2022四川省達州市堡子中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標準狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質的量為()A.2.5Vmol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：B略2.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①②③藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C3.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調節(jié)轉變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應的化學方程式可表示為（未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A.X為B.H2O2為氧化劑C.該反應屬于非氧化還原反應D.該反應中每生成52g，轉移電子的物質的量為0.25mol參考答案：C略4.下列各組物質的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：D略5.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

D．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

參考答案：A略6.下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：A7.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是

選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O

參考答案：C略8.下列敘述正確的是

（

）A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1L0．1mol?L-1乙酸溶液中H+數為0．1NA，NA為阿伏加德羅常數C．在鐵制管道上連接一鋅塊利用了犧牲陽極保護法D．生活中可以使用明礬對飲用水進行殺菌消毒參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，和混合后的分子總數為

B．1mo1乙烷分子含有8NA個共價鍵

C．58．5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D．在碳酸鈉溶液中，陰離子的總數大于NA參考答案：D略10.以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極，加入9.8gCu（OH）2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（

）A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol參考答案：答案：D11.節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是A．洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑B．直接將秸稈在田中焚燒C．進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料D．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用參考答案：B12.短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．最外層電子數：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊參考答案：D略13.（08佛山調研）混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是（）A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體；D．在NaBr溶液中充入過量氯氣；

參考答案：答案：BD14.下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B解析：天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因為是等物質的量的乙醇和乙酸再根據乙醇和乙酸分子式可知B錯；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，按照同系物的定義可知，故D正確。

15.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。（1）寫出儀器A的名稱_______。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因_________。（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。（5）測定產品純度取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產品的純度為____________。（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3

(4)為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產率降低

蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

(5)溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色

82.67%

(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+解度增大，因此為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產率降低；操作②是得到晶體，因此實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；（5）碘遇淀粉顯藍色，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色。根據表中數據可知第二次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積平均值是20.00mL，消耗碘的物質的量＝0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸鈉的物質的量是0.002mol，質量＝0.002mol×248g/mol＝0.486g，則產品的純度為。（6）根據題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應生成Na2SO4、H2SO4，氯氣被還原為HCl，反應的離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）為測定漂白粉有效成分的質量分數，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-

IO3-+5I-+3H2O

6OH-+3I2

實驗測得數據如下表所示：滴定次數123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為

。參考答案：略18.綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是．a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強氧化性的物質中尋找（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是．（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反應Ⅱ是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是．②反應A的熱化學方程式是．（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖：①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．②CO2在電極a放電的反應式是．（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1molC5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量．根據化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產率可采取的措施是．參考答案：1.ab

2.CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO33.吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）4.CO2+2e﹣═CO+O2﹣5.增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；反應熱和焓變；化學電源新型電池．專題：化學反應中的能量變化；電化學專題；化學應用．分析：（1）二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關；（2）根據題干信息，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒進行解答；（3）①當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，吸熱反應是化學反應中反應物獲得能量在生成物中儲存的過程；②根據圖示反應Ⅰ和反應Ⅱ書寫熱化學反應方程式，構造目標方程式利用蓋斯定律解答；（4）二氧化碳、水分別在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳、氫氣，同時生成氧離子；電極b氧離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；（5）反應為5CO+11H2?C5H12+5H2O△H＜0，提高合成C5H12的產率，應使平衡向正反應方向移動，結合方程式的特點和影響化學平衡的條件解答；解答：解：（1）a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故a正確；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故b正確；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關，故c錯誤；故答案為：ab；（2）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒可知產物還有Li2SiO3，所以化學方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）①△H＞0表示吸熱，反之放熱，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，所以反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，故答案為：吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）；②根據圖示反應Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，根據圖示反應Ⅱ：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H=+283.0KJ/mol，反應A：CO2+H2OCO+H2+O2，為Ⅱ﹣Ⅰ所得，所以熱化學方程式為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1，故答案為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；（4）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合價降低，被還原，水中的氫元素化合價降低被還原，反應物中的氧元素化合價升高，被氧化，失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；故答案為：氧化；②二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳同時生成氧離子，反應電極反應式為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣；（5）①CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；②C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3540KJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，由三者可知：③×6﹣①×5﹣②可得5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H=﹣533.6kJ/mol，提高合成C5H12的產率，應使平衡向正反應方向移動，所以可采取增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度，故答案為：增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度；點評：本題主要考查了綜合利用CO2，涉及熱化學反應、電化學、化學平衡影響因素等，較為綜合，運用蓋斯定律結合化學平衡移動的影響因素是解答（5）的關鍵，題目難度中等19.（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖1所示．①圖1中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是

．②前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=

mol/（L?min）．反應在第一個平衡點的平衡常數K（1）=

（可用分數表示）．反應在第二個平衡點的平衡常數K（2）與第一個平衡點的平衡常數K（1）的關系：K（2）

K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．③請在如圖2坐標中畫出1molN2O4通入2L的密閉容器中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．（2）如圖3中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氫化物的反應熱的數據示意圖．試回答下列問題：寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：

．參考答案：（1）①bd；②0.04；；=；③；（2）H