瀘縣二中高2015屆2013年期末聯(lián)考迎考復習材料化學反應速率化學平衡專題訓練班級姓名(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)三二3C(g)+D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L。(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率(填“<”、">"、“=”)。(2)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為了增大B的轉化率，可采取的措施是 (用序號填空)①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器(4)若容器體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是 (用序號填空)①4molA+2molB ②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD(7分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-moL(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是 。A.向裝置中充入O2 B.升高溫度C.向裝置中充入N2 D.向裝置中充入過量的SO2(2)500℃時，將10molSO2和5.0molO2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應中數(shù)據(jù)如下表所示：時間/(min)2468n(SO3)/(mol)4.28.09.49.4①反應前4分鐘的平均速率v(O2)=。②500c時該反應的平衡常數(shù)K=。(3)恒溫恒壓，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5molSO2、3.5molO2、1molSO3(g),下列說法正確的是 。A.第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ

瀘縣二中高2015屆2013年期末聯(lián)考迎考復習材料B.兩次平衡SO2的轉化率相等C.兩次平衡時的02體積分數(shù)相等D.第二次平衡時S03的體積分數(shù)等于2/9.(6分)在溫度為373K時，將0.100mol無色的N204氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N204(g) 2NO2(g)的平衡。下圖是隔一定時間測定到的n2o4的濃度(縱坐標為n2o4的濃度，橫坐標為時間)(1)計算在20至40秒時間內(nèi)，N02的平均生成速率為。(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為...(3)下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。T/K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測該反應(生成N02)是 反應(選填“吸熱”或“放熱”)。.恒容體系，發(fā)生如下反應2A(g)=B(g)+xC(?)AH,起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0,A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖(某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T「T2表示不同的反應溫度)：(1)在實驗III中，0?20min的時間內(nèi)，v(B)= 。(2)根據(jù)以上實驗事實，完成以下填空：x=，生成物C的狀態(tài)為，反應熱AH0(填“>”、"=”或者“<”)。(3)在實驗H中，當化學反應進行到35min時，下列關于反應體系中的有關說法，正確的是 。a.單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolAb.單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolAc.用A、B、C表示的反應速率的比為2:1:2

瀘縣二中高2015屆2013年期末聯(lián)考迎考復習材料d.混合氣體中反應物A與生成物B的體積分數(shù)之比為2:1e.混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等(4)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=，在T2c時K的數(shù)值為(5)T1c時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC,達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4,則a、b、c的取值可以是 。a.a=2、b=1、c=2 b.a=0.5、b=1.7、c=1.7c.a=1、b=1、c=1 d.a=x、b=c=2x(x>0)e.b=c、a為大于0的任意值(8分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。根據(jù)題意完成下列問題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向方向移動。(2)在500℃,從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是 (選填選項字母)。A.氫氣的濃度減少 B.正反應速率加快，逆反應速率也加快C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時雙與)增大n(CHOH)3(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是 (用化學方程式表示)。(9分)在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的交化如下表:時間/s012345n(NO000000)/mol.020.010.008.007.007.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=,已知：K(300℃)>K(350℃),該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 ,用O2的濃度

瀘縣二中高2015屆2013年期末聯(lián)考迎考復習材料變化表示從。?2s內(nèi)該反應的平均速率v=(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )a.v(NO2)=2v(O2)；b.容器內(nèi)壓強保持不變；c.v逆(NO)=2v正(O2)；d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變。(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是( )a.及時分離出NO2氣體； b.適當升高溫度;c.增大c.增大O2的濃度;d.選擇高效的催化劑。(10分)對于可逆反應2A(?)+B(g)三二2C(g)；下圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是(填“氣體”、“液體”或“固體”)；(2)圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點是 ;(3)在a、b、c三種條件下達平衡時，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序(4)對于2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；AH=—198kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%(體積分數(shù))、O2為11%,常壓下進行，控制溫度在450℃左右。請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1,而要7：11(大約2:3)的原因是 ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉化率(填"會”或“不會”)。(1)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)=2NO2(g)△H＞0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)n(mol) 'f-、020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①上表中c=；e=②計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應速率為 mol/(L-s)③計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=；(2)若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2molN2O4,此時，平衡朝方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉化率75%(填“＞、＜或=")；(3)若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2molN2O4和瀘縣二中高2015屆2013年期末聯(lián)考迎考復習材料0.1molNO2時，v正v逆（填“＞、＜或="）瀘縣二中高2015屆2013年期末聯(lián)考迎考復習材料化學反應速率化學平衡專題訓練1.（10分）（1）0.4mol/（L-min）（3分）（2）吸熱（3）①⑤（4）①④7分）（1）A（1分）①0.5mol/L.min（2分）CD（2分）.（共6分，每空2分）（1）0.002mol/（L-s） （2）.（1）0.02mol/（L.min）（2分）> （1分）（2分）（2分）（2分）②1.636x103（2分）c（NO2）2/c（N2O4）（2）1（2分）（3）吸熱氣態(tài)（1分） >（1分）（5）bcde（2分）（3）abde（2分） （4）［c（B）.c（C）］/［c2（A）］（1分） 0.25（1（5）bcde（2分）5.［8分，（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分］（2）2n（B）mol/（L-min）3t（2）2n（B）mol/（L-min）3t（B）c（CO）c2（H）2BC； （4）Cu2O+CO―2Cu+CO2；（9分）（1）K=[NO*[NOR[O2（1）K=[NO*[NOR[O2]（2分）放