大冶市實驗高中2016年秋季高二年級第一次月考化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘，滿分：100分）命題人：肖素娟★祝考試順利★可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共計54分。每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）1．下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)上造成的環(huán)境污染進行徹底治理C．以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2．下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對象的是A．可逆反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氣體反應(yīng)3．可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）和時間（t）的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時只增大了反應(yīng)物的濃度B．若a＋b＝c，則t0時只升高了溫度C．若a＋b≠c，則t0時只增大了容器的壓強D．若a＋b≠c，則t0時只加入了催化劑4．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B．乙醇燃燒C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水5．下列說法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱6．可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)。在一定條件下，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化、B、C、D四者共存C.A、D的消耗速率相等、C的生成速率相等7．25℃101kPa時，反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=mol。下列說法中正確的是A．S的燃燒熱為B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于D．形成1molSO2釋放的總能量小于斷裂1molS(g)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量8．對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中不可行的是A．降溫B．增大H2O(g)的濃度C．增大壓強D．用堿石灰吸收CO29．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大C．K值越大，正向反應(yīng)進行的程度越小D．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大10．下列說法中正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C．升高溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率11．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);△H=molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+252(g)O2=16CO2(g)+18H2O(1);△H=5518kJ/mol12．密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為A．A+B=CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．2A+3B=2C根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol；判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q314．反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0。達(dá)到平衡時，欲使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．降溫D．減少E的濃度15．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是編號H2SO4Na2S2O3H2O(ml)A5mlL5mlL0B5mlL5mlL10C5mlL5mlL20D5mlL5mlL3016.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知：碳的燃燒熱△H1=akJ·mol-lS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-l則x為A．c-3a-bB．3a+b-cC．a(chǎn)+b-cD．c-a-b17.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來倍，下列說法錯誤的是()A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的濃度增加18.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中，正確的是υυ(正)υυ(逆)BPn(C)100℃500℃tA有催化劑無催化劑Ctc(C)A的轉(zhuǎn)化率D100℃10℃P第Ⅱ卷（非選擇題共42分）19.（8分）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中，加入催化劑，E（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(3)As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為___________________________________。(4)若1molAs2O5分解生成molAs2O3和molAs，則該分解過程中，需吸收的總能量為_____kJ。20.（10分）（1）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。②當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將移動。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。21．(10分)分別取40mLmol/L鹽酸與mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。（2）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，會導(dǎo)致ΔH測定結(jié)果（偏低、偏高或無影響）。（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=J/(g·℃)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：——A——A實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液123依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為ΔH=____________。(4)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mLmol/L鹽酸跟100mLmol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。22.(8分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量23．（6分）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。在427℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是mol/L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

大冶實驗高中高二年級第一次月考化學(xué)答案題號123456789答案BADCDCBCD題號101112131415161718答案CBDACABAA19．（8分）（1）減?。唬?分）（2