2021-2022學(xué)年四川省成都市四川音樂學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4參考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．【解答】解：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時注意體會2.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；反應(yīng)熱和焓變；硅的用途．分析：A、膠體微粒直徑1﹣100nm分析；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)；解答：解：A、膠體微粒直徑1﹣100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體，屬于分散質(zhì)，敘述Ⅱ錯誤，故A錯誤；B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故B正確；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，敘述Ⅱ錯誤，故C錯誤；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)，敘述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了分散系組成物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．4.(08佛山調(diào)研)常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：答案：D5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達爾效應(yīng)，故說法正確。6.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）參考答案：B略7.

(08東莞調(diào)研)NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－的是（）A．FeCl2和KSCN

B．AgNO3和HNO3

C．KMnO4和H2SO4

D．KI和淀粉參考答案：答案：B8.進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：C9.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍錫的馬口鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：D略10.下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得參考答案：D11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略12.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略13.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C略14.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液

B.淀粉溶液

C.云霧

D.蔗糖溶液參考答案：BC略15.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；⑤弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體

積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：___。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA－

HA－

H++A2－回答下列問題：⑴請判斷H2A是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

▲

，理由是

▲

。⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)

▲

0.11mol·L－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：

▲

⑶Na2A溶液顯

▲

（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是

▲

（用離子方程式表示）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式

▲

。

參考答案：答案：（1）強電解質(zhì)；因為H2A的第一步電離是完全的。

（2）<；因H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離。

（3）堿性；A2-+H2OHA-+OH-

（4）H++A2-==HA-

（答“不反應(yīng)”或離子方程式不寫不給分）

（每空1分）18.將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______（填“A”或“B”）通入。（4）取一定量的X加熱分解，若生成1molE，則必定同時生成mol（填物質(zhì)化學(xué)式）。（5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學(xué)式為。若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族（3）B（4）3

SO2（5）NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，

（3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/（6-4）=3mol（5）由上分析，X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O19.(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中