2021-2022學年云南省昆明市晉寧第一中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是以石油為原料的部分轉化流程：下列關于四個反應的反應類型正確的是

（

）

A．反應①與反應③反應類型相同

B．反應①與反應④反應類型相同

C．反應③與反應④反應類型相同

D．反應②與反應④反應類型相同參考答案：B略2.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略3.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，本題從兩個角度分析：①首先根據電子、電流的流向以及電極反應現象判斷電池的正負極；②原電池中，較活潑的金屬作負極，以此判斷金屬的活動性．解答：解：若a、b相連時，a為負極，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時，b是正極，d是負極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容，是歷年高考的必考內容，要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．4.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D略5.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是

（

）

A．加成反應

B．酯化反應

C．氧化反應

D．水解反應參考答案：D略6.草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關系描述正確的是

A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)

B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L

C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)

D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)參考答案：CD略7.下列說法正確的是A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化B．圖1表示物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化C．圖2中，t℃時飽和溶液的質量分數為m%D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質的方法使溶液從a點變?yōu)閎點參考答案：A略8.下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內電路離子的定向移動，構成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小；D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．9.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現了煤的清潔利用④該技術實現了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：C略10.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關說法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價是﹣2C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價代數和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．CO為氧化產物，AlON為還原產物，由反應可知物質的量比為1：2，故D錯誤；11.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略12.一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L[來源的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖。下列判斷正確的是

(

)A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動C．反應過程中A和B的轉化率之比為3:1D．開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－1參考答案：D試題分析：A、該反應在固定體積的容器中進行，且該反應中有固體參加，所以氣體的質量發(fā)生變化，則氣體的密度發(fā)生變化，當氣體的密度不變時，能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；B、平衡后加壓，則正逆反應的速率均加快，平衡正向移動，錯誤；C、開始加入的A與B的物質的量之比為3:1，與化學計量數之比相同，則A、B的轉化率相等，錯誤；D、開始到平衡，D的物質的量增加0.8mol，說明A的物質的量減少0.8mol×3/2=1.2mol，則用A表示該反應的化學反應速率為1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正確，答案選D。13.下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是（

）

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C略14.給定條件下，下列離子組可能大量共存的是A.250C,PH=1的無色溶液中：B.加入Al粉能產生氫氣的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水電離出的的溶液中：參考答案：D略15.和氫硫酸反應不能產生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）用硝酸溶解大理石時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是

。（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：

。寫出濾液B的一種用途：

。參考答案：（1）防止反應速率過快

濃硝酸易揮發(fā)、分解

（2）除去溶液中Fe3＋

氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

作化肥（合理即給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構簡式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應時，消耗三者物質的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應類型為

。②寫出有關反應的化學方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應：

；此A對應的B生成C的反應：

。參考答案：（1）羥基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反應略18.9．（18分）FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯