2021-2022學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市托克托縣第一中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 B．K與水反應比Li與水反應劇烈C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．NO2不能用排水法收集參考答案：C略2.下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（標準狀況）和0.1molN2參考答案：C略3.下列關于氯水的敘述中，正確的是()A.1mol氯氣溶于水轉移電子數(shù)為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質分析解答。【詳解】A、氯氣與水的反應是可逆的，1mol氯氣溶于水轉移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B、根據(jù)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。4.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為：

當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L參考答案：D略5.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略6.甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數(shù)大小的順序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略7.下列關于有機物的說法正確的是A.乙烯水化生成乙醇屬于取代反應B.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙醛C.油脂在堿性條件下的水解反應，常用來制取肥皂D.硝酸可以使蛋白質變黃，能用來鑒別所有的蛋白質參考答案：CA.乙烯與水加成生成乙醇，屬于加成反應，故A錯誤；B、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，不是乙醛，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)生產中常用此反應來制取肥皂，故C正確；D、蛋白質可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質(含苯環(huán)結構)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應的緣故，可用來鑒別部分蛋白質，不是所有蛋白質，故D錯誤；故選C。8.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略9.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略10.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略11.設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，18gH218O所含質子數(shù)為10NAB．1mol的﹣OH與1mol的OH﹣所含電子數(shù)均為10NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．Na2O2的反應中，每生成0.1molO2，轉移電子數(shù)目為0.4NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．質量轉化為物質的量，結合1個H218O含有10個質子解答；B.1個氫氧根離子含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；C．烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數(shù)目；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．【解答】解：A.18gH218O物質的量==0.9mol，含質子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.1mol的﹣OH含電子數(shù)均為9NA與1mol的OH﹣所含電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉移2mol電子，所以每生成0.1molO2，轉移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算及應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意過氧化鈉的結構及其在反應表現(xiàn)的性質，題目難度不大．12.下列除雜質的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略13.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C14.下列有機反應屬于同一反應類型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：C略15.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題：（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中所含固體物質的成分有：

種（填1種、2種、1種或2種），具體情況是

；若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分有：

種（填1種、2種、1種或2種），具體情況是

。（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：

（用離子方程式表示）。（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：

，

。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）1種或2種,（2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2種（2分）

Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。（1）畫出D元素的原子結構示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗該氣體的常用方法是

。（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應：

。參考答案：（13分）（1）

，

Al3+>Na+>O2-

2分（2）

1分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、

產生藍色沉淀并有氣泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分略18.（11分）（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有

。A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液（2）下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

A

B

C1

實驗室常用裝置A制備氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑的名稱填寫在下表中。氣體O2Cl2NH3分液漏斗中試劑H2O

濃氨水圓底燒瓶中試劑

KMnO4

2

可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置________（填“左”“右”）管口導進，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為

。3

C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是

，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為

。參考答案：（1）BD（2分每多選0分或漏1個扣1分）（2）①（共3分）（寫化學式不得分）O2Cl2NH3

濃鹽酸

過氧化鈉

堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉

②右（1分）飽和食鹽水（1分）③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）

氨氣極易溶于水（稀硫酸），會引起倒吸（1分）CCl4(或四氯化碳)（1分）略19.（10分）Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題