2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市橋亭鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗需要用480ml1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（

）A.應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2gB.為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低D.搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補充適量蒸餾水至刻度線參考答案：C略2.稀土元素銪（Eu）在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應(yīng)用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略3.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

（

）

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略4.參考答案：BC5.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸

B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液

D．生理鹽水參考答案：B略6.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：略7.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略8.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A【詳解】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；故選A。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molH2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NAB.16g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC.Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molNO與1molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA參考答案：A【詳解】A．1個水分子含有2個氫氧鍵，所以1molH2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA，故A正確；B．16O2和18O2的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)不等，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子；稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子。標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)生成的二氧化氮氣體中存在2NO2N2O4平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，故D錯誤。故選A。【點睛】該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。10.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B11.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A、反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B、這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C.活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D.空氣中的臭氧對人體健康有益無害參考答案：AA.霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；B.玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故C錯誤；D.臭氧具有很強的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細(xì)胞，影響人體健康，故D錯誤。故選A。13.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A．生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯誤；B．增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，B錯誤；C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化大，這說明HA的酸性強于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；易錯選項是C和D，答題時注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點和影響鹽類水解的內(nèi)因。15.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl

Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4

Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH

Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理：重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結(jié)晶時，請從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：（1）乙醚

將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體

（2）C

D

（3）98.60%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。（1）若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質(zhì)，且乙為直線形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為

▲

。（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強電解質(zhì)。寫出乙和X反應(yīng)的離子方程式：

▲

；（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫出甲和丙反應(yīng)的離子方程式

▲

。參考答案：（1）O=C=O

（2）HSO3-+OH-=SO32-+H2O（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓略18.二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。參考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位鍵、共價鍵

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)鋅為30號元素，鋅基態(tài)離子的價電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態(tài)18O原子核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運動狀態(tài)，故答案為：；5；(3)Zn2+含有空軌道，配體H2O含有孤電子對，其中O原子提供孤電子對為配位原子；配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價鍵，故答案為：O；配位鍵、共價鍵；(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為HF2-，故答案為：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于頂點，Zn原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1，Zn原子個數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Zn原子個數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個晶胞中鋅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1，則ρ===g/cm3，故答案為：1：3；。19.草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2