《分子的立體構(gòu)型》練習(xí)【案例練習(xí)】1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫(xiě)出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O參考答案：第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）【案例練習(xí)】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、用VSEPR理論判斷物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀H2ONH4+BF3H3O+參考答案：第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）【案例練習(xí)】1、在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是A．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵D．配位鍵2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是A．氯氣B．氮?dú)釩．一氧化碳D．甲烷3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+。C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。4、下列屬于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3﹒10H2