專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時氯氣的生產(chǎn)原理和性質某工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，氯氣是一種劇毒物質，對人的危害特別嚴重，但消防官兵迅速出動，經(jīng)過緊張奮戰(zhàn)，終于封堵泄露點，解除危險。那么，消防官兵為什么用噴水的方法治理氯氣泄漏？氯氣有哪些物理性質和化學性質？1.知道氯氣的生產(chǎn)原理和實驗室制備方法。（重點）2.知道氯氣的主要物理性質，并能舉例說明。3.掌握氯氣的重要化學性質。（重點）4.認識氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應用。肥皂液NaOH溶液一、氯氣的生產(chǎn)原理1.工業(yè)制氯電解飽和食鹽水的裝置飽和食鹽水通直流電會有什么現(xiàn)象呢？1.接通電源，觀察U型管內(nèi)的變化？2.探究a管是什么氣體？（陰極）3.探究b管是什么氣體？（陽極）4.滴加酚酞觀察電極附近的溶液現(xiàn)象？信息提示：氫氣：點燃肥皂泡有爆鳴聲氧氣：使帶火星的小木條復燃氯氣：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍實驗現(xiàn)象結論a棒和b棒上通電后有氣泡產(chǎn)生通電后有新的氣體物質生成通電源驗證氣體點燃火柴靠近肥皂泡，有爆鳴聲有H2生成b棒氣體使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，有黃綠色氣體生成，聞到有刺激性氣味有Cl2生成a管和b管加酚酞1滴～2滴a棒周圍的顏色變紅有堿性物質(NaOH)生成操作2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”氯堿工業(yè)產(chǎn)品及用途電解飽和食鹽水NaOHCl2H2有機合成、造紙、玻璃、肥皂、紡織、印染有機合成、氯化物合成、農(nóng)藥有機合成、金屬冶煉HCl鹽酸2.實驗室制取氯氣發(fā)生裝置：固+液氣Cl2△收集裝置：Cl2有毒，且密度比空氣大Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水。尾氣處理裝置：Cl2有毒，Cl2能與NaOH溶液反應，生成能溶于水的物質。

MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置這樣收集到的氯氣純凈嗎？【思考與交流】

【提示】不純凈Cl2HCl氣體水蒸氣凈化裝置發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置凈化裝置除去HCl除去水蒸氣【提示】根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的性質等因素綜合考慮而決定。實驗室制氣裝置的選取需要考慮哪些因素？1.為什么用分液漏斗裝鹽酸？為什么讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？【提示】用分液漏斗可以控制液體的用量，避免生成的氯氣過多。2.為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能用強熱？【提示】濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質；另一方面，降低了HCl的利用率?！鞠胍幌搿?.使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？稀鹽酸與MnO2不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸的物質的量濃度逐漸變小。4.某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。

飽和食鹽水濃硫酸裝置中有六處錯誤，請指出。①

，②

，③

，④

，⑤

，⑥______________________________________________。

燒瓶下面缺石棉網(wǎng)

鐵圈下面缺酒精燈原料使用了稀鹽酸

不應使用長頸漏斗

洗氣瓶C和洗氣瓶D位置顛倒了D中入口導管應插在液面下，出口導管應靠近瓶塞

【提示】二、氯氣的性質1.物理性質黃綠色氣態(tài)比空氣大 刺激性氣味較低可溶于水（1：2）2.化學性質氯的原子結構點燃2Na+Cl2====2NaCl(白色的煙)點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3(1)與金屬的反應氯氣與金屬鈉的反應實驗現(xiàn)象：銅絲燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，溶于水得到藍綠色的溶液點燃Cu+Cl2====CuCl2氯氣與金屬銅的反應（2）與H2的反應點燃H2+Cl2====2HCl產(chǎn)生蒼白色火焰；瓶口有白霧產(chǎn)生H2+Cl2====

2HCl光照爆炸思考:

可燃物質燃燒的條件有哪些？銅、氫氣在氯氣中的燃燒又說明了什么？氯氣與氫氣在光照下的反應氫氣在氯氣中燃燒紅色紙片無變化紙片由紅變白干燥的氯氣沒有漂白性潮濕的氯氣有漂白性有關氯氣漂白性的探究次氯酸的漂泊作用探究性實驗實驗1實驗2實驗3將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)象。分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。濕潤有色布條褪色干燥有色布條不褪色有白色沉淀滴有新制氯水pH試紙先變紅后褪色，滴有鹽酸的只變紅氯水具有漂白性，而氯氣不具有漂白性氯水呈酸性，具有漂白性氯水中有Cl-離子想一想：氯水中含有哪些成分呢？（3）與水的反應2HClO====2HCl+O2↑

光照HClO的性質:弱酸性

強氧化性

不穩(wěn)定性思考:新制的氯水的成分有哪些?HClO的性質

Cl2+H2O==

HCl+HClO可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆方向進行的反應。特點：1）相同條件下2）同時3）兩個相反方向完成下列表格：氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分子

純凈物純凈物混合物Cl2分子

無無有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液態(tài)H2O、Cl-、H+無OH-OH-次氯酸的性質小結：次氯酸的氧化性很強，能殺死水中的細菌，也能使染料等有機色素褪色，在光照下易分解放出氧氣。

氯水的成分：分子：H2O、Cl2、HClO離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）

氯水的性質：1.酸性2.氧化性3.不穩(wěn)定性4.漂白性總結（4）與堿反應Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

次氯酸鈣處理實驗多余氯氣，避免污染。Ca(ClO)2+CO2+H2O

====CaCO3+2HClO氯氣的應用氯氣是一種非常重要的工業(yè)原料。主要用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。二、兩種氯氣的制法

MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置一、一套完整的制取氣體的實驗裝置1.氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣；氯氣有毒。2.氯氣的化學性質極為活潑，氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應，也可以和許多非金屬反應。3.新制氯水成分：HClO、HCl、H2O。4.久置氯水成分：稀鹽酸。2.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明①本品為無色液體，呈堿性，②使用時應加水稀釋，③可對餐具，衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。則其有效成分為()A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4C3.實驗室可以用細小的顆粒狀的高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其所用氣體的發(fā)生裝置是（）C1．下列說法不正確的是（）①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水A．①B．①②C．①④D．①②③④D4.下列關于氯水的敘述中正確的是（）A.新制氯水中只含有Cl2和H2OB.新制氯水可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱B１.下列物質不具有漂白作用的是(

)A.氯水

B.Ca(ClO)2溶液C.活性炭D.鹽酸２.氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（

）

A.Cl2