第五章化工生產中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第2課時氨銨鹽課程學習目標掌握銨鹽的性質和銨根離子的檢驗3理解噴泉實驗的原理2了解氨氣的性質、用途和實驗室制法1閱讀材料思考：氨氣有哪些物理性質？思考·交流1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？2013年8月31日11時許，上海寶山區(qū)豐翔路一冷庫發(fā)生液氨泄漏事件,造成15人遇難。泄漏事件發(fā)生以后，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。消防中心出動上百名消防隊員、十余量消防車，向泄漏點不停灑水以處理災情。1.氨氣顏色、狀態(tài)氣味密度特性溶解性

溶于水,1體積水能溶解體積的氨氣無色氣體刺激性氣味小于空氣易液化（-33.5℃）極易700氨氣易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（液氨用在電冰箱中作制冷劑）三、氨和銨鹽（1）物理性質【N2與NH3結構比較】實驗裝置操作及現(xiàn)象

【實驗5-6】氨的噴泉實驗燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶中，形成紅色的噴泉打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管；1、水溶液為什么呈紅色？NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-2、實驗結論：氨氣極易溶于水，水溶液（氨水）呈堿性。1、探究形成噴泉的原因是什么?因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶內的壓強迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強差，在壓強差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。思考討論2、若將NH3

換為NO2，能否形成噴泉?若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶?3NO2＋H2O=2HNO3＋NO能形成噴泉，但不能充滿燒瓶。思維啟迪氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2

NO2+O2常見能形成噴泉的物質組合CO2還有哪些氣體可以形成噴泉?常見噴泉裝置【拓展】如果將上述實驗中的膠頭滴管去掉如何引發(fā)噴泉實驗呢？具體做法：

打開止水夾，用熱毛巾對燒瓶熱敷或者用冷毛巾對燒瓶冷敷都可以引發(fā)噴泉。引發(fā)噴泉的方式：形成內外壓強差1、減小內壓法2、增大外壓法增大外壓法課堂練習

如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A．a為HCl氣體，b為H2OB．a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C（2）化學性質①與水反應NH3+H2ONH3·H2O一水合氨，是一種弱堿，只有一小部分發(fā)生電離。注：a.

氨水屬于混合物，一水合氨屬于純凈物；b.

氨氣屬于非電解質，一水合氨屬于電解質。能使酚酞溶液變紅能使紅色石蕊試紙變藍氨氣是一種堿性氣體NH4++OH-②與酸反應NH3＋HCl=NH4Cl煙是一種固體小顆?，F(xiàn)象：有大量白煙產生原因：NH3

與

HCl相遇迅速反應生成

NH4Cl

固體小顆粒思考：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產生白煙嗎?NH3＋HNO3=NH4NO3濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl——此反應可檢驗NH3或HCl小魔術：【應用】管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產生白煙，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示:若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應:2NH3+3Cl2

=

N2+6HCl、NH3+HCl

=

NH4Cl，產生的白煙是固體NH4Cl。③還原性拓展：與氯氣等強氧化性物質的反應8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl氨的催化氧化

氨的催化氧化是工業(yè)_________的基礎。制硝酸催化劑4NH3+5O2

4NO+6H2O2NH3+3Cl2=

N2+6HCl(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(

)(2)氨水能導電，所以氨水是電解質(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH4+(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(

)(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(

)√×××√2.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是（

）A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。B1.判斷正誤2.銨鹽(1)概念：由銨根離子（NH4+）和酸根離子構成的化合物如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3(2)物理性質：一般銨鹽都是白色或無色晶體且易溶于水(3)化學性質①受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑②與堿反應離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O（水溶液）注：不加熱條件下NH4++OH-NH3·H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O實驗展示【實驗5-7】

向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產生的原因，寫出反應的離子方程式。實驗分析實驗現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙變藍實驗分析產生了堿性氣體，即NH3實驗結論銨鹽與強堿反應產生NH3實驗啟發(fā)NH4++OH-NH3↑+H2O問：如何檢驗NH4+

?思維啟迪銨根離子的檢驗方法①取少量樣品于試管中，加入堿后共熱，

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，

若試紙變藍，則證明含有NH4+②取少量樣品于試管中，加入堿后共熱，

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明含有NH4+NH4+的檢驗①濕潤的紅色石蕊試紙變藍色②濃鹽酸或濃硝酸產生白煙某物質+堿氣體△答題模板：取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產生)，證明固體樣品或溶液中含有NH4+

。思考討論氨氣的實驗室制法(1)裝置類型：(2)實驗試劑：(3)收集方法：(4)棉花作用：固固加熱型裝置向下排空氣法減少氨氣與空氣的對流NH4Cl與Ca(OH)2(5)實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OP15(6)集滿驗證：a.濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口變藍b.蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙(8)環(huán)保措施：硫酸(或水)吸收多余的氨氣(7)干燥裝置：防倒吸用堿石灰干燥方法一：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣