云南省昆明市安寧青龍中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略2.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略3.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（

）A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定參考答案：B考點：化學平衡建立的過程．

專題：化學平衡專題．分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．A、開始時反應物濃度最大，生成物為0；B、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止；C、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，而且保持不變；D、開始時逆反應速率為0，隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，平衡時正逆反應速率相等．解答：解：A、開始時反應物濃度最大，生成物為0，所以正反應速率最大，逆反應速率為零，故A正確；B、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，所以反應速率不為零，故B錯誤；C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率逐漸增大，化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，而且保持不變，故C正確；D、開始時逆反應速率為0，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率逐漸增大，平衡時正逆反應速率相等，最后保持恒定，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)時反應速率的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等4.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應②中的陰極反應式為2H++2e-==H2

D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略5.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略6.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為8D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．X含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用于區(qū)別苯，故B正確；C．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為至少為7，故C錯誤；D．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molX最多只能與4molH2加成，故D錯誤．故選B．7.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A．當X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B．當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C．當X是金屬時，Y一定是非金屬D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬下參考答案：A8.（05年全國卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C9.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+

→2Fe2+參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反應：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O參考答案：D略11.

參考答案：C12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④參考答案：答案：C

解析：①原子序數(shù)為15的元素P位于VA族，最高化合價為+5；

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，IA族元素是同周期中金屬性最強的元素；

③第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定為6，但中子數(shù)不一定為6，不同中子數(shù)的原子稱為同位素。

④原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確

對應考點：原子的結(jié)構(gòu)；原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電荷數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)。

易錯點：一定需要了解前20號元素的順序以及它們在周期表中的位置；另外要了解元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

13.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略14.常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點評】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．15.從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用示意圖中的裝置進行A、B、C、D4組實驗。在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫表中空格。

abc實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的解釋A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中

c中

C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中

c中

—————

參考答案：

實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的解釋Ab中有氣泡生成

—————c中溶液由紫色褪成無色乙炔易被氧化劑氧化Bb中有黃綠色氣體生成KMnO4氧化性比氯氣強c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強Cb中有氣泡生成

—————c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強Db中有白霧生成，放大量熱濃硫酸稀釋時放大量熱；鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結(jié)合呈霧狀c中紫色試液變紅色

—————略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：I.原料氣的制備：(1)合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設(shè)計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；(2)請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________II.原料氣的凈化：、為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經(jīng)過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：(3)為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________(4)除去氧氣時，氧氣將氧化為，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________；III.氨的合成：(5)據(jù)報道，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了髙溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________參考答案：略18.【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

_____________。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：

。

參考答案：（1）C8H12O4

（2）（3）取代反應（或酯化反應）（4）（5）

略19.江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。(1)如右圖所示，在電場中利用膜技術(shù)(陽