第三章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)平衡2021/5/712021/5/72第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2021/5/73一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化量的絕對(duì)值?？杀硎緸椋悍磻?yīng)速率的單位就是mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

。注意：化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值，是平均反應(yīng)速率2021/5/74例如3-1，在一定條件下，合成氨的反應(yīng)如下

N2+3H22NH3初始濃度/(mol·L–1)2.03.002s后的濃度/(mol·L–1)1.6

1.80.8分別用N2、H2和NH3的濃度變化表示反應(yīng)速率：注意：基本單元2021/5/75由上例可以得出：1、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，瞬時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率都不同，但都是先快后慢；2、平均化學(xué)反應(yīng)速率不等于瞬時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率；3、平均化學(xué)反應(yīng)速率在計(jì)算時(shí)要注意基本單元，用不同的物質(zhì)表示同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同；4、對(duì)于可逆反應(yīng)；

aA+bB

dD+eE各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值等于系數(shù)之比，即：：：：=a:b:d:e2021/5/76例如3-2，在一定條件下，合成SO3的反應(yīng)如下2SO2+O22SO3初始時(shí)刻，SO2和O2的初始濃度分別為4mol·L-1和3mol·L-1，2s后，SO2和O2的濃度分別減少至2.4mol·L-1和2.2mol·L-1，分別用SO2、O2和SO3的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。2021/5/77二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。碰撞理論2021/5/78（二）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加溫度，反應(yīng)速率增大。一般情況下，溫度每升高1℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加2～4倍。2021/5/79（三）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑：能顯著改變反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)后保持不變的物質(zhì)

正催化劑：能提高反應(yīng)速率的催化劑

負(fù)催化劑：能減慢反應(yīng)速率的催化劑2021/5/7109、人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2023/2/32023/2/3Friday,February3,202310、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2023/2/32023/2/32023/2/32/3/20234:33:55PM11、人總是珍惜為得到。2023/2/32023/2/32023/2/3Feb-2303-Feb-2312、人亂于心，不寬余請(qǐng)。2023/2/32023/2/32023/2/3Friday,February3,202313、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來(lái)懲罰自己。2023/2/32023/2/32023/2/32023/2/32/3/202314、抱最大的希望，作最大的努力。03二月20232023/2/32023/2/32023/2/315、一個(gè)人炫耀什么，說(shuō)明他內(nèi)心缺少什么。。二月232023/2/32023/2/32023/2/32/3/202316、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2023/2/32023/2/303February202317、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息。2023/2/32023/2/32023/2/32023/2/32021/5/711第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡（一）可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)：反應(yīng)一旦發(fā)生，就可以一直進(jìn)行下去，直到反應(yīng)物幾乎全部轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物。此類(lèi)反應(yīng)不可能逆向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的反應(yīng)。（在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)）2021/5/712N2O4(g)2NO2(g)例如：

注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2021/5/713(二)化學(xué)平衡（TheConceptofEquilibrium）

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，體系中各種物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化而發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)

注意：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)→正、逆反應(yīng)速率相等2021/5/714化學(xué)平衡的標(biāo)志：2021/5/715N2O4(g)2NO2(g)例如：2021/5/716化學(xué)平衡的五大特點(diǎn)：2021/5/717二、化學(xué)平衡常數(shù)（TheEquilibriumConstant）

在恒溫下，可逆反應(yīng)達(dá)成平衡時(shí)，生成物濃度方次之積與反應(yīng)物濃度方次之積的比值為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該溫度下的平衡常數(shù)，用Ke表示。可逆反應(yīng)

aA

+bBdD+eE在平衡狀態(tài)下，有

Ke

=平衡常數(shù)與溫度有關(guān)2021/5/718書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意（3）可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)存在互為倒數(shù)的定量關(guān)系。（2）如果在反應(yīng)體系中有固體、純液體或溶劑參與反應(yīng)時(shí)，不將其寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。（1）在平衡常數(shù)表達(dá)式中所用各物質(zhì)濃度，都是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)的濃度。2ABK+K

-K+×K-=12021/5/719（4）反應(yīng)方程式中計(jì)量系數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同，平衡常數(shù)值也不等。1/2N2O4(g)NO2(g)顯然，K1=(K2)

2N2O4(g)2NO2(g)2021/5/720（5）平衡常數(shù)：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度K>>1,該反應(yīng)傾向于向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行相對(duì)較徹底K<<1該反應(yīng)傾向于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)很難發(fā)生2021/5/721三、化學(xué)平衡的移動(dòng)

(TheShiftofChemicalEquilibrium)

化學(xué)平衡是在一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡可能被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2021/5/722當(dāng)其他條件不變時(shí)：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意：①同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物濃度，平衡可能移動(dòng)，也可能不移動(dòng)②固體及純液體的濃度是一定值，不因量的多少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響同甘共苦

2021/5/723FeCl3+6KSCNFe(SCN)3+3KCl磚紅色沉淀2021/5/724（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)的變化對(duì)液體或固體的體積影響很小，所以壓強(qiáng)對(duì)液相或固相反應(yīng)的影響可以忽略但對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化可能會(huì)影響化學(xué)平衡①若改變某氣體的分壓，其效果相當(dāng)改變其濃度。N2+3H22NH32021/5/725②

如果反應(yīng)物氣體的分子總數(shù)與產(chǎn)物氣體的分子總數(shù)相等，則改變體系的總壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。③如果反應(yīng)物氣體的分子總數(shù)與產(chǎn)物氣體的分子總數(shù)不相等：當(dāng)增大體系的總壓強(qiáng)時(shí)，平衡則向氣體的分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)；當(dāng)減小體系的總壓強(qiáng)時(shí)，平衡則向氣體的分子總數(shù)增加的方向移動(dòng)如：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)如：N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)同甘共苦

2021/5/726N2O4(g)2NO2(g)紅棕色無(wú)色2021/5/727（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。冬暖夏涼

例如：2NO2N2O4+Q（表示放熱）2HII2+H2-Q（表示吸熱）2021/5/728例如：2NO2N2O4+Q（表示放熱）2021/5/729平衡移動(dòng)的勒夏特列原理如果改變平衡體系的任一條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)），平衡就向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)，這一規(guī)律稱為勒夏特列原理，也稱平衡移動(dòng)原理。2021/5/7309、人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。03-2月-2303-2月-23Friday,February3,202310、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。***2/3/20234:33:55PM11、人總是珍惜為得到。03-2月-23**Feb-2303-Feb-2312、人亂于心，不寬余請(qǐng)。***Friday,February3,202313、生氣是拿別人做