山西省臨汾市侯馬宋郭學校2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法符合“綠色化學”思想的是A.回收利用廢舊電池

B．用燃氣熱水器代替太陽能熱水器C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道

D．在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A略2.如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質量之間的關系．據(jù)圖回答：根據(jù)這種關系，發(fā)展中國家應認識到（）A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決C．保護環(huán)境至關重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設施D．應當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質量密切相關，減少污染，保護環(huán)境是我們的責任．解答：解：A．環(huán)境污染不可避免，可以采取“邊污染，邊治理”的策略，故A錯誤；B．后工業(yè)化階段，環(huán)境問題也需要治理；故B錯誤；C．保護環(huán)境至關重要，但是工業(yè)可以環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展，故C錯誤；D．應當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題，故D正確；故選D．點評：人類對人地關系的認識是隨著生產(chǎn)力的發(fā)展而不斷深化的．由地理環(huán)境決定論到人類中心論再到人地伙伴論，反映了人類對人地關系由淺人深、由片面到全面的認識過程．隨著人類認識水平和技術水平的提高，通過發(fā)展生產(chǎn)力，最終可以實現(xiàn)人類與地理環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展．3.在標準狀況下，兩種常見氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2（標準狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是A.混合烴對氫氣的相對密度為24B．兩者分別是C2H6和C2H4，體積比為1:1C.兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1:4D.肯定沒有甲烷參考答案：C略4.下列4種有機物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略5.核磁共振氫譜是測定有機分子結構最有用的工具之一。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是

A．CH3OH

B．C(CH3)4

C．CH3COOH

D．CH3COOCH3參考答案：B略6.下列方案能達到實驗目的的是A．用濃硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴單質C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

D．用焰色反應鑒別KCl和KOH參考答案：C解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故濃硫酸不可以干燥NH3。萃取劑和原溶劑不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作為萃取溴水中溴單質的萃取劑。焰色反應用于鑒別含不同金屬元素的某些物質，KCl和KOH的陽離子相同，不可以用焰色反應加以鑒別。本題C為正確選項。7.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略8.下列說法中錯誤的是（）①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似．A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④參考答案：D考點：芳香烴、烴基和同系物；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．同系物具有以下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質不同．研究對象為有機物．解答：解：同系物化學性質相似，但化學性質相似物質不一定是同系物，如乙烯與1，3﹣丁二烯，故①錯誤；同系物在分子組成上析出相差一個或若干個CH2原子團，但相差一個或若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物，如乙酸與乙酸乙酯，故②錯誤；同系物中碳、氫元素的質量分數(shù)不一定對應相同，如甲烷與乙烷．烴中碳、氫元素的質量分數(shù)對應相同，不一定是同系物如乙炔與苯，故③錯誤；互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質不一定相似，如乙酸與甲酸甲酯，故④錯誤．故選：D點評：考查同系物的概念，難度較小，注意有機“五同”概念的辨析與9.（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=

．已知：K300°C＞K350°C，則該反應是

熱反應．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

．（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d．容器內(nèi)密度保持不變e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）be；（4）正；不變．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：（1）依據(jù)化學方程式結合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式；平衡常數(shù)越大說明平衡正向進行程度越大；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O2）；（3）可逆反應達到平衡時，v正=V逆（同種物質表示）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質表示），反應混合物各組分的物質的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化．解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依據(jù)化學方程式寫出平衡常數(shù)表達式為：；故答案為：；K300°C＞K350°C，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，則該反應是放熱反應；故答案為：；放；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，故答案為：b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反應是氣體體積減小的放熱反應a、v（NO2）=2v（O2）表示同一方向反應速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；b、隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，壓強之比等于氣體物質的量之比，氣體壓強保持不變，說明反應到達平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉化率有關，NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、反應前后氣體質量守恒，體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；e、反應中二氧化氮氣體是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮氣體濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化；故答案為：正；不變．點評：本題考查了化學平衡影響因素、平衡標志分析判斷，平衡常數(shù)、反應速率的計算應用，掌握基礎和移動原理是關鍵，題目難度中等．10.常溫下呈氣態(tài)的烷烴有

（

）A．只有4種

B．只有5種

C．多于5種

D．無法確定參考答案：C略11.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是①同分異構體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B12.下列常見的危險品標志中，盛裝濃硫酸的外包裝上應貼的是

A

B

C

D參考答案：B略13.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

（

）

A．電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－＝4O2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為

H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為

C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：D略14.常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法正確的是()A．弱堿的濃度大于強酸的濃度

B．反應完全后的溶液呈堿性C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+D．反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.1mol·L－1參考答案：C15.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是A．Be2+離子中的質子和電子

B．原子中的中子和質子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據(jù)此反應設計了右圖裝置制取乙烯。請回答：（1）儀器A的名稱是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加熱前燒瓶中應加入碎瓷片，其目的是

。（4）該反應的化學方程式為

，反應類型是

（填序號）。a．加成反應

b．消去反應（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

（填序號）。a．溶液紫色褪去

b．沒有明顯現(xiàn)象參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

①列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積是多少?②電極c的質量變化多少克?參考答案：（1）5.6L。（2）16g

略18.250mLpH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元強堿中含溶質0.1g,則M的相對原子質量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?參考答案：（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。19.硝酸跟金屬反應時，隨著硝酸的濃度下降和金屬活動性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100ml稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，在反應結束后的澄清溶液中，逐漸加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量如圖所示：

請回答：（1）應后的溶液中加入NaOH的溶