第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1問題:什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以膽礬溶解于水為例可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶開始：溶解速率>結(jié)晶速率可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4一、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,反應(yīng)會(huì)達(dá)到一定的限度.NH3＋H2ONH3·H2O可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6

在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題?？赡娣磻?yīng)與不可逆反應(yīng)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮7開始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化c(CO)、c(H2O)逐漸減小在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮9二、化學(xué)平衡狀態(tài)：

1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮102、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應(yīng)；(6)同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即等效平衡,稍后討論化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮113、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：V正=V逆和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。⑴直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：

v正＝v逆應(yīng)用：判斷平衡時(shí)，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則同：同一種物質(zhì)的V正和V逆才能比較等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：反應(yīng)方向必須對(duì)立化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮12②含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變①速率關(guān)系：

v正＝v逆化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮13⑵間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)②、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而————，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)③各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮14⑶、特殊標(biāo)志：①對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡②對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮15氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比⑷在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮16注意：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮17（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。化學(xué)平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮18（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一