山東省東營市中國石油大學附屬中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.1︰2︰3

B.1︰6︰9

C.1︰3︰3

D.1︰3︰6參考答案：B2.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO參考答案：CA．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯誤；B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯誤；C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C?！军c睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項A和D是易錯點，注意次氯酸鈣具有強氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復分解反應(yīng)，注意和通入CO2的區(qū)別。4.將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/g·mL－1沸點水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是A．蒸餾

B．干餾

C．分液

D．過濾參考答案：A略5.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關(guān)鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律

參考答案：D略6.以下說法不正確的是（

）A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電參考答案：C考點：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A、同素異形體形成的混合物可以是一種元素組成；B、酸式鹽也可以電離出氫離子；C、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別；D、水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)．解答：解：A、一種元素組成的物質(zhì)可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C、濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小，故C錯誤；D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)分類標準是水溶液和熔融狀態(tài)是否發(fā)生電離產(chǎn)生離子，是否能導電，故D正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法，分散系的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．7.2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（

）

A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

B．三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2

C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為6：7D．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為66.7％參考答案：AC略8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點評：本題比較簡單，考查學生教材基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答．9.下列敘述中，不正確的是：A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下）C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+參考答案：CA、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A正確；B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下），B正確；C、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，NaHCO3放出CO2多，C錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，D正確，答案選C。10.下列說法中，正確的是()①互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同②同位素原子的化學性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學性質(zhì)也完全相同⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學性質(zhì)完全相同⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA．②④⑧

B．①②③C．①④⑧

D．③⑤⑥參考答案：A略11.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%參考答案：B12.下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

（

）

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：B略13.下列離子方程式的書寫正確的是A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.向石灰乳中加入鹽酸:OH-+H+=H2O參考答案：AA.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)實際是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅再反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故錯誤；D.向石灰乳在離子方程式中用化學式，故錯誤。故選A。14.下列說法中正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量C.H2的摩爾質(zhì)量是2gD.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。15.核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷參考答案：C【詳解】A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}:（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。（3）下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是______(填序號)。①主要用于配制準確物質(zhì)的量濃度的溶液②不宜長時間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查是否漏水（4）配制溶液時有以下操作:①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標簽,則正確的操作順序是_______(填序號)。（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號)。①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容時俯視刻度線⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理參考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）應(yīng)該用500mL容量瓶配制，所以應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①容量瓶主要用于配制準確物質(zhì)的量濃度的溶液，正確；②容量瓶不宜長時間貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，錯誤；④容量瓶使用前要檢查是否漏水，正確，答案選①②④；（4）配制溶液時的順序是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響；⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理，不影響，答案選①④⑦。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們按圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物。請回答：

(1)A

，

B是

，

C是

，

G是

。（填化學式）

(2)寫出①的化學反應(yīng)方程式______________________________________________________

(3)寫出③④的離子反應(yīng)方程式③_____________________________________________________④________________________________________________________參考答案：(1)A是

Fe

，

B是Cl2

，

C是H2，

G是Fe(OH)2

。(2)

2Fe+3Cl2==2FeCl3(3)③_Fe+2H+=H2↑+Fe2+④2Fe2++Cl2

=2Cl--+2Fe3+略18.下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質(zhì)的化學方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?參考答案：(1)

化合態(tài)和游離態(tài)

(2)

(3).NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(4)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(5)C5H12

CH3CH(CH3)CH2CH3

C(CH3)4解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素④在周期表的位置，④為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素⑦為S，自然界存在硫單質(zhì)，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)存在；（2）⑤為Na，⑧為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，即形成化合物的過程為：；（3）①為H，③為N，形成最簡單氫化物為NH3；實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（4）⑥為Al，發(fā)生反應(yīng)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（5）②為C，形成只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是C5H12，存在的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。點睛：此題的易錯點是問題（3）的第二個空，應(yīng)注意是實驗室制備氨氣，因此采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備。19.A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的，D的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：(1)D位于元素周期表的位置是___________________。(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學鍵的類型有_________________。(3)A2B與A2E的沸點：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。參考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)

離子