NaCl氯化鈉晶體人教版2019《選修2》第三章第3節(jié)咸陽市實驗中學(xué)趙迪食用鹽氯堿工業(yè)生理鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

通電制漂白液制鹽酸制燒堿NaCl氯化鈉晶體的物理性質(zhì)1NaCl氯化鈉晶體組成粒子：粒子間相互作用：Cl—

Na+

離子鍵物理性質(zhì)：氯化鈉晶體的物理性質(zhì)熔點801℃沸點1413℃無色立方晶體氯化鈉晶體氯化鈉晶體的物理性質(zhì)晶體不導(dǎo)電水溶液可導(dǎo)電熔融狀態(tài)可導(dǎo)電組成粒子：粒子間相互作用：Cl—

Na+

離子鍵物理性質(zhì)：無色立方晶體氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征2NaCl氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

Cl—

作面心立方堆積Cl—在一個晶胞中占據(jù)8個頂角和6個面心

的位置Cl—堆積會產(chǎn)生什么空隙呢？氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

Cl—

作面心立方堆積Cl—在一個晶胞中占據(jù)8個頂角和6個面心

的位置Cl—堆積會產(chǎn)生什么空隙呢？氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

Cl—

作面心立方堆積Cl—在一個晶胞中占據(jù)8個頂角和6個面心

的位置Cl—堆積會產(chǎn)生什么空隙呢？正八面體Na+

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

Cl—

作面心立方堆積Na+

填充在

正八面體空隙中正八面體Na+

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

Cl—

作面心立方堆積Na+

填充在

正八面體空隙中Na+在一個晶胞中占據(jù)12個棱心和體心

的位置Na+

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征配位數(shù)Cl—

Cl—

的配位數(shù)是？Na+的配位數(shù)是？Na+

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征配位數(shù)Cl—

Cl—

的配位數(shù)是6Na+

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征配位數(shù)Cl—

Cl—

的配位數(shù)是6Na+的配位數(shù)是6Na+

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征晶胞所含結(jié)構(gòu)基元Cl—

1個晶胞中含有幾個Cl—

？Na+

頂角：面心：

共：1+3

=4氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征晶胞所含結(jié)構(gòu)基元Cl—

1個晶胞中含有幾個Na+

？Na+

棱心：體心：1×1

=1共：3+1

=4氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征晶胞所含結(jié)構(gòu)基元Cl—

1個晶胞中含有4個Cl—

Na+

1個晶胞中含有4個Na+1個晶胞中含有4個結(jié)構(gòu)基元氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征晶胞離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)Cl—

Cl—的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)Na+

頂角：面心：(0,0,0)

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征晶胞離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)Cl—

Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)Na+

棱心：體心：

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特征NaCl型離子晶體Cl—

Na+

LiCl晶體KCl晶體NaBr晶體MgO晶體氯化鈉晶體的密度計算3NaCl氯化鈉晶體的密度計算

假設(shè)

r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnm，NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求氯化鈉晶體的密度

的表達(dá)式。1個NaCl晶胞中含有4個結(jié)構(gòu)基元，N=4NaCl晶胞體積V如何計算？思考氯化鈉晶體的密度計算Cl—

Na+

aa氯化鈉晶體的密度計算Cl—

Na+

aa=2r(Cl—)+2r(Na+)r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnma=2q+2pV=a3=(2q+2p)3氯化鈉晶體的密度計算

假設(shè)

r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnm，NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1