山西省運(yùn)城市聞喜中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是A.碘升華

B.碳的燃燒

C.氯氣溶于水

D.水通電分解參考答案：A略2.amolO2和amolO3相比較一定相同的是（）A．體積 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．質(zhì)量參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成計算．【解答】解：A．Vm未知，相同物質(zhì)的量時體積不一定相同，故A錯誤；B．物質(zhì)的量相同，分子中原子的物質(zhì)的量分別為2amol、3amol，原子數(shù)不同，故B錯誤；C．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D．二者質(zhì)量分別為32ag、48ag，故D錯誤；故選C．3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略4.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A5.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；無機(jī)非金屬材料．【分析】根據(jù)水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除A和B；再根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速選出答案．【解答】解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故④正確；故選：C．6.下列說法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀參考答案：D略7.

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項(xiàng)：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：氯化銨是鹽而不是酸，D項(xiàng)錯誤。本題選B。9.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是A．絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：CD略10.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25molD，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點(diǎn)：相對分子質(zhì)量及其計算．版權(quán)所有專題：計算題．分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算D的摩爾質(zhì)量．解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故D的相對分子質(zhì)量為106，故選D．點(diǎn)評：本題考查相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算，難度不大．要注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等．11.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：BA．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，A不符合；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，不選用⑥，B符合；C．過濾時需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。12.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略13.按下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號填入“答案”欄中．實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱A．紫色褪去B．變黃色C．出現(xiàn)藍(lán)色D．溶液分層，下層呈紫紅色（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止（4）向土豆片上滴加碘水參考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（4）C．考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色．解答：解：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，變成黃色，故答案為：B；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故答案為：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色，所以會看到變藍(lán)，故答案為：C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握顏色的變化，難度不大．14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2參考答案：D分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。B、H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合；D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D符合。答案選D。15.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；B．氨氣分子中存在3個N﹣H鍵，氮?dú)滏I為極性共價鍵；C．氯化銨為離子化合物的，氯離子沒有標(biāo)出最外層電子；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．H、D、T為氫元素的不同原子，互為同位素，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為N﹣H鍵，屬于極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標(biāo)出離子所帶電荷，還要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，負(fù)C錯誤；D．硫離子核電荷數(shù)為16，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀H2SO4溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=

，V2=

。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。參考答案：（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）（5）①M(fèi)n2+對該反應(yīng)有催化作用（2分）；②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色（2分）。試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)①、②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1=2.0mL；實(shí)驗(yàn)②、③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2=3.0mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②③。（4）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.015mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色。【名師點(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氫氧化銅。根據(jù)所學(xué)知識，請你在上述四種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中（填編號）。(1)天然氣的主要成分是

；(2)醫(yī)院化驗(yàn)糖尿病要用到的物質(zhì)是

；

(3)造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是

；

(4)泄漏到空氣中而產(chǎn)生酸雨的主要物質(zhì)是

。參考答案：②

④

①

③

略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2

②鋁

③CaO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化物

電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②

⑧

⑨⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）⑩在水中的電離方程式為

，17.1g⑩溶于水配250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式