四川省眉山市公義中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(

)A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)。1molAl與鹽酸反應(yīng)生成1molAl3+，轉(zhuǎn)移3mol電子，因此0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯(cuò)；常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，計(jì)算出11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目不等于0.5NA，故C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)。答案選B。

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為

A、3∶4

B、4∶3

C、2∶1

D、1∶2參考答案：A略4.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸A．①②⑤⑥

B．⑤

C．②⑤

D．①③④⑤⑥參考答案：B略5.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．H2Se比H2S穩(wěn)定

D．NaOH比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)參考答案：C6.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉B．某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體提及大于5.2mLD．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；計(jì)量儀器及使用方法．【分析】A．托盤天平精確到0.01；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，結(jié)合m=cVM計(jì)算；C．量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方；D．硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)．【解答】解：A．托盤天平精確到0.01，無法稱量10.20g氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選1000mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量為m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B錯(cuò)誤C．量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方，則仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2mL，故C正確；D．硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯(cuò)誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯(cuò)誤。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子參考答案：BA.氦氣為單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。

10.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間

B.是一種純凈物C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.具有凈水作用參考答案：B試題分析：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體屬于分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確。故選B。11.制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D．12.A.△H<0

△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B13.2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.氘、氚屬于同一種核素

B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同

D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3參考答案：AA、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個(gè)和2個(gè)，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。14.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對原子質(zhì)量

B.化合價(jià)

C.原子半徑

D.元素的化學(xué)性質(zhì)參考答案：A15.下列說法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用電子式表示下列物質(zhì)：（每空2分）

Cl2

KI

參考答案：

略18.參考答案：19.鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，回答下列問題：（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：__Al+___NO3－

+___OH－

=___

_________+____N2↑+____H2O。每消耗1molNO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。（2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。①寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。②C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。③x=_________。④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________________。參考答案：(1)10

6

4

10AlO2-

3

2

5NA

(2)①Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

②NH4＋、Al3+、Fe3+

③1.48

④25%解析：（1）根據(jù)電子守恒：Al-Al3+失去3個(gè)電子，NO3－-N2得10個(gè)電子，最小公倍數(shù)30答案為：10

6

4

10AlO2-

3

2每消耗1molNO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=5mol(2)由圖像可以看出金屬和酸反應(yīng)是酸過量，線段OC段，CD段產(chǎn)生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3DE段

EF段沉淀Al(OH)3溶于過量的減，離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有Al3+、Fe3+

NH4