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多相離子平衡本節(jié)課內(nèi)容:1、多相離子平衡2、溶解度和溶度積3、溶度積規(guī)則學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解溶度積常數(shù)2、了解緩溶解度規(guī)則多相離子平衡難溶強電解質(zhì)：強電解質(zhì)中，有一類在水中溶解度較小，但它們在水中溶解的部分是全部解離的。例如AgCl、CaCO3、PbS等。難溶通常是指在25℃時溶解度<0.01g/100g(H2O)。Ba2+SO42-一定T時:

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

溶解

沉淀BaSO4(s)飽和溶液中，v溶解=v沉淀，達(dá)到固體難溶強電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡，稱多相離子平衡(沉淀溶解平衡).

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

溶解

沉淀BaSO4(s)平衡時K=

[Ba2+]

[SO42-]

[BaSO4(s)]

[Ba2+][SO42-]

=K[BaSO4(s)]

=Ksp

Ksp稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積[表明]一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。

Ksp

=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-

例1.AgCl

(s)

例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp

=[Mg2+][OH-]2推廣AmBn(s)

mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n溶解度和溶度積溶度度定義：某種物質(zhì)的溶解度是指一定溫度下，一定量的溶液或者溶劑中，能溶解該物質(zhì)的最大量，通常可以用該物質(zhì)的飽和溶液的體積摩爾濃度s表示。溶解度和溶度積的關(guān)系

平衡濃度/mol·L-1

SSKsp=[Ag+][Cl-]=S2AgCl(s)

Ag++Cl-

平衡濃度/mol·L-1

S2SKsp=[Mg2+][OH-]2=S·(2S)2=4S3

Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH-第三節(jié)溶度積規(guī)則離子積

(ionproduct)表示任一條件下離子濃度冪的乘積，用符號Q表示

Q和Ksp的表達(dá)形式類似，但二者概念的含義不同。Ksp表示難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中離子冪的乘積，在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，它只是Q的一個特例。而Q關(guān)系式適用于任意狀態(tài)的溶液。

溶度積規(guī)則

Q＝Ksp表示溶液飽和，這時溶液中的沉淀與溶解達(dá)到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解

Q＜Ksp表示溶液不飽和，溶液無沉淀析出，若加入難溶強電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解

Q＞Ksp表示溶液過飽和，溶液會有沉淀析出

本節(jié)總結(jié)溶度積常數(shù)Ksp，溶解度S溶度積規(guī)則Ksp=[An+]m[Bm-]nQ＝Ksp表示溶液飽和，這時溶液中的沉淀與溶解達(dá)到動態(tài)平衡，既無沉淀析

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