鹽類(lèi)水解影響因素_第1頁(yè)
鹽類(lèi)水解影響因素_第2頁(yè)
鹽類(lèi)水解影響因素_第3頁(yè)
鹽類(lèi)水解影響因素_第4頁(yè)
鹽類(lèi)水解影響因素_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩1頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶(hù)提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第3章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類(lèi)水解第2課時(shí)影響鹽類(lèi)水解的因素鹽類(lèi)水解平衡影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類(lèi)的水解生成酸和堿的速率和酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時(shí)，達(dá)到水解平衡。1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）NaClO(aq)CH3COONa

(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>MgCl2(aq)

AlCl3(aq)②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>32、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。（越熱越水解）②濃度：加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解。（越稀越水解）③溶液的酸堿性：配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl對(duì)于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論