2021-2022學年河北省邢臺市南宮第四中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是A、加入少量稀H2SO4看是否產(chǎn)生氣體

B、加熱看是否有氣體產(chǎn)生C、加入BaCl2溶液看是否渾濁

D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否變渾濁參考答案：C2.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略3.下列說法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B略4.下圖裝置可用于A.加熱NaHCO3制CO2B.用NaCl與濃H2SO4反應制HClC.用NH4Cl跟濃NaOH溶液反應制NH3D.用Cu和稀HNO3反應制NO參考答案：D略5.下列說法中正確的是（

）①堿性氧化物都屬于金屬氧化物；②酸性氧化物都是非金屬氧化物；③鹽酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。A.都正確

B.①②④

C.①③④

D.①②參考答案：C略6.下列反應的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B略7.下列敘述錯誤的是

（

）

A．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯

C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D8.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生參考答案：C知識點：化學實驗操作

解析：A、加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘單質易升華，故A錯誤；B、加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色。加熱時，③溶液變紅，冷卻后二氧化硫使品紅溶液褪色，變?yōu)闊o色，故B錯誤；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，反之變淺，所以④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D、①和③中沒有可逆反應，故D錯誤‘思路點撥：本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂白性、平衡移動的因素、氯化銨的性質等知識，解答須理解記憶相關的化學反應方程式，難度中等．9.用惰性電極電解下列物質的溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略10.下列實驗能達到預期目的的是（

）A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖參考答案：B配制Fe（OH）3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。11.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3參考答案：B略12.下列化學實驗事實及其結論中有錯誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．進行焰色反應時，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略13.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z

D．電子層數(shù)：X＜Ｙ＜Z參考答案：略14.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略15.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：下列說法中正確的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

A．該反應的正反應為放熱反應，即a＜0B．當平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時的溫度為830℃C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當v（H2）=v（H2O）時該反應達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B考點：用化學平衡常數(shù)進行計算．分析：該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，當正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)．解答：解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；B、在某平衡狀態(tài)時，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），則說明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，故B正確；C、當其他條件不變時，若縮小容器的體積，氣體壓強增大，化學反應速率增大，但平衡不移動，故C錯誤；D、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，v正（H2）和v正（H2O）始終相等，所以不能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡的判斷、溫度對化學平衡的影響等知識點，注意該反應的特點，壓強對該反應的平衡移動無影響，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理論上制得的莫爾鹽的質量為

。（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_

___

__；(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為

；(3)假設到達滴定終點時，用去VmLKMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為

mol/L

參考答案：（一）（6分）(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）(3)在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4?。?分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）

(3)1/V（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—有機化學基礎]（13分）聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，農(nóng)業(yè)上可用于抗旱保水，下面是合成聚丙烯酸鈉的一種途徑。

回答下列問題：（1）A的結構簡式是（2）反應②的反應條件是（3）D中官能團的名稱（4）反應⑤的反應類型是（5）寫出反應③的化學方程式（6）某有機物分子為C的同分異構體，該分子中只有一個甲基，該有機物分子的結構簡式為（寫出其中一種）參考答案：[化學—有機化學基礎]（13分）（1）

（2分）（2）NaOH水溶液，加熱

（2分）（3）羧基、碳碳雙鍵

（2分）（4）消去

（2分）

（5）（或其它合理答案，3分）（6）（或其它合理答案，2分）

略18.（15分）A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：（1）寫出F的電子式

。(2分)（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________。(2分)（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為

(2分),原因為

,

。(用化學反應方程式來表示)(3分)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：

。(2分)（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應：2BO2+O2

2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則=

mol–L-1–min-1。若繼續(xù)通入0.20molBO2和0.10molO2，再次達到新平衡后，BO3的物質的量介于

之間。（各2分）參考答案：（15分）答案:（1）K+[∶S∶]2-K+

（2分）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（2分）（3）Al2O3（2分）

AlCl3+3H2O=Al(OH)3?+3HCl?（2分）

2Al(OH)3=Al2O3+2H2O（1分）（共3分）（4）[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]（2分）（5）0.09mol–L-1–min-1（2分）

介于0.36mol和0.40mol之間（2分）略19.鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如下圖所示：煅燒時反應為：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

(1)步驟①是在坩堝中進行煅燒，可用作此坩堝材料的是

。A.鐵

B.氧化鋁

C.石英

D.陶瓷(2)步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其原因為______。(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學方程式為

。(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結晶溫度為___________。(5)步驟④中濾渣3的成分是_________________________。(6)假設該流程中鉻元素完全轉化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數(shù)為__________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）A

（2）熔融后增大了反應物的接觸面積

（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

（4）40

（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)

（6）52m2/131m1

解析：鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質、混和NaOH（m1kg），與足量空氣通過焙燒，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO