第4講

│離子反應(yīng)第4講離子反應(yīng)考綱導(dǎo)學(xué)第二單元

│高考要求考綱要求命題預(yù)測(cè)1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。1.高考考查離子方程式的書寫正誤。主要題型為選擇題，設(shè)錯(cuò)方式主要為反應(yīng)“量”的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式的拆分或電荷不守恒等，難度較大。2.

“離子共存”問題的考查往往帶有“限定條件”，如溶液顏色、酸堿性(pH、水電離及指示劑的顏色變化等)、氧化還原反應(yīng)等，難度較大。要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)【知識(shí)梳理】

1．電解質(zhì)：在_______中或________下能導(dǎo)電的________叫電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)：在水溶液中_____熔融狀態(tài)下_______導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。3．酸、堿、鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是________的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是________的化合物；鹽是指電離生成____________________和________的化合物。第4講

│要點(diǎn)探究水溶液熔融狀態(tài)化合物和都不能H＋OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子4．電離方程式的書寫H2SO4：________________________________________________；HCl：__________________________________________________；NaOH：________________________________________________；Ba(OH)2：______________________________________________；(NH4)2SO4：____________________________________________；NaHCO3：______________________________________________；NaHSO4(溶液)：________________________________________；NaHSO4(熔融)：________________________________________。第4講

│要點(diǎn)探究HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【要點(diǎn)深化】

1．理解電解質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)屬于離子化合物的電解質(zhì)，在晶體狀態(tài)時(shí)存在離子，但由于沒有電離成自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電；一般在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下能發(fā)生電離。對(duì)于一些難溶的離子化合物如BaSO4，雖然溶解的部分完全電離，但由于溶解度太小，故溶液的導(dǎo)電性很弱，但將BaSO4熔化，能完全電離，所以BaSO4是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。(2)屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)，在晶體狀態(tài)時(shí)不存在離子，不導(dǎo)電。只有在水溶液中才能發(fā)生電離。(該原理往往是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某化合物是共價(jià)化合物的依據(jù))第4講

│要點(diǎn)探究

(3)熔融狀態(tài)電離是熱能破壞了離子鍵；水溶液狀態(tài)電離是水分子的作用破壞了離子鍵或共價(jià)鍵；電離發(fā)生于通電之前而非之后。(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)。(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液導(dǎo)電不能作為它們是電解質(zhì)的判斷依據(jù)，因?yàn)閷?shí)質(zhì)上是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，但在熔化時(shí)能完全電離，故屬于電解質(zhì)。(6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是指化合物，像飽和食鹽水(混合物)、銅、鋁、石墨(單質(zhì))雖然導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。第4講

│要點(diǎn)探究

2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)導(dǎo)電原因：電解質(zhì)在溶劑水的作用下，電離出自由移動(dòng)的離子，在外加電源的作用下，定向移動(dòng)。(2)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，同濃度時(shí)，離子帶的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系：二者無因果關(guān)系，同濃度的強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)的比弱的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如1mol·L－1的鹽酸和醋酸，前者的導(dǎo)電能力比后者強(qiáng)。(4)注意：電解質(zhì)不是任何情況下都導(dǎo)電，如NaCl晶體就不導(dǎo)電。第4講

│要點(diǎn)探究第4講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例1下列物質(zhì)中溶液能夠?qū)щ姷荒茏鳛榕袛嗥涫请娊赓|(zhì)的是()A．Cl2

B．NH3C．Na2OD．NaCl第4講

│要點(diǎn)探究例1C[解析]

Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；NH3是非電解質(zhì)，不符合，B不正確；Na2O是電解質(zhì)，但是其溶液導(dǎo)電是由于Na2O與水反應(yīng)生成NaOH的緣故，C正確；NaCl是電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電可以作為判斷其是電解質(zhì)的依據(jù)，故D不符合題意。第4講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題主要是從電解質(zhì)的概念角度考查物質(zhì)的類別，注意判斷電解質(zhì)的前提條件必須是化合物，且自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，如本題中的Na2O是電解質(zhì)，但是其判斷依據(jù)不是其水溶液能夠?qū)щ姟Ｗ兪筋}則從辨析電解質(zhì)與溶解度、導(dǎo)電性等方面進(jìn)行設(shè)問。第4講

│要點(diǎn)探究變式題下列敘述正確的是()A．CaCO3在水中的溶解度很小，導(dǎo)電能力差，故CaCO3是弱電解質(zhì)B．BaSO4在水中的溶解度雖小，但溶解的BaSO4全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)C．SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離第3講

│要點(diǎn)探究

B[解析]電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無直接關(guān)系，BaSO4、CaCO3雖難溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部電離，所以BaSO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤，B正確；SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，但導(dǎo)電的是它們與水反應(yīng)的生成物電離出的離子，所以它們是非電解質(zhì)；純水幾乎不導(dǎo)電，但是水有極少量的電離，因此水為電解質(zhì)，發(fā)生電離，D錯(cuò)誤。?探究點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式【知識(shí)梳理】

1．離子反應(yīng)的定義：有離子________或離子________的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)方程式(1)概念：用________________的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟可歸納為四個(gè)字：______、______、______、______。第4講

│要點(diǎn)探究參加實(shí)際參加反應(yīng)生成寫拆刪查請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)的離子方程式：①(NH4)2SO4＋BaCl2：___________________________________；②Na2SO4＋Ba(NO3)2：___________________________________；③H2SO4＋Ba(OH)2：____________________________________；④H2SO4＋NaOH：______________________________________；⑤Zn＋CH3COOH：_____________________________________；⑥Al2O3＋HCl：_________________________________________；⑦NaHCO3＋NaOH：____________________________________；⑧Na2CO3＋HCl(過量)：__________________________________；⑨CaCO3＋HCl(過量)：__________________________________。第4講

│要點(diǎn)探究H＋＋OH===H2OZn＋2CH3COOOH===2CH3COOO－＋Zn2＋＋H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋(3)離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示______________的反應(yīng)，而且還表示________離子反應(yīng)。3．離子反應(yīng)條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成________、________和____________________________。(2)氧化還原反應(yīng)類型：有離子參加或離子生成，且符合________氧化劑和________還原劑生成________氧化性產(chǎn)物和________還原性產(chǎn)物。第4講

│要點(diǎn)探究某個(gè)具體或特定同一類型沉淀氣體水(或難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))強(qiáng)強(qiáng)弱弱【要點(diǎn)深化】

1．書寫離子方程式的要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問題①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。第4講

│要點(diǎn)探究②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號(hào))。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O，而石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。③氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號(hào))。④未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的離子反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。⑤離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。第4講

│要點(diǎn)探究⑥操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO。⑦一些特殊的反應(yīng)，如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)、兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)、Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等，要考慮并滿足題設(shè)條件對(duì)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。⑧多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。2．離子方程式的正誤判斷“四看”(1)看四原則第4講

│要點(diǎn)探究①客觀事實(shí)原則。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑中錯(cuò)在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②質(zhì)量守恒原則。如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③電荷守恒原則。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。④定組成原則。第4講

│要點(diǎn)探究如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)在SO和H＋、Ba2＋和OH－未遵循1∶2這一定組成。應(yīng)為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)看拆分①能拆分的物質(zhì)。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。應(yīng)為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②不能改寫的物質(zhì)。如Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，錯(cuò)在將弱酸HClO改寫成了H＋和ClO－。應(yīng)為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。第4講

│要點(diǎn)探究③微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液，寫離子符號(hào)；若是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般均寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。④氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫NH3(標(biāo)“↑”)，否則一般寫NH3·H2O。⑤固體與固體間(以及純液體之間)的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4、濃H3PO4與固體之間的反應(yīng)也不能寫離子方程式。(3)看量的關(guān)系如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。第4講

│要點(diǎn)探究(4)看是否忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將＋4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－。第4講

│要點(diǎn)探究3.與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷的常見類型及方法第3講

│要點(diǎn)探究第3講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例2下列離子方程式正確的是()第3講

│要點(diǎn)探究例2B[解析]第3講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]書寫離子方程式時(shí)，需寫成化學(xué)式的物質(zhì)有“氣體單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶物，氫氧化鈣(即微溶物質(zhì))看情況”，關(guān)于微溶物質(zhì)作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫成離子，若是懸濁液則寫成化學(xué)式；微溶物質(zhì)若作為生成物，一般寫成化學(xué)式。變式題則結(jié)合離子方程式的正誤判斷，考查考生的評(píng)價(jià)能力。第3講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·寧夏卷]下表中評(píng)價(jià)合理的是()第3講

│要點(diǎn)探究第3講

│要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三離子共存【知識(shí)梳理】1．離子能否共存的原因：離子在溶液中不能共存的原因是能夠生成________、________、________，或發(fā)生________反應(yīng)等。2．離子不能大量共存的類型(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與________；________與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、