第2課時反應(yīng)焓變的計算1．理解蓋斯定律的含義。2．能運(yùn)用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)中的焓變。3．通過蓋斯定律的應(yīng)用，體會其在科學(xué)研究中的意義。一.蓋斯定律1．內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的

有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)

都是一樣的。如圖所示：始態(tài)和終態(tài)焓變ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．科學(xué)意義對于無法或較難通過實驗測得反應(yīng)焓變的反應(yīng)，可應(yīng)用蓋斯定律計算求得。3．利用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)焓變的方法如果一個化學(xué)方程式可以通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即可由

相加減得到。這幾個化學(xué)反應(yīng)的焓變4．利用蓋斯定律應(yīng)注意的問題(1)一個熱化學(xué)方程式中分子式前的系數(shù)同時擴(kuò)大一定的倍數(shù)時，焓變

。(2)若將一個熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物顛倒，焓變的

也相應(yīng)改變，但焓變的絕對值不變。(3)若熱化學(xué)方程式相加，則

，反之亦然。也相應(yīng)擴(kuò)大相同的倍數(shù)焓變也相加正負(fù)號1.已知下列熱化學(xué)方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)①△H1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)②△H2=-90.7kJ/mol計算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3

?解：將①-②=③即△H3＝△H1

-△H2＝-351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol

＝

-

260.4kJ/mol【小結(jié)】若一個化學(xué)方程式可由另外幾個方程式相加減得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。2.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝QkJ·mol－1則Q為(

)

A．44 B．－44

C．88 D．－88答案：

A3.根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g)

△H=

-395.41KJ/molC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)

△H=

-393.51KJ/mol回答有關(guān)問題：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，————的穩(wěn)定性更大。C(s、石墨)==C(s、金剛石)

△H=1.90KJ/mol石墨二、計算焓變的常用方法1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比2．根據(jù)物質(zhì)的總鍵能計算(拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量)

ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能3.根據(jù)物質(zhì)的總能量計算

ΔH＝生成物的總能量－生成物的總能量4.根據(jù)蓋斯定律計算答案：

D2.下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________

A

3．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(

)

A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2答案：

A4．已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成紅磷(s)，放出18.39kJ熱量，又知：①P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1

②4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(

)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D.無法確定解析：①－②得P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－18.39kJ·mol－1，即ΔH1<ΔH2。答案：

C二、反應(yīng)熱大小的比較依據(jù)蓋斯定律，對熱化學(xué)方程式進(jìn)行相減，即得ΔH相減的計算式，依據(jù)相減得到的化學(xué)反應(yīng)的特點判斷相減的ΔH計算式與零的關(guān)系，即判斷ΔH的大小。 (2011·汕頭高二質(zhì)檢)同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中放出熱量最少的是(

)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4可依據(jù)蓋斯定律，分別求ΔH1－ΔH2，ΔH2－ΔH3，ΔH3－ΔH4，ΔH1－ΔH4進(jìn)行判斷。A項與B項相減得：2A(l)＋B(l)===2A(g)＋B(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2B項與C項相減得：2C(l)===2C(g)

ΔH＝ΔH2－ΔH3C項與D項相減得：2A(g)＋B(g)===2A(l)＋B(l)

ΔH＝ΔH3－ΔH4A項與D項相減得：2C(l)===2C(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH4

因液體轉(zhuǎn)化為氣體需吸熱，則ΔH1－ΔH2>0，ΔH2－ΔH3>0，ΔH3－ΔH4<0，ΔH1－ΔH4<0，即ΔH1>ΔH2，ΔH2>ΔH3，Δ