第四章第2節(jié)富集在海水中的元素—氯

番禺區(qū)石北中學(xué)余利香高一（1）班【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能描述氯氣在通常情況下的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性），知道氯氣有毒。2、認(rèn)識(shí)氯氣是一種強(qiáng)氧化性的非金屬單質(zhì)，能舉例寫出氯氣與非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能寫出有關(guān)的離子方程式。3、了解次氯酸的化學(xué)性質(zhì)（弱酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性）。4、通過對(duì)氯氣性質(zhì)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，體會(huì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念、氧化還原反應(yīng)理論等在研究物質(zhì)性質(zhì)中的指導(dǎo)作用。5、通過對(duì)氯水漂白性的探究，進(jìn)一步體會(huì)運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)控制實(shí)驗(yàn)條件的研究方法。6、能有序的觀察和描述氯氣有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并能分析和解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+2H2O+Cl2↑Cl2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性等顏色狀態(tài)氣味密度溶解性等2、與非金屬（H2）反應(yīng)

現(xiàn)象：安靜燃燒，有

色火焰，有

生成。蒼白白霧

化學(xué)方程式：

，

生成物溶于水就是

.H2+Cl22HCl點(diǎn)燃鹽酸不一定燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)燃燒的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)Cl2的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)

思考：燃燒一定要有O2參加嗎？

3、與水反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明新制氯水中含有哪些微粒。限選的試劑有：

AgNO3溶液、紫色石蕊試液，紅紙，稀HCl，稀HNO3、Na2CO3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。推測(cè)氯水中可能存在的粒子實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯氣、液氯、新制氯水、久置氯水比較類別顏色狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制氯水三種分子四種離子久置氯水久制氯水相當(dāng)于純凈物純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無色氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2Cl2H+、Cl－、ClO－、

OH－H+、Cl－、OH－、H2O無無有無H2O、Cl2、HClO稀鹽酸小結(jié)1、Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì),

與金屬或H2反應(yīng)時(shí)作

劑。2、Cl2能與

反應(yīng)。

Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)時(shí)Cl2既是

劑又是

劑。

氧化水還原氧化發(fā)生什么事了？有關(guān)氯的視頻\廣西柳州.wmv課堂練習(xí)1、下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是()A．NaClB．FeCl2

C．CuCl2D．MgCl2

B課堂練習(xí)2.下列說法中正確的是（）A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．氯氣能使干燥的紅紙褪色C．氯氣是黃綠色有毒氣體

D.氯氣有漂白性

C課堂練習(xí)3.Cl2用來消毒生活用水的原因()

A．Cl2能殺滅細(xì)菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中的細(xì)菌

D課堂練習(xí)4.將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.溶液變?yōu)榧t色

B.溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.溶