四川省成都市華潤中學2022高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關說法正確的是A．X、Y、Z不可能全是金屬元素

(

)

B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高價氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點相對高低一定為：c>a，b>a參考答案：B略2.下列各變化中屬于原電池反應的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，不是原電池反應；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層是發(fā)生的化學腐蝕，不是原電池反應，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關，故D不符合；故選B．點評： 本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等．3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略4.如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

甲乙A稀硫酸和銅片濃氨水和SO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

參考答案：B5.用足量的CO還原13.7g鉛的某氧化物，把生成的CO2全部通人到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗滌、干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略6.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略7.常溫下，取一定量金黃色的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行離子交換反應：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol·L－1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有關說法不正確的是

A．常溫下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4

B．PbI2飽和溶液接近無色

C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示

D．利用本次實驗所測定的數(shù)據(jù)，可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10－9

參考答案：C略8.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是（

）

甲

乙

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C略9.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是

A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：B11.下列實驗能達到目的的是A．用溴水鑒別苯和己烷

B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：C略12.下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是（

）

ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除雜試劑澄清石灰水MgCl2溶液飽和Na2CO3溶液NaOH溶液參考答案：B略13.下列有關操作或判斷正確的是(

)A.配制一定物質的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導致所配溶液濃度偏高參考答案：D略14.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是參考答案：B略15.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

雜質試劑方法A乙烷乙烯H2催化轉化B乙酸乙酯乙醇飽和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同學分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質量分數(shù)測定”的實驗：（1）甲同學實驗的主要步驟有：①過濾

②加入足量的CaCl2溶液

③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng

④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水

⑤洗滌沉淀2—3次。該同學正確的操作步驟為

（填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

（只需列出計算式）。（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。回答下列問題：①廣口瓶中盛放的溶液是

。②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導管中水的體積)，理由是

。（3）丙同學準確稱取wg固體混合物放入錐形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2mL。請回答下列問題：①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定時選擇

作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為

。③混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

（只需列出計算式）。參考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①飽和NaHCO3溶液（2分）

②鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl與NaHCO3反應生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）

③（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應式：

，負極反應式：

。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：

。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的藥品：Cl2濃硫酸NaOH溶液CuOCu參考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)裝置圖2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋(3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節(jié)溶液pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]

略18.（10分）下圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，其中B、D為無色氣體。

（1）上圖中A名稱為

或

，B的電子式

，D的空間構型為

，G的顏色

。

（2）反應①的化學方程式為

。

（3）反應D~F中每生成1g液態(tài)C需吸收akJ的熱量，則D~F的熱化學方程式為：

。參考答案：（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）B：略

D：三角錐

G：紅棕色（各1分）（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O△H=+108akJ·mol-1（3分）19.（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①檢測Fe3+是否除盡的方