上海市閘北區(qū)第二中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達到平衡所需要的時間：A容器更短B．達到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數(shù)增大，B容器中SO3的體積分數(shù)不變參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析．解答：解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分數(shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分數(shù)不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．2.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A

略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B解析：A．羥基中含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故B正確；C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選B．4.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中逐漸加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反應。反應前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是A．x的取值范圍是0＜x≤0.25B．無論x為何值，當加入87.5mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀C．當100mLKOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時，x的值為0.2D．若反應前Al3+的物質(zhì)的量為amol，則a=

參考答案：BD略5.在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強與開始時的壓強之比是：A、等于2.05/3

B、小于2.05/3

C、大于2.05/3

D、等于2/3參考答案：B6.下列實驗設計不能成功的是()。選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象不同參考答案：A略7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應

參考答案：B試題分析：A、氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒有透過藍色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯誤；D、苯和溴水發(fā)生萃取，D錯誤，答案選B。8.在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是

A.7:2

B.4:5

C.5:4

D.2:7參考答案：AB9.用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性B．用圖乙所示裝置干燥氨氣C．用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時，管口需略向下傾斜，A錯誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應，B錯誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應放出二氧化碳，C正確；D、分餾石油時溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤，故選C。10.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略11.關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C．加鹽酸，生成無色無味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH+4參考答案：答案：BD12.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+少

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：D略13.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

（

）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略14.下列有關敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質(zhì)熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略15.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4﹣構成；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含1個過氧根來分析；D、乙烯和丙烯均由CH2構成．解答：解：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4﹣構成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4﹣，即陽離子和陰離子共0.2NA個，故A正確；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.2NA個，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故C正確；D、乙烯和丙烯均由CH2構成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個氫原子，故D正確．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣。它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應而制得。實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2。請回答下列問題：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則它的結(jié)構式為。（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有a、MnO2固體和濃HCl共熱

b、KMnO4固體和濃HCl反應c、KClO3固體和濃HCl反應

d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中飽和食鹽水的作用，裝置C中的試劑是。（5）S2Cl2遇水強烈反應產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（6）從安全和環(huán)保方面考慮，補全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫圖時，儀器可以簡化，如下列儀器可以分別表示為：參考答案：（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分）（4）除掉氯氣中混有的氯化氫氣體濃硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則它的結(jié)構式為Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯氣，裝置A是固液不加熱制氣裝置，故符合題意的是：KMnO4固體和濃HCl反應和KClO3固體和濃HCl反應。裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下B中飽和食鹽水的作用除掉氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氯氣，故選用的試劑是濃硫酸。（5）S2Cl2遇水強烈反應產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，故該氣體為二氧化硫，反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化則反應還應有S單質(zhì)生成，該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合價降低的為3個硫，升高的為一個S，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結(jié)構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應中，屬于取代反應的有

，若反應⑥為加成反應，則試劑X的結(jié)構式為

。（3）寫出反應③的化學方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結(jié)構簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應

D