配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、計算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量：托盤天平、藥匙3、量?。毫客?，膠頭滴管4、溶解：攪拌至充分溶解燒杯、玻璃棒儀器：托盤天平、藥匙、量筒，膠頭滴管、燒杯、玻璃棒一溶液的配制配置步驟：1、計算

2、稱量3、量取

4、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制50g6%的食鹽水

計算：需食鹽：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g稱量：用天平稱量3g食鹽溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒量?。河昧客擦咳?7mL水裝瓶貼標簽：試劑瓶若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)

思考：量取水時仰視/俯視讀數(shù)，W%如何變化？（1）仰視讀數(shù)，所量水實際體積偏大，則W%偏小。（2）俯視讀數(shù)，所量水實際體積偏小，則W%偏大。實驗誤差分析1.稱量時左物右碼放反了。2.藥品中有雜質(zhì)。3.量取體積時仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。4.傾倒溶劑水時，灑出燒杯外。偏大偏小偏小偏小偏大【討論】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？

⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量增加。溶劑的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加溶劑、溶液的質(zhì)量增加。溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少【課堂練習】溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大不變不變減少不變減少不變增大增大增大減少減少增大增大減少減少練習：1.下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、食鹽與砝碼放反藥品用錯瓶塞應(yīng)倒放攪拌時應(yīng)用玻璃棒2．在實驗課上，老師要同學們配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液50g。

（1）所需氯化鈉的質(zhì)量是

。（2）所需要的主要儀器有托盤天平

、燒杯、___

膠頭滴管、藥匙等。（3）下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是

。

①稱量時，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放砝碼②用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥③溶解后向試劑瓶中轉(zhuǎn)移時溶液灑出一部分④量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分（4）要將此溶液稀釋為5%，則需加水的質(zhì)量為

。10g量筒玻璃棒①②150g3.我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們冬天撈堿(Na2CO3)，

夏天曬鹽(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題：（1）t1℃時，溶解度較大的物質(zhì)是_________。（2）t1℃時把10gNa2CO3固體放入100g水中，充分溶解后，可制得_____的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）人們冬天撈堿的原因是________________（4）將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，需要加水

mL（水的密度為1g/cm3）。在用量筒量取水的體積時，如采用右圖所示的方法讀取數(shù)據(jù)（其它操作均正確），則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

15%（選填“＜”、“＞”或“＝”）。10g溶解度

/溫度/℃t1t2Na2CO3NaClNaCl飽和25＜Na2CO3的溶解度受溫度的影響較大，冬天的溫度低，Na2CO3易結(jié)晶析出。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是.................................（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B.乙溶液中剩余的固體減少

C