30分鐘中考真題練第五單元化學方程式1.(2014·黃岡中考)下列對質量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質的總質量為10g,遵循質量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質量為10gD.鎂條燃燒后質量增加,不遵循質量守恒定律【解析】選C。質量守恒定律的適用范圍為化學變化,5g鐵和5g銅混合加熱后總質量仍為10g,但未發(fā)生化學變化,A錯誤;化學反應前后分子的總數(shù)可能變化,也可能不變,B錯誤;根據化學方程式可知,5g硫和5g氧氣完全反應后,生成物質量恰好為10g,C正確;鎂條燃燒后質量增加,是由于氧氣參與了反應,遵循質量守恒定律,D錯誤。2.(2016·荊州中考)在化學反應前后,以下各項一定不會發(fā)生變化的是()①原子種類 ②元素種類③分子種類 ④物質種類A.①② B.①③C.②③ D.②④【解析】選A。①化學反應的實質是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,在化學反應前后原子種類不變;②由質量守恒定律可知,在化學反應前后原子的種類不變,則元素種類也沒有改變;③化學變化有新物質生成,分子的種類一定發(fā)生了改變;④化學變化有新物質生成,物質的種類一定發(fā)生了改變。3.(2016·宜昌中考)在煉鐵工業(yè)中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去,發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化學式是() 【解析】選D。根據反應前后原子的種類、數(shù)目不變,可確定X的化學式為CaSiO3。4.(2015·株洲中考)已知某密閉容器中,12gA加熱完全分解產生B和C,其中B的質量為2g,同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE,則最終該密閉容器中B和C的質量比為()∶1 ∶2 ∶4 ∶【解析】選A。根據質量守恒定律,反應物的總質量等于生成物的總質量。A加熱完全分解產生B和C,其中B的質量為2g,同時生成C的質量為12g-2g=10g;C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE,即分解的C的質量為0.1g+g=8g,容器中剩余C的質量為10g-8g=2g∶2g=1∶1,故選A。5.(2015·巴中中考)下列化學方程式書寫正確的是()+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑+O2+Fe2O32Fe+3CO2+2HClCaCl2+CO2↑+H2O【解析】選D。鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式應為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;水通電分解的化學方程式沒配平,正確的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑;CO與Fe2O3反應必須在高溫下進行,化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。6.(2016·鹽城中考)科學家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應,可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置,如圖是該反應的微觀示意圖,下列說法錯誤的是()A.化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變物質中碳元素的質量分數(shù)為75%C.參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)比為3∶4D.該反應不屬于置換反應【解析】選D。由反應的微觀示意圖可知,該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成氮氣和甲烷,反應的方程式為3C+4NH32N2+3CH4。由反應的微觀示意圖可知,化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變,A正確;W為甲烷,碳元素的質量分數(shù)為1212+1×4×100%=75%,B正確;由化學方程式可知,參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)比為3∶4,C正確;該反應由一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應,D錯誤。7.(2016·遵義中考)質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論,在化學反應aA+bBcC+dD中,下列說法正確的是()A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽,則該反應一定是復分解反應C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D.若取xgA和xgB反應,生成C和D的質量總和不一定是2xg【解析】選D。參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D的質量總和,但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和,故A錯誤。若A和C都是鹽,則該反應不一定是復分解反應,若B、D是單質也可能是置換反應,故B錯誤。參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D的質量總和,但反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比,故C錯誤。物質參加化學反應按一定的質量比進行,由于參加反應的A、B的質量比不一定是1∶1,故若取xgA和xgB反應,生成C和D的質量總和不一定是2xg,故D正確。8.(2015·廣州中考)不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是()反應①:2H2O22H2O+O2↑反應②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.反應①和反應②都有氣體生成B.反應①和反應②是在不同條件下進行的C.反應①和反應②都放出熱量D.反應①和反應②的反應物中都含氧元素【解析】選C。本題主要考查化學方程式的含義。解答本題關鍵是明確化學方程式所表示的意義。從方程式中可以看出都有氣體氧氣生成,A正確;反應①的條件是催化劑,②的條件是加熱,反應條件不同,B正確;反應②需要加熱,需吸收熱量,C不正確;反應①和反應②都是制取氧氣的分解反應,反應物中都含有氧元素,D正確。9.(2016·綿陽中考)將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下:物質abcd反應前質量/g反應后質量/g待測下列說法中正確的是()和b是反應物,d一定是催化劑B.反應后a的質量為2.56g中元素的種類,一定等于a、b兩種物質中元素的種類D.若a和b的相對分子質量之比為2∶1,則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為1∶2【解析】選C。由表格信息可知,反應后c質量增加了3.2g,是生成物;b質量減少了0.64g,是反應物,d質量不變,可能是催化劑,也可能是雜質,反應物還少2.56g,所以a是反應物,A錯誤;a反應后質量減小2.56g,所以反應后物質a的質量為3.84g,B錯誤;反應物是a和b,生成物是c,所以是化合反應,依據質量守恒定律可知c物質中元素的種類,一定等于a、b兩種物質中元素的種類,C正確;物質a與物質b的質量比為∶=4∶1,若物質a與物質b的相對分子質量之比為2∶1,則反應中a與b的化學計量數(shù)之比應為2∶1,D錯誤。10.(2015·湘潭中考改編)質量守恒定律是一條重要規(guī)律,請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應,下同),化學方程式為

,若固體質量變化用圖1表示,則m2與m1之差表示的質量。(2)實驗過程中,鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示,鎂條完全燃燒后,稱量得知石棉網上留下的固體質量反而比反應前鎂條還輕,其原因可能是

?！窘馕觥?1)若固體質量變化用圖1表示,根據質量守恒定律,則m2與m1之差表示參加反應的氧氣的質量。(2)通過觀察可知,鎂燃燒時,一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中,導致石棉網上留下的固體質量反而比反應前鎂條還輕。答案:(1)2Mg+O22MgO參加反應的氧氣(2)部分生成物逸散到空氣中11.(2015·南充中考)(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產生熱量使KClO3分解產生O2;②并引燃紅磷產生白煙,試分別寫出這兩步反應的化學方程式。①。②,基本反應類型是。(2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為,求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來【解析】本題主要考查化學方程式的書寫。(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化和加熱的條件下生成氯化鉀與氧氣,紅磷燃燒生成五氧化二磷,屬于化合反應。(2)根據化學反應前后各原子的種類及數(shù)目不變,可以確定X的化學式,化合價標注在元素符號的正上方。答案:(1)2KClO32KCl+3O2↑4P+5O22P2O5化合反應(2)Cl2NaCl12.(2016·安徽中考)某興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式:

。(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量,認為這個反應不遵循質量守恒定律。我(“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為

。(3)小紅按下圖裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么呢?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實驗探究】請設計實驗,驗證猜想實驗操作實驗現(xiàn)象及結論【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋

。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗,發(fā)現(xiàn)均能產生H2,實驗現(xiàn)象如下:實驗序號實驗1實驗2實驗3與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實驗現(xiàn)象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡極少加熱后,實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中,用水進行實驗的目的是

。根據上表中的實驗現(xiàn)象,請寫出三條結論,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①

;②

;③

?！窘馕觥?1)鎂在氧氣中燃燒生成MgO。(2)在化學反應中,參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,這里的“各物質”不單指固體,還包括液體和氣體。(3)鎂不但可以和空氣中的氧氣反應,而且還可以和氮氣、二氧化碳反應,不過O2比N2活潑,相同條件下以和O2反應為主。(4)分析表格中現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn),相同條件下不同鹽溶液中反應的快慢不同,實驗1反應最快,實驗2次之,實驗3比實驗2慢,對照實驗最慢。加熱時各實驗反應均加快。結合NH4Cl和NH3的性質,可以作答。答案:(1)2Mg+O22MgO(2)不同意鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應(3)實驗操作實驗現(xiàn)象及結論取少量黃色固體于試管中,加入適量的水,并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試管中有氣體產生,濕潤的紅色石蕊試紙變藍。證明猜想正確O2比N2化學性質活潑(合理即可)(4)做對比實驗①鹽可以作鎂與水反應的催化劑,因為鹽能加快產生氣體的速率②溫度改變反應速率,因為升高溫度可以加快產生氣體的速率③升高溫度能使反應更復雜,因為升高溫度使鎂與水反應的生成物再與鹽NH4Cl反應生成氨氣(NH3)13.(2016·婁底中考)馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應),充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/gm試求:(1)m的值為。(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于g。(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為。(寫出計算過程,計算結果精確至%)【解析】根據記錄數(shù)據可發(fā)現(xiàn),20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g,第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g,說明了第3次實驗中鹽酸完全反應,可推出m的值為;根據二氧化碳的質量可求得參加反應的碳酸鈣質量和生成氯化鈣的質量,反應后溶液的質量為參加反應的碳酸鈣的質量和稀鹽酸的質量之和減去生成二氧化碳的質量,即可求得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)。(2)(3)設石灰石中CaCO3的質量為x,生成的氯化鈣的質量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 11144xy4.4g100x=111y解得:x=10gy=11.1g完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)是11.1g10g+100g-4.4g答:略。答案:(1)(2)10(3)%(計算過程見解析)【知識鏈接】根據化學方程式計算的常見題型(1)關于純凈物的化學方程式計算。(2)含雜質(雜質不參加反應)的化學方程式計算。(3)溶液中的有關化學方程式計算。(4)利用圖象或表格中的數(shù)據分析而進行的化學方程式計算。(5)無數(shù)據或缺數(shù)據的化學方程式的計算。【備選習題】1.(2015·青島中考)質量守恒定律是自然科學的基本定律之一,它的發(fā)現(xiàn)使得化學科學由定性研究走向定量研究,促進了化學科學的發(fā)展?；瘜W反應前后可能發(fā)生改變的是()A.原子的種類 B.分子的數(shù)目C.原子的數(shù)目 D.元素的質量【解析】選B?；瘜W反應前后原子的種類、數(shù)目和質量一定不變,原子所屬元素的質量也不變化;化學反應前后分子的數(shù)目可能改變,也可能不變。故選B。2.(2015·南京中考)根據化學方程式不能獲得的信息是()A.該反應中的反應物和生成物B.化學反應的快慢C.反應發(fā)生所需要的條件D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量【解析】選B。在化學方程式中,等號前的化學式表示的物質是反應物,等號后面的表示生成物,A不符合題意;在化學方程式中,反映不出化學反應的快慢程度,B符合題意;在化學方程式中,等號上下標的是反應的條件,C不符合題意;反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比,即化學式前的化學計量數(shù)之比,D不符合題意。3.(2015·成都中考)我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國《科學》雜志發(fā)表。該轉化的微觀示意圖如下:有關該轉化關系的說法錯誤的是()A.催化劑改變了化學反應速率B.反應前后原子的種類發(fā)生了變化C.生成物之一為C2H4D.反應物與生成物均由分子構成【解析】選B。催化劑的作用是改變反應的速率,A正確;觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子,原子的種類沒有發(fā)生變化,B錯誤;生成物分別是C2H4和O2,C正確;反應物是由碳原子和氫原子構成的分子構成的物質,生成物分別是由C2H4和H2分子構成的物質,D正確。4.(2015·淮安中考)地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶有螺紋的礦石,研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列說法不正確的是()的化學式為FeS2中硫、氧元素的個數(shù)比為1∶2C.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變中鐵元素質量分數(shù)為70%【解析】選B。由化學反應可知,每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子,是二硫化亞鐵,化學式是FeS2,A正確;SO2中的硫、氧原子的個數(shù)比為1∶2,不能說元素個數(shù)比,B不正確;反應前氧元素的化合價是0價,反應后氧元素的化合價是-2價,C正確;Fe2O3中鐵元素的質