課題3電能轉化為化學能第三單元化學能與電能的轉化走進生活日常生活中有的電池充電能夠反復的使用。為什么呢？這個過程中能量發(fā)生了怎樣的轉變？手機專用電池用于汽車的鉛蓄電池

實例被電解物質

電解產(chǎn)物

化學方程式電解水H2OH2、O22H2O＝2H2?

+O2?電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O＝2NaOH+H2?

+

Cl2?電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl22NaCl＝2Na+

Cl2?電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3＝4Al+3O2?活動一:回顧已經(jīng)學過的電解1.我們以前已經(jīng)學過那些電解反應？2.這些反應有什么共同特點？裝置設計：畫出電解水的簡易裝置圖（石墨作電極）

石墨

石墨水飽和氯化銅溶液2H2O＝2H2?

+O2?通電H2O2相信你能設計飽和CuCl2溶液觀察與思考：以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，觀察A、B兩極表面的現(xiàn)象。BA與電源哪極相連電極名稱現(xiàn)象產(chǎn)物AB正極陽極負極陰極有氣體產(chǎn)生，紅色物質析出CuCl2能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍電解氯化銅溶液微觀模擬活動二:電解的原理1.氯化銅溶液中含有哪些微粒?如何運動？2.在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？3.在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應？

石墨CuCl2溶液

石墨陽極陰極討論：根據(jù)電解裝置圖，分析構成電解池的條件直流電源陰、陽電極電解質溶液閉合回路電解時離子的得失電子順序①陰極:陽離子得電子能力(氧化性)強先得電子②陽極:Ag+＞Cu2+＞Fe2+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+先看電極后看溶液

(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失電子，失電子能力(還原性)強先失電子能力為:

Cl-

>OH->含氧酸根資料卡片熔融的NaClCC陰極：陽極：總反應：陰極：陽極：總反應：2NaCl==2Na+Cl2↑通電2Cl－

-2e－=Cl2↑2Na++2e－=2Na相信你能完成NaCl溶液CC陰極：陽極：總反應：陰極：陽極：總反應：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通電（Cl－、OH－）（Na+、H+）2Cl－

-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑相信你能完成分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

BC、D

活動三:怎樣區(qū)分原電池和電解池？原電池、電解池的區(qū)分關鍵看是否有外接電源；原電池電解池能量變化形成條件電極名稱電子流向電極反應類型化學能轉化為電能電能轉化為化學能兩個電極、電解質溶液或熔融態(tài)電解質、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應電源、電極（惰性或非惰性）、電解質（水溶液或熔融態(tài)）、閉合回路由電極本身決定正極：流入電子

負極：流出電子由外電源決定陽極：連電源正極陰極：連電源負極（外電路）負極→正極電源負極→陰極陽極→電源正極負極氧化反應正極還原原應）陽極氧化反應陰極還原反應比較原電池、電解池的異同點?；顒铀?電解原理的利用銅的電解精煉Cu-2e-=Cu2+陽極：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu陰極：走進生活身邊常見利用電解進行美容的產(chǎn)品陽極氧化鋁電鍍電鍍銅：(1)電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質配成電鍍液；(2)電鍍銅的原理：陽極（鍍層金屬）：Cu－