2022安徽省池州市花園中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（

）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2

B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO參考答案：C略2.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B略3.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（

）A、纖維素

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、淀粉參考答案：C略4.已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無法計算參考答案：D略5.關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：D試題分析：A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。6.下列關(guān)于0.1mol/LKNO3溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含KNO3

101gB.100mL該溶液中含KNO3

0.01molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3，即可配得0.1mol/LKNO3溶液參考答案：BA.1L該溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×101g/mol＝10.1g，A錯誤；B.100mL該溶液中含KNO3的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B正確；C.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D.1L水中溶解0.1molKNO3后溶液的體積不是1L，不能配得0.1mol/LKNO3溶液，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度應(yīng)該注意以下幾點：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。7.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是……………………（

）A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略8.X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是

A．C、O、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、Si、Mg參考答案：D9.某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A．14

B.15

C.16

D.17參考答案：A略10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A略11.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略12.“化學使生活更美好”；炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物質(zhì)生成

B．有鹽類物質(zhì)生成

C．有油脂物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成

參考答案：D略13.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實是（

）A.苯的間位二取代物只有一種 B.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D.鄰二溴苯只有一種參考答案：D【詳解】A、苯中若是單、雙鍵交替平面六邊形結(jié)構(gòu)，苯的間位二取代物只有一種，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故A不選；B、苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故B不選；C、苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故C不選；D、如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二溴苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個溴原子夾C-C，另一種是兩個溴原子夾C=C，凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)不能解釋鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，故D選；答案選D。

14.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1×3=11，中子數(shù)為8+1×3=11，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查微粒結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握。電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，明確氫元素的不同原子中中子個數(shù)的情況是解決此題的必要條件。15.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr（OH）2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解。回答下列問題（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價是

，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。乙同學用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學得出這次雨水是酸雨的結(jié)論。請回答下列問題：⑴甲、乙兩同學上述化學研究性學習思路的可取之處是

。⑵請你對甲同學的結(jié)論進行評價并說明你的理由

。⑶請你對乙同學的結(jié)論進行評價并說明你的理由

。⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是

。參考答案：⑴通過實驗的方法來解決化學問題

⑵結(jié)論不準確。甲同學測定雨水的pH前將pH試紙用蒸餾水濕潤，相當于將雨水進行稀釋

⑶結(jié)論不準確。乙同學的測定方法雖然正確，但雨水在空氣中露置后，雨水中H2SO3能被O2氧化成H2SO4而酸性增強

⑷將干燥的pH試紙置于表面皿中，取雨水少許滴在pH試紙上，與標準比色卡對照18.鈉具有很活潑的化學性質(zhì)，易與很多物質(zhì)反應(yīng)。鈉與水的反應(yīng)（水中滴有酚酞溶液）實驗現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請同學們完成填空。實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論（1）_______________密度比水?。?）熔化成閃亮的小球_______________（3）四處游動、嘶嘶作響_______________（4）反應(yīng)后溶液呈紅色_______________

（5）鈉與水反應(yīng)方程式是__________________。實驗室中金屬鈉通常保存在_______。（6）實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣以防止污染空氣，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________。漂白粉長時期露置在空氣中會失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。參考答案：(1)鈉浮在水面上

(2)反應(yīng)放熱且鈉的熔點低

(3)反應(yīng)劇烈且有氣體產(chǎn)生

(4)反應(yīng)生成NaOH,遇酚酞變紅

(5)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

煤油

(6)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑試題分析：本題考查Na與水反應(yīng)，Na的保存，氯氣與堿的反應(yīng)，漂白粉失效的原因。（1）Na的密度比水小，Na投入水中，觀察到的現(xiàn)象為：Na浮在水面上。（2）根據(jù)“Na熔化成閃亮的小球”說明：Na與水反應(yīng)放熱，Na的熔點低。（3）根據(jù)“四處游動，嘶嘶作響”說明：反應(yīng)劇烈且有氣體產(chǎn)生。（4）根據(jù)“反應(yīng)后溶液呈紅色”說明：反應(yīng)生成NaOH，遇酚酞變紅。（5）根據(jù)上述實驗說明Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na與H2O反應(yīng)的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Na常溫下能與空氣中O2等反應(yīng)，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，以隔絕空氣。（6）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，漂白粉長時期露置在空氣中，Ca（ClO）2與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO光照分解成HCl和O2，漂白粉失效，相應(yīng)的化學方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。19