湖南省衡陽(yáng)市市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種元素，它們分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應(yīng)B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中含有–1價(jià)元素參考答案：D2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣D、補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素參考答案：B3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A.常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能和碳反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2參考答案：D【詳解】A．常溫下鐵和濃硝酸、濃硫酸可發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則常溫下都能用鐵制容器貯存，濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，濃硝酸與Cu不加熱即可反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃度減小，濃度都減小，但質(zhì)量前者減小，后者增大，故B錯(cuò)誤；C．在常溫下都不反應(yīng)，加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫中的硫化合價(jià)為+4，硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，兩者元素化合價(jià)相鄰，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸雖有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2，體現(xiàn)吸水性，故D正確；故答案為D。4.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設(shè)各選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計(jì)算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略6.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是

（

）A．Si用途廣泛，是太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐,只能與NaOH溶液反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng)C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)D．絕大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，組成復(fù)雜，通常用氧化物的形式表示其組成參考答案：D略7.下列敘述正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2一CH2

B．石英的化學(xué)式為：CaSiO-3

C．在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C8.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A．使紫色石蕊變紅

B．與鈉反應(yīng)

C．發(fā)生酯化反應(yīng)

D．發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A9.膠體和其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是

A．分散質(zhì)粒子的大小B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．粒子有沒(méi)有帶電荷參考答案：A10.（7分）下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號(hào)）（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號(hào)）參考答案：（7分）（每空1分）（1）A、C（2）碳碳雙鍵

碳碳三鍵

碳鏈（3）A與C

B與E、F、H

D與G略11.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價(jià)都是+6參考答案：D12.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：由公式c=可以看出，若溶質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大；若溶劑質(zhì)量偏小也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，針對(duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．解答：解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，說(shuō)明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以溶液配制為載體，考查了錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的問(wèn)題，解答時(shí)要認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，最后作出正確判斷．13.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A．a(chǎn)、b、c

B．b、a、c

C．b、c、a

D．c、b、a參考答案：B略14.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖以及對(duì)應(yīng)操作正確的是（）

A．蒸餾

B．過(guò)濾

C．分液

D．移液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；B．過(guò)濾需要引流；C．分液漏斗分離分層的液體混合物；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．【解答】解：A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，冷水下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故C正確；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是

．A．一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣B．一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl﹣（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是

．（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的

（填化學(xué)式）并加熱，通過(guò)現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是

．參考答案：（1）AC；（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）Ba（OH）2；（4）觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K+

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】無(wú)色溶液可知一定不含F(xiàn)e2+、MnO4﹣，步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則一定含NH4+；步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則氣體為二氧化硫，一定含SO32﹣，有白色沉淀白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO42﹣；步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I﹣，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣，故A正確；B．一定不存在Fe2+、MnO4﹣，故B錯(cuò)誤；C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+，故C正確；D．Cl﹣的檢驗(yàn)用AgNO3溶液和HNO3，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，所以最后溶液顏呈黃褐色；故答案為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）步驟一加強(qiáng)氧化鈉目的是檢驗(yàn)NH4+，而B(niǎo)a（OH）2中也有氫氧根離子同樣能檢驗(yàn)NH4+，并且提供了氯化鋇中鋇離子，故答案為：Ba（OH）2；（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是，觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K+，故答案為：觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在抗擊冰雪災(zāi)害中，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2、X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是

，X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是

。（2）元素D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

。D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

。（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：

。

參考答案：（1）CaCl2

CaH2（2）

H2O

（3）

略18.(9分)氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2OB極：O2＋4e－===2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。參