1.了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。2．了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。3．了解常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)。4．綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)(包括離子、氣體、有機(jī)物等)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)。

第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1．分離儀器 (1)漏斗①漏斗常用于分離

混合物，也可用于防倒吸裝置。固體和液體②長(zhǎng)頸漏斗用于裝配發(fā)生器，如簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，使用時(shí)長(zhǎng)管末端應(yīng)

，形成液封。③分液漏斗用于分離

的液體；也可在反應(yīng)裝置中做加液裝置。使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否

，分液時(shí)下層液體從

放出，上層液體由

倒出。插入反應(yīng)液面以下密度不同且互不相溶漏液下口上口(2)干燥管用于除去氣體中的雜質(zhì)，氣流流向

進(jìn)

出。(3)洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)，如圖所示，如果用于除去氣體中的雜質(zhì)，氣體流向?yàn)?/p>

進(jìn)

出。如果要測(cè)量氣體的體積，氣體可由

進(jìn)入，里面的水由

排入量筒。大口小口A處B處B處A處2．常見(jiàn)物質(zhì)的分離操作方法裝置或主要儀器適用條件實(shí)例說(shuō)明過(guò)濾

.碳酸鈣懸濁液、泥水等(1)操作中要注意

“

”。(2)若一次過(guò)濾后濾液仍渾濁，可重復(fù)過(guò)濾蒸發(fā)溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較

.從NaCl溶液中提取NaCl晶體(1)加熱過(guò)程中，要用玻璃棒

.(2)當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，

.難溶固體與液體混合物小一貼、二低、三靠攪拌即停止加熱蒸餾兩種或兩種以上

的液體，沸點(diǎn)相差較大分離酒精和水(1)溫度計(jì)的水銀球要放置在

處。(2)為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石萃取、分液互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等分液時(shí)下層液體

，上層液體從

.互溶蒸餾燒瓶支管口從下口流出上口倒出思考：萃取劑應(yīng)符合什么條件？提示：萃取劑應(yīng)符合的條件是：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②與溶質(zhì)不反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。

1．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

由于氣體貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗(yàn)。即使使用化學(xué)方法，盡可能多用試紙。可按下列順序檢驗(yàn)： (1)觀察顏色：紅棕色為

，黃綠色為

；打開(kāi)瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)的是

、

或

、有

色氣體出現(xiàn)的是NO。 (2)聞氣味：有

氣味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。NO2、Br2(g)Cl2濃硝酸濃鹽酸濃氨水紅棕刺激性(3)試紙檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的是酸性氣體如：HCl、CO2等；使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的是

等；使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙

的是氧化性氣體如：Cl2、O3等。(4)點(diǎn)燃：可燃或產(chǎn)生爆鳴聲的是

性氣體如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使帶火星的木條復(fù)燃的是

。(6)通入盛有試劑的洗氣瓶：如二氧化氮通入水中生成

色的溶液并生成

色氣體，水溶液顯酸性；二氧化硫通入品紅溶液能使品紅溶液

，加熱后又顯

，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水變

等。NH3SO2、Cl2變藍(lán)可燃O2無(wú)無(wú)褪色紅色渾濁2．幾種重要離子的檢驗(yàn) (1)Na＋、K＋：用焰色反應(yīng)，它們的火焰分別是

、

。(K＋透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 (2)：與NaOH溶液反應(yīng)，加熱，放出

的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒

。 (3)Ba2＋：與稀硫酸或可溶性硫酸鹽產(chǎn)生

，且沉淀不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)。黃色紫色刺激性氣味變藍(lán)白煙白色沉淀(4)Al3＋：與適量量的NaOH溶溶液反應(yīng)應(yīng)，生成成白色沉沉淀，該該沉淀能能溶于過(guò)過(guò)量NaOH溶溶液。(5)Fe3＋：與KSCN溶溶液，立立即顯紅紅色，(或與NaOH溶液反反應(yīng)，生生成紅褐褐色的Fe(OH)3沉淀)。。(6)Fe2＋：與少量量NaOH溶液液反應(yīng)，，先生成成白色的的Fe(OH)2沉淀，迅迅速變成成灰綠色色，最后后變成紅紅褐色的的Fe(OH)3沉淀，或或向亞鐵鐵鹽的溶溶液中加加入KSCN溶溶液，不不顯紅色色，加入入少量新新制氯水水后，立立即顯紅紅色。(7)：：與與BaCl2反應(yīng)生成成白色BaCO3沉淀，該該沉淀溶溶于鹽酸酸，產(chǎn)生生無(wú)色氣氣體，能能使澄清清的石灰灰水變渾渾濁。(8)：：濃濃溶液與與強(qiáng)酸反反應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生無(wú)色色有刺激激性氣味味的氣體體，能使使品紅褪褪色。(9)：：加入鹽鹽酸無(wú)明明顯現(xiàn)象象后再加加入BaCl2溶液，有有白色沉沉淀生成成。(10)Cl－：與硝酸酸酸化的的硝酸銀銀反應(yīng)，，有白色色沉淀生生成。1．分離離提純的的原則(1)引入試劑劑一般只只跟雜質(zhì)質(zhì)反應(yīng)；；(2)后續(xù)試試劑應(yīng)能能除去過(guò)過(guò)量的前前一試劑劑；(2．對(duì)混混合物分分離、提提純的基基本要求求混合物的的提純，，即將混混合物中中的雜質(zhì)質(zhì)除去而而使主要要的成分分(非雜雜質(zhì))達(dá)達(dá)到一定定的純度度保留下下來(lái)，混混合物的的提純又又叫做物物質(zhì)的凈3．物質(zhì)的分離——化學(xué)方法

用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除去，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離的過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過(guò)量的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去，對(duì)無(wú)機(jī)混合物常采用下列方法進(jìn)行分離和提純。(1)加熱法法混合物中混有有熱穩(wěn)定性差差的物質(zhì)時(shí)，，可直接加熱熱，使熱穩(wěn)定定性差的物質(zhì)質(zhì)分解而分離離出來(lái)，例如如：食鹽中混混有氯化銨，，純堿中混有有小蘇打等均均可直接加熱熱除去雜質(zhì)。。(2)沉淀法法在混合物中加加入某試劑，，使其中一種種以沉淀形式式分離出去的的方法，使用用該方法一定定要注意不能能引入新雜質(zhì)質(zhì)，若使用多多種試劑將溶溶液中不同微微粒逐步沉淀淀時(shí)，應(yīng)注意意后加入試劑劑能將先加入入試劑的過(guò)量量的無(wú)關(guān)部分分除去，最后后加入的試劑劑不引入新雜雜質(zhì)，例如：：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混混有的Na2SO4，再加入Na2CO3可除去過(guò)量的的BaCl2，過(guò)量的Na2CO3再用稀鹽酸除除去。(3)酸堿法法被提純物質(zhì)不不與酸堿反應(yīng)應(yīng)，而雜質(zhì)可可與酸堿發(fā)生生反應(yīng)，可用用酸堿作除雜雜試劑，例如如：用鹽酸除除去SiO2中的石灰石，，用氫氧化鈉鈉除去鐵粉中中的鋁粉。(4)氧化還還原法對(duì)混合物中混混有的還原性性雜質(zhì)，可加加入適當(dāng)?shù)难跹趸瘎┦蛊溲跹趸癁楸惶峒兗兾镔|(zhì)。例如如：將氯水滴滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去去FeCl2雜質(zhì)。對(duì)混合物中混混有的氧化性性物質(zhì)，可加加入適當(dāng)還原原劑將其還原原為被提純物物質(zhì)。例如：：將過(guò)量鐵粉粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩蕩過(guò)濾，除去去FeCl3雜質(zhì)。(5)鹽與鹽鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對(duì)的是是正鹽與酸式式鹽之間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化，如Na2CO3固體中含有少少量的NaHCO3，可將固體加加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3以除去雜質(zhì)，，若在NaHCO3溶液中混有少少量Na2CO3，可向溶液中中通入足量的的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去?！纠?】(2009··上?；瘜W(xué)，，6，有改動(dòng)動(dòng))下列實(shí)驗(yàn)裝置不不適用于物質(zhì)質(zhì)分離的是()解析：A裝置可用于于分液。B裝裝置可用來(lái)分分離易升華物物質(zhì)與不升華華物質(zhì)，如分分離I2與沙子，或分分離SiO2與NH4Cl也可用此此裝置。C裝裝置是過(guò)濾。。D裝置是反反應(yīng)裝置，不不能用來(lái)分離離物質(zhì)。答案：D物質(zhì)的分離、、提純?cè)诓僮髯鞣椒ㄉ仙婕凹暗饺芙?、過(guò)過(guò)濾、蒸餾、、結(jié)晶、分液液、萃取、升升華、洗氣及及氣體的干燥燥與凈化；在在化學(xué)反應(yīng)物物質(zhì)上涉及到到試劑的選擇擇；加入試劑劑的順序等。。1．在進(jìn)行物物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)驗(yàn)時(shí)一般應(yīng)注注意以下幾點(diǎn)點(diǎn)：(1)被分離離的物質(zhì)要盡盡量分離完全全(所加試劑劑要過(guò)量)。。(2)分離后后不得引入新新的雜質(zhì)。(3)被分離離的物質(zhì)，在在分離后要復(fù)復(fù)原。2．物質(zhì)提純純的原則：不不增、不變、、不減、易分分。所謂不增，不不引進(jìn)新的物物質(zhì)；不變指指被提純的物物質(zhì)性質(zhì)不能能改變；不減減指不能損耗耗或減少被提提純的物質(zhì)；；易分指易使使雜質(zhì)與被提提純的物質(zhì)分分離。3．為使雜雜質(zhì)離子除除“凈”，所選試劑劑加入時(shí)一一般應(yīng)“稍過(guò)量”。4．安排加加入試劑先先后順序時(shí)時(shí)，應(yīng)以互互不干擾和和后加入的的試劑有利利于除去先先加試劑的的過(guò)量離子子。5．加入試試劑后生成成的沉淀不不要一一過(guò)過(guò)濾，在互互不影響的的情況下最最好一起過(guò)過(guò)濾除去。。1．(2010·試題調(diào)調(diào)研，浙江江九所重點(diǎn)點(diǎn)中學(xué)5月月)下列物質(zhì)提純純的方法正正確的是()A．除去混混在NO2氣體中的NO：將氣氣體與過(guò)量量O2混合B．除去混混在CO2氣體中的SO2：將氣體依依次通過(guò)足足量酸性KMnO4溶液和濃硫硫酸C．除去KCl溶液液中的K2CO3：加入過(guò)量量的BaCl2溶液后過(guò)濾濾D．除去乙乙酸中混有有的乙醇：：向混合液液中加入生生石灰后蒸蒸餾解析：A項(xiàng)氧氣過(guò)過(guò)量，NO2中會(huì)混有新新的雜質(zhì)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤誤；B項(xiàng)能能夠得到干干燥的CO2，B項(xiàng)正確確；C項(xiàng)加加入過(guò)量的的BaCl2溶液，溶液液中會(huì)混有有Ba2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤誤；D項(xiàng)加加入生石灰灰會(huì)與乙酸酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。。答案：B1．物質(zhì)檢檢驗(yàn)的基本本原則物質(zhì)檢驗(yàn)的的“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀狀態(tài))、二二嗅(氣味味)、三實(shí)實(shí)驗(yàn)(加試試劑)。根根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)時(shí)生成物所所表現(xiàn)的現(xiàn)現(xiàn)象不同，，檢驗(yàn)離子子的方法可可歸納為三三類(lèi)：(1)生成成氣體，如如的的檢檢驗(yàn)；(2)生成成沉淀，如如Cl－、的的檢驗(yàn)；；(3)顯現(xiàn)現(xiàn)特殊顏色色，如Fe3＋、苯酚的檢檢驗(yàn)。(4)焰色色反應(yīng)：檢檢測(cè)金屬或或金屬離子子。2．物質(zhì)鑒鑒別的幾種種類(lèi)型(1)不用任何試試劑鑒別多多種物質(zhì)①先依據(jù)外觀觀特征，鑒鑒別出其中中的一種或或幾種，然然后再利用用它們?nèi)ヨb鑒別其他的的幾種物質(zhì)質(zhì)。②若均無(wú)明顯顯外觀特征征，可考慮慮能否用加加熱或焰色色反應(yīng)區(qū)別別開(kāi)來(lái)。③若以上兩種種方法都不不能鑒別時(shí)時(shí)，可考慮慮兩兩混合合法，記錄錄混合后的的反應(yīng)現(xiàn)象象，分析確確定。④若被鑒別物物質(zhì)為兩種種時(shí)，可考考慮因試劑劑加入的順順序不同，，產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象不同而而進(jìn)行鑒別別。(2)任選選試劑鑒別別多種物質(zhì)質(zhì)的原則任選試劑鑒鑒別多種物物質(zhì)的題目目往往以簡(jiǎn)簡(jiǎn)答題的形形式出現(xiàn)，，回答時(shí)要要掌握以下下要領(lǐng)：①選取試劑要要最佳：選選取的試劑劑對(duì)各物質(zhì)質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象象要專(zhuān)一，，使之一目目了然。②不許原瓶操操作：鑒別別的目的是是為了以后后的使用，，若原瓶操操作，會(huì)造造成試劑污污染，“別”而無(wú)用，所所以要有“取少許”字樣。③不許“指名道姓”：結(jié)論的得得出來(lái)自實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，，在加入試試劑之前，，該物質(zhì)是是未知的，，敘述時(shí)不不可出現(xiàn)“取某某試劑劑加入某某某物質(zhì)……”的字樣。一一般簡(jiǎn)述順順序?yàn)椋焊鞲魅∩僭S―→溶解―→加入試劑―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。。(3)只用用一種試劑劑的鑒別題題①根據(jù)被鑒別別試劑水溶溶液的酸堿堿性不同，，考慮選擇擇適當(dāng)?shù)闹钢甘緞?。②根?jù)被鑒別別試劑含有有不同的陽(yáng)陽(yáng)(陰)離離子，考慮慮選用一種種強(qiáng)堿(酸酸)與之作作用。③根據(jù)被鑒別別試劑發(fā)生生復(fù)分解反反應(yīng)，絡(luò)合合反應(yīng)和水水解的相互互促進(jìn)時(shí)的的不同現(xiàn)象象選擇試劑劑。④有機(jī)物的鑒鑒別一般可可考慮加入入水、溴水水、新制氫氫氧化銅懸懸濁液和FeCl3等溶液?！纠?】下列各各組組物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶液液中中，，僅僅依依靠靠物物質(zhì)質(zhì)間間相相互互反反應(yīng)應(yīng)不不能能一一一一區(qū)區(qū)別別的的一一組組是是()A．．NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B．．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl解析：不外加試試劑的鑒鑒別的一一般思路路：首先先找出各各組中有有顏色的的物質(zhì)，，然后再再兩兩混混合進(jìn)行行鑒別。。A選項(xiàng)項(xiàng)都是無(wú)無(wú)色溶液液，把一一種溶液液逐滴滴滴入另外外三種溶溶液中，，先有白白色沉淀淀后逐漸漸消失的的是NaOH和和Al2(SO4)3，然后用用NaOH可鑒鑒別出MgCl2和Na2CO3；B選項(xiàng)項(xiàng)，兩兩兩混合：：有刺激激性氣味味氣體生生成的是是(NH4)2SO4和KOH，然后后把(NH4)2SO4和KOH分別滴滴入另外外兩種溶溶液中，，無(wú)沉淀淀生成的的是KOH，有有沉淀產(chǎn)產(chǎn)生的是是(NH4)2SO4，從而鑒鑒別出BaCl2；C選項(xiàng)項(xiàng)觀察顏顏色可鑒鑒別出CuCl2，兩兩混混合可鑒鑒別出AgNO3，但NaCl和和KCl只能用用焰色反反應(yīng)鑒別別；D選選項(xiàng)，有有顏色的的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出出K2CO3，用K2CO3可鑒別出出KHSO4。答案：C2．(2010·模模擬精選選，北京京西城一一模)下列各組物物質(zhì)的無(wú)無(wú)色溶液液，不用用其它試試劑即可可鑒別的的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①相互滴加加時(shí)，Na2SO4滴入另外外兩種溶溶液中無(wú)無(wú)明顯現(xiàn)現(xiàn)象，KOH和和AlCl3相互滴加加現(xiàn)象不不同：KOH逐逐滴加入入AlCl3中立刻產(chǎn)產(chǎn)生白色色沉淀，，而AlCl3滴入KOH中開(kāi)開(kāi)始無(wú)明明顯現(xiàn)象象，后迅迅速產(chǎn)生生大量白白色沉淀淀，從而而可以區(qū)區(qū)別開(kāi)來(lái)來(lái)；②相互滴加加能產(chǎn)生生兩種白白色沉淀淀的是Ba(OH)2，向兩種種白色沉沉淀中分分別滴加加NaHCO3或H2SO4，能夠?qū)⒁环N白白色沉淀淀溶解的的是H2SO4；③和④相互滴加加時(shí)無(wú)法法區(qū)別。。答案：A【例1】】(2009·上海海化學(xué)，，16)物質(zhì)的鑒別別有多種種方法。。下列能能達(dá)到鑒鑒別目的的的是()①用水鑒鑒別苯、、乙醇、、溴苯②②用相相互滴加加的方法法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③③點(diǎn)燃鑒鑒別甲烷烷和乙炔炔A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：：①中苯不不溶于于水且且密度度小于于水，，乙醇醇與水水互溶溶，溴溴苯不不溶于于水但但密度度比水水大，，故可可用水水鑒別別。②中相互互滴加加現(xiàn)象象相同同，無(wú)無(wú)法鑒鑒別。。③中點(diǎn)燃燃乙炔炔時(shí)有有濃烈烈的黑黑煙和和明亮亮的火火焰，，點(diǎn)燃燃甲烷烷無(wú)此此現(xiàn)象象，可可鑒別別。答案：：B高分策策略本題考考查了了多種種物質(zhì)質(zhì)間的的鑒別別實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，可可使用用提供供的物物質(zhì)來(lái)來(lái)進(jìn)行行鑒別別。(1)用指指示劑劑或pH試試紙：：若題題中所所給的的物質(zhì)質(zhì)的溶溶液酸酸堿性性不同同，可可選用用石蕊蕊試液液、甲甲基橙橙試液液、酚酚酞試試液或或pH試紙紙來(lái)鑒鑒別。。如用用一種種試劑劑鑒別別：(A)HCl、、Ba(OH)2、NaCl三種種溶液液；(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三三種溶溶液；；(C)同同濃度度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四種溶溶液。。(2)用酸酸：若若幾種種物質(zhì)質(zhì)含有有不同同陰離離子，，且部部分陰陰離子子跟H＋作用會(huì)會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)放出出氣體體或生生成沉沉淀等等不同同現(xiàn)象象時(shí)，，選鹽鹽酸或或稀硫硫酸。。如鑒鑒別：：(A)NaCl、、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2S2O3五種溶溶液(可用用H2SO4溶液)；(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四種溶溶液(用稀稀鹽酸酸)。。若被被鑒別別的物物質(zhì)中中有金金屬、、金屬屬氧化化物時(shí)時(shí)，也也考慮慮用酸酸。如如鑒別別Fe粉、、FeO、、CuO、、MnO2、木炭炭粉等等五種種固體體，可可用濃濃鹽酸酸(需需加熱熱)。。(3)用堿堿：若若幾種種物質(zhì)質(zhì)含有有不同同陽(yáng)離離子，，可用用NaOH溶液液與之之反應(yīng)應(yīng)，根根據(jù)生生成物物的溶溶解性性、顏顏色、、穩(wěn)定定性的的不同同加以以鑒別別。如如鑒別別：(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl五五種溶溶液；；(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3七種溶液。。若幾種物物質(zhì)的組成成中陽(yáng)離子子部分含有有NH、Cu2＋、Fe3＋等，陰離子子部分含有有時(shí)，可選用用Ba(OH)2溶液，如鑒鑒別：(A)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶溶液；(B)(NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、溴水五種種溶液。(4)用鹽鹽：主要是是根據(jù)水解解的鹽類(lèi)相相互促進(jìn)有有沉淀和氣氣體生成的的特征現(xiàn)象象或其相互互作用的其其他特征現(xiàn)現(xiàn)象加以鑒鑒別。①若被鑒別的的物質(zhì)組成成中有Al3＋、Ca2＋、H＋，可用Na2CO3溶液，如用用一種試劑劑鑒別Ca(NO3)2、AlCl3、鹽酸、NaCl四四種溶液。。②若被鑒別的的溶液中含含有OH－、S2－、Ba2＋時(shí)，可用CuSO4溶液，如用用一種試劑劑鑒別：(A)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2四種溶液；；(B)NaHS、、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4四種溶液。?！纠?】(12分)2009年年10月1日閱兵式式上，中國(guó)國(guó)人民解放放軍展示了了很多先進(jìn)進(jìn)武器和裝裝備，其中中海軍潛艇艇中可用過(guò)過(guò)氧化鈉作作供氧劑。。請(qǐng)選用適適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)學(xué)試劑和實(shí)實(shí)驗(yàn)用品，，用下圖中中的實(shí)驗(yàn)裝裝置進(jìn)行實(shí)實(shí)驗(yàn)，證明明過(guò)氧化鈉鈉可作供氧氧劑。(1)A是是制取CO2的裝置。寫(xiě)寫(xiě)出A中發(fā)發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程程式：__________