第第頁高中化學（必修2）第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：____________一、單選題1．sp3雜化形成的AB4型分子的立體構(gòu)型為()A．平面四邊形 B．正四面體形C．四角錐形 D．平面三角形2．下列敘述中錯誤的是（）A．氣態(tài)和中心原子的孤電子對數(shù)目相等B．某晶體不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．分子與H+結(jié)合成，O原子的雜化類型未發(fā)生改變D．離子空間結(jié)構(gòu)：正四面體形3．氰氣的化學式為，結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機合成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是（）A．在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵B．氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C．1個氰氣分子中含有3個鍵和4個鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應4．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④5．在水溶液中可與發(fā)生反應生成和，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．分子中，碳原子軌道的雜化類型是，分子的空間構(gòu)型為平面三角形B．1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為C．分子中碳原子軌道的雜化類型只有D．中與的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為6．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且其中只有一種是金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法中一定正確的是（）A．簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．W的氧化物對應的水化物為強酸C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．Z的單質(zhì)能將X從化合物XY2中置換出來8．下列敘述不正確的是（）A．原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B．原子的核外電子吸收能量而高于基態(tài)能量的狀態(tài)稱為激發(fā)態(tài)C．焰色是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時產(chǎn)生的D．原子的核外電子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，輻射的能量可能以光的形式表現(xiàn)出來9．下表中各粒子對應的立體結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是（）選項粒子立體結(jié)構(gòu)雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化C三角錐形C原子采取sp2雜化DC2H2直線形C原子采取sp雜化A．A B．B C．C D．D10．反應可用于實驗室制備CO2氣體。下列有關(guān)該反應中各物質(zhì)的說法正確的是（）A．和均為三原子分子，二者空間結(jié)構(gòu)相同B．中陰離子的模型為四面體C．鍵角由大到小的順序為D．根據(jù)模型可知，CaCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為，該化合物在食品行業(yè)中常作為防腐劑和酸洗劑。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB．ZW與Z2Y2中所含化學鍵類型相同C．ZW溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變藍D．X、Y、Z組成的鹽可治療胃酸過多二、多選題12．下列說法正確的是（

）A．的沸點比高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫為，則分子間也因氫鍵而聚合形成C．氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵D．可燃冰（）的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵13．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的()A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽易溶于水14．在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體，如、、，它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關(guān)推測正確的是（）A．屬于非極性分子B．分子的極性：C．是非極性分子，在中的溶解度比在水中大D．由價層電子對互斥模型可確定分子中N原子是雜化，分子呈平面三角形15．據(jù)預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解，離解過程消耗能量B．H2S中H-S的鍵能大于H2O中H-O鍵的鍵能C．H2S中H-S-H的鍵角小于H2O中H–O-H鍵的鍵角D．圖中反應過程中只有H–S鍵的斷裂，沒有H–S鍵的形成三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式：_______。(2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：_______②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。③你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①寫出反應的離子方程式：_______②實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過量的Ba(OH)2反應的化學方程式為_______。17．鐵、銅及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個電子填充在_______(填能級符號)上，含有_______個未成對電子。(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。①鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為_______。②鐵氰化鉀中，不存在_______(填字母)。A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵

E.金屬鍵(3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內(nèi)能與氧氣可逆結(jié)合的一種銅蛋白，其部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。其中Cu的化合價為_______價，N的雜化軌道類型是_______。(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca與Cu距離為。合金中_______。四、元素或物質(zhì)推斷題18．已知A、B、C、D、E五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素。請根據(jù)下表中的信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息A原子半徑最小的元素B原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子。

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=841kJ/mol

I2=1637kJ/mol

I3=3577kJ/mol

I4=18540kJ/mol

D基態(tài)原子的核外電子共有17種運動狀態(tài)E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns2。(1)寫出B基態(tài)原子的核外電子排布式____________________．(2)寫出D原子價電子的軌道表示式為____________________．(3)E元素位于第______周期________族。(4)寫出A2B2的電子式___________．(5)寫出C與D形成的化合物的化學式：_______________。五、填空題19．請依據(jù)相關(guān)化學知識與原理完成下列各題。(1)下列一組微粒中鍵角按由大到小的順序排列為___________(填編號)。①HCN

②

③

④

⑤(2)、、、中，Cl都是以雜化軌道方式與O原子成鍵，將它們的立體構(gòu)型填入表格中：離子立體構(gòu)型________________________(3)S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________雜化。(4)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。分子中氮原子軌道的雜化類型是___________雜化，中的六個原子___________(填“在”或“不在”)同一個平面上。20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一電離能出現(xiàn)逆反的原因___________。參考答案：1．B【詳解】sp3雜化形成的AB4型分子的立體構(gòu)型應該為正四面體形，例如甲烷、四氯化碳等。故選B。2．A【詳解】A．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等，故A錯誤；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，因此，某晶體不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．分子與H+結(jié)合成，結(jié)合前后O原子的雜化類型都為sp3雜化，故C正確；D．中心原子S提供6個電子，氧不提供，得到兩個電子，所以電子數(shù)為8，孤對電子數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；故選A。3．C【詳解】A．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯誤；B．成鍵原子半徑越小，鍵長越短，氮原子半徑小于碳原子半徑，故鍵比鍵的鍵長短，B錯誤；C．單鍵為σ鍵、三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，氰氣的結(jié)構(gòu)式為，1個氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C正確；D．鹵素單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，氰氣性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，則氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D錯誤；答案選C。4．D【詳解】A．④分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，采取的是雜化，A錯誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價層電子對互斥模型，①分子中含有1個孤電子對，為三角錐形，④分子中有2個孤電子對，為形分子，B錯誤；C．1個②分子中含有2個單鍵和1個叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯誤；D．根據(jù)價層電子對互斥模型，四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④，D正確；故選D。5．C【詳解】A．分子中C原子為雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，A正確；B．一分子中含2個鍵和1個鍵，共有3個鍵，所以1mol分子中含有鍵的數(shù)目為，B正確；C．分子中與羥基相連的C為雜化，中的C為sp雜化，C錯誤；D．中與的C原子形成配位鍵，所以結(jié)構(gòu)可表示為，D正確；故答案選C。6．D【詳解】A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，NO屬于共價化合物，A正確；B．同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O2含有非極性共價鍵，B正確；C．由圖可知，過程②NO中化學鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，C正確；D．根據(jù)方程式2NO=N2＋O2，每生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2(標準狀況下)，即0.5molN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故答案選D。7．D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素，X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，設Z最外層電子數(shù)為a，X的最外層電子數(shù)為2a，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族，則Y的最外層電子數(shù)為a+2a=3a≤7，a只能為1或2。當a=1時X為Be，Y為B，Z為Na，W為Al時不滿足“只有一種金屬元素”；當a=2時，X為C，Y為O，Z為Mg，W為S，滿足條件，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為S元素。A．離子核外電子層越多離子半徑越大，當離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小。Y為O，Z為Mg，W為S，它們形成的離子O2-、Mg2+、S2-中，O2-、Mg2+核外有2個電子層，S2-核外有3個電子層，則簡單離子半徑大小關(guān)系為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A錯誤；B．W為S元素，其氧化物SO2對應的酸H2SO3是弱酸，氧化物SO3對應的酸H2SO4是強酸，由于題目未指明是否是元素最高價氧化物對應水化物，因此不能判斷酸性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(O)＞W(wǎng)(S)，C錯誤；D．Mg能夠在CO2中發(fā)生燃燒反應：2Mg+CO22MgO+C，該反應為置換反應，可知Mg可以將C從CO2中置換出來，其中，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，還原性：Mg＞C，D正確；故合理選項是D。8．C【詳解】A．基態(tài)是電子按構(gòu)造原理的順序進入原子核外的軌道，此時整個原子的能量最低，基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，A敘述正確；B．激發(fā)態(tài)為基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，此時原子的能量較基態(tài)高，B敘述正確；C．焰色是電子從激發(fā)態(tài)的能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時產(chǎn)生的，C敘述錯誤；D．原子的核外電子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，會放出能量，發(fā)光是釋放能量的主要形式之一，D敘述正確；答案為C。9．D【分析】根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)?！驹斀狻緼．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）/2=3，所以硫原子采用sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）/=3，所以原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．乙炔（CH≡CH）分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，為sp雜化，為直線型，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，二者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．碳酸根離子中碳原子的的價層電子對數(shù)為3，分子的VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，碳酸根離子中碳原子的的價層電子對數(shù)為3，分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120°，水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，鍵角約為105°，則二氧化碳、碳酸根離子、水的鍵角依次減小，故C正確；D．氯化鈣為離子化合物，不能用VSEPR模型預測氯化鈣的空間結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。11．C【分析】由W、X、Y、Z組成的鹽中各元素形成的化學鍵，可確定W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1，從而確定W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na?！驹斀狻緼．X、Y分別為C、O，C的非金屬性小于O，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞CH4，A不正確；B．ZW與Z2Y2分別為NaH、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，B不正確；C．ZW為NaH，溶于水后與水發(fā)生反應，生成NaOH和H2，NaOH溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，C正確；D．X、Y、Z分別為C、O、Na，組成的鹽Na2CO3具有較強的堿性，會腐蝕胃黏膜，不能用于治療胃酸過多，D不正確；故選C。12．AC【詳解】A.分子能形成4個氫鍵，分子能形成2個氫鍵，A正確；B.分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學鍵而聚合形成，B錯誤；C.氨氣與水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，C正確；D.甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D錯誤；故答案為：AC。13．CD【詳解】A．鐳是第ⅡA族元素，形成化合物時易失去兩個電子，在化合物中呈＋2價，A正確；B．鐳是第七周期第ⅡA族元素，金屬性較強，單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氫氣，B正確；C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似進行推理，鐳的氫氧化物顯堿性，C錯誤；D．碳酸鎂微溶，碳酸鈣難溶于水，故鐳的碳酸鹽難溶于水，D錯誤；答案選CD。14．BC【詳解】A．NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)是3+=3+1=4，采取sp3雜化，含一對孤對電子，分子呈三角錐形，故NF3的結(jié)構(gòu)類似NH3，屬于極性分子，A錯誤；B．BCl3分子中B原子的價層電子對數(shù)是3+=3+0=3，采取sp2雜化，不含孤電子對，分子呈平面三角形，是非極性分子，而NF3是極性分子，故分子極性：BCl3＜NF3，B正確；C．C3F8的結(jié)構(gòu)類似于丙烷，為非極性分子，CCl4為非極性分子，C3F8在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，C正確；D．由A選項的分析可知，NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D錯誤；故選BC。15．AC【詳解】A．圖中陰影部分H2S(g)→H2S(ad)為H2S在催化劑表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的離解，離解過程有化學鍵的斷裂，消耗能量，故A正確；B．S原子的半徑大于O原子，所以H-S鍵的鍵長大于H-O鍵，H-S的鍵能較弱，故B錯誤；C．H2S和H2O中均含有兩對孤電子對，分子空間構(gòu)型為V形，但在水分子中由于O元素的電負性大于S，成鍵電子對更靠近O原子，排斥作用更大，鍵角更大，故C正確；D．據(jù)圖可知陰影部分出現(xiàn)H(ad)、S(ad)，有H-S鍵的斷裂，部分S(g)與H2(g)生成H2S(g)，存在H-S鍵的形成，故D錯誤；綜上所述答案為AC。16．(1)

H—O—O—H

2H2O22H2O+O2↑(2)

H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染(3)

5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

酸式

滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色(4)

H2O2?H++HO

H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O【分析】（1）雙氧水分子中兩個氧原子間形成一個共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案為：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；（2）①銅溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反應的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；②酸性H2O2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)的，離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；③H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；（3）①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧氣和錳離子，反應的離子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管上的乳膠管氧化。實驗室常用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色。故答案為：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色；（4）H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的方程式：H2O2?H++HO，它與過量的Ba(OH)2反應的化學方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2?H++HO；H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。17．(1)

3d

4(2)

DE(3)

(4)5【解析】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為，3d能級的能量高于能級，則電子先填充4s能級，后填充3d能級，根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，3d能級上有4個未成對電子；（2）①鐵氰化鉀中，所涉及的元素有Fe、K、C、N，同周期的C和N，第一電離能，同周期的K、Fe，第一電離能，所以所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為；②鐵氰化鉀屬于配合物，由和構(gòu)成，是離子化合物，存在離子鍵，含有，中存在鍵，一個鍵由1個鍵和2個鍵組成，該配合物中不存在氫鍵和金屬鍵。（3）由題給結(jié)構(gòu)示意圖可知，Cu與氨原子形成配位鍵，配離子帶一個單位正電荷，其中Cu的化合價為價；與銅相結(jié)合的氮原子與碳原子形成碳氮雙鍵和碳氮單鍵，N原子采取雜化，與氫和碳結(jié)合的氮原子，價電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，氨原子采取