上海市長寧第二中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】陰離子的電子數=質子數+電荷數，陽離子的電子數=質子數﹣電荷數，原子或分子中質子數=電子數，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．2.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應，下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑可以加快反應速率B.增大壓強可以加快反應速率C.達到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉變?yōu)镹O參考答案：D【詳解】A項、催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，可增大反應速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質的濃度、質量等不變，說明達到反應限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%是解答關鍵，也是易錯點。

3.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出．據此，判斷五種金屬的活動性順序是（）A.A＞B＞C＞D＞E

B.A＞C＞D＞B＞EC.C＞A＞B＞D＞E

D.B＞D＞C＞A＞E參考答案：B試題分析：①中A是負極，則A的活動性>B;②電流由D→導線→C，則D是正極，C是負極，所以金屬活動性C>D；③C極產生大量氣泡，說明C極是正極，則金屬活動性A>C；④D極發(fā)生氧化反應，原電池則負極發(fā)生氧化反應，所以D是負極，金屬活動性D>B；⑤E先析出，說明E的離子的氧化性強于B離子，所以金屬活動性E<B，綜合起來是A>C>D>B>E，答案選B。4.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是（

）A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略5.下列離子方程式中，正確的是（

）A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B、將氯氣通入KI溶液中

Cl2+2I—==2Cl—+I2C、將氯氣通入水中

Cl2+H2O

Cl-+ClO-+2H+D、將鋅粒投入稀硝酸中：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑參考答案：B略6.溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為（

）A、穩(wěn)定性

B、透明度

C、分散質粒子的直徑大小

D、顏色參考答案：C略7.在反應中（是各物質的化學計量數），若被氧化，則被水還原的的物質的量是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略8.下列物質間的轉化不能一步實現的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaOC．NaCl―→NaNO3 D．C―→CuO參考答案：D解析：Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH；CaCO3受熱分解生成CaO；NaCl與AgNO3反應可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。9.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q參考答案：略10.下列說法正確的是（）A．易溶于水的物質一定是電解質B．液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電D．熔融的液態(tài)鈉是電解質參考答案：C考點：電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；B、含有自由移動離子的溶液或物質、含有自由電子的金屬能導電；C、根據物質中是否含有自由離子或電子判斷是否能導電；D、電解質必須是化合物．解答：解：A、易溶于水的物質不一定是電解質，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；D、金屬鈉是單質不是化合物，所以鈉不是電解質，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電解質和物質是否能導電的判斷，難度不大，易錯選項是C．明確不是電解質的物質不一定是非電解質，如金屬單質．11.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是()A．是一種較弱的化學鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力參考答案：A解析分子間作用力不是化學鍵，化學鍵是物質內成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。12.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（

）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羥基：

D.Cl－的結構示意圖：參考答案：D略13.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是

（

）

A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.

注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液

D.

分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略14.一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質量數為16的一種核素在此容器中的原子百分數為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略15.下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學需用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：①

②

。（2）補充完整該實驗步驟①計算

②稱量膽礬

g

③溶解

④冷卻轉移

⑤

⑥定容

⑦搖勻。（3）定容時的操作為

。（4）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____

B．定容時仰視刻度線___________C．溶液未經冷卻就立即轉移

參考答案：(1)①500mL容量瓶，②燒杯(2)②25.0g

⑤洗滌并轉移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無影響，偏小，偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32