

①x/y=．②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為

．（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．電源負(fù)極為（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應(yīng)式

．若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為

kg．

參考答案：（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；（3）①；

②正；

③降溫；（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大??；（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H﹣T△S＜0分析；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，起始量Ⅱ?yàn)棰竦?倍，生成物質(zhì)物質(zhì)的量也為二倍；②計(jì)算此時(shí)濃度商，和平衡常數(shù)比較方向判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；③依據(jù)圖表和平衡常數(shù)計(jì)算容器Ⅰ中甲醚物質(zhì)的量，和容器Ⅲ比較方向溫度變化，甲醚物質(zhì)的量的變化分析；（4）圖分析可知?dú)潆x子移向陰極，則與此電極連接的為負(fù)極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電子守恒計(jì)算．解答：解：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O，該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，△S＜0，△H﹣T△S＜0則△H＜0，故答案為：＜；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，起始量Ⅱ?yàn)棰竦?倍，生成物質(zhì)物質(zhì)的量也為二倍，所以x：y=1：2，故答案為：；

②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，濃度商Qc==1.5＜K=4，則反應(yīng)將向正反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：正；

③Ⅰ中設(shè)生成甲醚為物質(zhì)的量x

2CH3OHCH3OCH3+H2O起始量（mol）

0.2

0

0變化量（mol）

2x

x

x平衡量（mol）0.2﹣2x

x

xK==4x=0.08mol，和Ⅲ比較，起始量相同，溫度降低平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度提高甲醚的產(chǎn)率，故答案為：降溫；（4）圖分析可知?dú)潆x子移向陰極，則與此電極連接的B電極為負(fù)極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+，若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量==50mol，電子轉(zhuǎn)移50mol×4=200mol，則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量=100mol×90g/mol=900g=0.900kg，故答案為：B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解分析，電解原理的分析計(jì)算，化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握甲醇是關(guān)鍵，題目難度中等．18.（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________

；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________

。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）參考答案：答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋

2H＋＋2e－=H2↑（2）①4.5L

②3.8×104C解析：（1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑。（2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。

Zn

＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65g

22.4L

60g-47g

x

所以，解得x=4.5L。②反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為，因?yàn)殇\發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)Zn－2e－=Zn2＋，所以通過導(dǎo)線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考點(diǎn)：原電池、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)計(jì)算。

易錯(cuò)提醒：計(jì)算題的格式掌握不熟練而導(dǎo)致出錯(cuò)而扣分；審題不清將電量求成電子的物質(zhì)的量。

備考提示：電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一。電化學(xué)知識(shí)既可以是綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí)如聯(lián)系到“化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、化學(xué)計(jì)算”等，也可以涉及學(xué)科間知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)科的“電流強(qiáng)度的計(jì)算、電量的計(jì)算、電路的連接”等，還可以與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍等）、新科學(xué)及新技術(shù)（如新型電池）等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個(gè)重點(diǎn)