無(wú)機(jī)化學(xué)InorganicChemistry蘭州城市學(xué)院化環(huán)院大學(xué)階段培養(yǎng)的幾中能力1、思維-----獨(dú)立思考2、學(xué)習(xí)（自修）-----求學(xué)問(wèn)的唯一途徑3、資訊----跟上時(shí)代現(xiàn)代化步伐4、創(chuàng)新----興趣5、寫作6、組織7、交際----做人8、專業(yè)技能的實(shí)用抽象、判斷等無(wú)機(jī)化學(xué)課程水溶液物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)水溶液化學(xué)原理酸堿平衡沉淀平衡電化學(xué)基礎(chǔ)配位平衡原理基礎(chǔ)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)配合物原子結(jié)構(gòu)元素化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)選論化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)平衡非金屬（22種）p區(qū)（除H)金屬分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)小結(jié)：1、運(yùn)動(dòng)物理量的變化是量子化的；2、從運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述看，具有不確定原理，需用波函數(shù)或電子云來(lái)描述，一個(gè)完整的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要用4個(gè)量子數(shù)來(lái)確定；3、從運(yùn)動(dòng)軌道來(lái)看：微觀體系沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌跡，只是用統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法由波函數(shù)的平方來(lái)確定電子云幾率密度分布。波粒二象性=h/P=h/mv（n，l，m，ms）⑴主量子數(shù)：n

取值要求：n=1、2、3、4……∞非零正整數(shù)

物理意義：

①描述電子的能量高低：對(duì)H原子或類H離子：n↑電子能量愈高;對(duì)多電子原子,n值大小是決定電子能量高低主要因素。②表示電子離核的遠(yuǎn)近：

n值↑，離核愈遠(yuǎn)；n=1，電子的離核最近,n=2，次之……；n=∞，電子離核無(wú)限遠(yuǎn)，成為自由電子。③代表電子層和能層4個(gè)量子數(shù)n值對(duì)應(yīng)電子層，以拉丁字母表示：n值123456…電子層KLMNOP…能層第一能層第二能層第三能層第四能層……(2)角量子數(shù)l

對(duì)于給定的n值，量子力學(xué)證明l只能取：

l=0,1,2,3,4,5…(n-1)對(duì)應(yīng)的符號(hào)為：s,p,d,f,g,h,…

l受制于主量子數(shù)n能層n1234能級(jí)l0010120123符號(hào)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f物理意義：

①表示電子的分層(亞層）或能級(jí)

l

的每一個(gè)數(shù)值表示一個(gè)電子分層或能級(jí)，以光譜符號(hào)表示：

l

值：012345……

亞層和能級(jí)符號(hào)：spdfgh……②描述原子軌道和電子云的形狀

l=0，球形，s電子云，s軌道；

l=1，啞鈴形，p電子云，p軌道；

l=2，花瓣形，d電子云，d軌道。③多電子體系，l

影響軌道的能量。l↑，能量升高。即n同時(shí)，E∝l，所以Ens

＜Enp

＜End＜Enf

(3)磁量子數(shù)m

磁量子數(shù)m的取值要求：受l

的制約，一定l

時(shí)，

m=0,±1,±2,±3…,…±l。共有2l+1個(gè)值。物理意義：

m決定原子軌道在空間的伸展方向，表現(xiàn)為：m的每一個(gè)數(shù)值表示原子軌道的一種可能的空間伸展方向，在一個(gè)電子分層里，m有幾個(gè)可能的取值，該分層就只能有幾個(gè)伸展方向不同的原子軌道。當(dāng)l=0時(shí)，m可取0,即只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道一種。當(dāng)l=1時(shí)，m可取-1,0,1即有三種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道三種。Px

、

Py、Pz

當(dāng)l=2時(shí)，m可取-2,-1,0,1,2即有五種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),d軌道五種。dz2、dxz、dxy、dyz、dx2-y2⑷自旋量子數(shù)：mS

物理意義：描述電子的自旋狀態(tài)取值要求：＋1/2－1/2

符號(hào)：↑↓擬認(rèn)：正自旋反自旋小結(jié)：

原子中核外電子：

n表征l

表征m表征ms表征電子層電子亞層伸展方向軌道上不同的軌道分布電子的自旋狀態(tài)

原子核+元素周期表元素周期表上最后一個(gè)元素是第118號(hào)元素，為惰性氣體元素，由美俄科學(xué)家利用俄方回旋加速器成功合成了118號(hào)超重元素，在2006年這一結(jié)果得到了承認(rèn)，這枚118號(hào)元素的原子量為297，只存在萬(wàn)分之一秒。此后，118號(hào)元素衰變產(chǎn)生了116號(hào)元素，接著又繼續(xù)衰變?yōu)?14號(hào)元素。周期的本質(zhì)：按原子中能級(jí)組數(shù)目不同對(duì)元素進(jìn)行的分類

周期的判斷周期數(shù)=最高能級(jí)組數(shù)（或包含能級(jí)組數(shù)）Na1s22s22p63s1周期數(shù)=最外層電子的主量子數(shù)（電子層數(shù)）Mn1s22s22p63s13p63d54s2

周期族的本質(zhì)：根據(jù)價(jià)電子能級(jí)的構(gòu)型不同對(duì)元素進(jìn)行的分類。主族價(jià)電子能級(jí)：ns和np副族價(jià)電子能級(jí)：ns和（n-1）d族族的判斷主族：族數(shù)=最外層電子數(shù)如Na3s1----ⅠABr3d104s24p5-----ⅦA副族：族數(shù)=價(jià)電子能級(jí)電子總數(shù)注意：當(dāng)價(jià)電子能級(jí)電子總數(shù)8，9，10時(shí)，都是Ⅷ族；另外，（n-1）d10全滿時(shí)d電子不計(jì)入如：40Zr～4d25s2------

ⅣB

27Co（鈷）～3d74s2Pd～4d10-----------d10根據(jù)各元素原子核外最后一個(gè)電子填充的能級(jí)不同，也即個(gè)元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特征，可將周期表中元素劃分為5個(gè)區(qū)：

s區(qū)：ns1和ns2p區(qū)：ns2np1

～ns2np6（包括零族）

d區(qū)：（n-1）d1～9ns1～

2----過(guò)渡元素

ds區(qū)：（n-1）d10ns1～

2----ⅠB，ⅡBf區(qū)：（n-2）f0～14ns2或（n-2）f0～14

（n-1）d1～2ns2元素的分區(qū)：學(xué)會(huì)：由原子序數(shù)判斷該元素所在周期表中的位置！如53號(hào)元素53-2=51-8=43-8=35-18=17-18123455s24d105p5第五周期ⅦA主族方法1：按照構(gòu)造原理把電子填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道，然后判斷---記住能級(jí)次序，三原則方法2隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按如圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道，叫做構(gòu)造原理。構(gòu)造原理化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵實(shí)質(zhì)，特點(diǎn)，有關(guān)理論圍繞以共價(jià)鍵結(jié)合的分子討論有關(guān)共價(jià)鍵的各種理論模型以及分子的各種性質(zhì)。分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵分子H2，HCl以“形成共價(jià)鍵的電子只處于形成共價(jià)鍵兩原子之間”的定域觀點(diǎn)為出發(fā)點(diǎn)價(jià)鍵理論VB分子軌道理論MO以“形成共價(jià)鍵的電子是分布在整個(gè)分子之中”的離域觀點(diǎn)為出發(fā)點(diǎn)雜化軌道理論解釋分子或離子的立體結(jié)構(gòu),泡林以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出了雜化軌道理論。價(jià)層電對(duì)互斥理論和雜化軌道理論：1.用價(jià)層電對(duì)互斥理論判斷出中心原子的價(jià)層電對(duì)；2.根據(jù)價(jià)層電對(duì)判斷出中心原子的雜化類型；3.根據(jù)雜化類型分析成鍵情況，最終判斷出只含有一個(gè)中心原子的分子或離子的結(jié)構(gòu)價(jià)層電對(duì)＝鍵合電對(duì)+孤電對(duì)（m）價(jià)層電對(duì)與雜化軌道類型關(guān)系：雜化類型sp3sp2spsp3d或dsp3sp3d2或d2sp3

價(jià)層電對(duì)43256立體構(gòu)型正四面體正三角形直線形三角雙錐體正八面體sp2，sp雜化的，除考慮σ鍵，Π鍵，有時(shí)需考慮離域Π鍵sp3雜化的，除考慮σ鍵，有時(shí)需考慮d-p反饋Π鍵CO2,CO32,SO3,等SO42-，ClO4-等結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題價(jià)層電對(duì)互斥理論和雜化軌道理論CO2,CH4,CO32,SO3,SO42-等分子間作用力范德華力，氫鍵物質(zhì)的物理性質(zhì)與其有關(guān)化學(xué)熱力學(xué)：解決1：能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2：能量問(wèn)題

3：程度問(wèn)題-----化學(xué)平衡化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：反應(yīng)的快慢（即速率）和微觀歷程（機(jī)理）只談?wù)撈淇赡苄?，不涉及速度，如速度太慢，沒(méi)現(xiàn)實(shí)性，須加速，才可發(fā)生化學(xué)平衡：1.平衡常數(shù)2.各種平衡常數(shù)的表達(dá)式3.化學(xué)平衡的質(zhì)量判據(jù)4.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響酸堿平衡：1.酸堿質(zhì)子理論2.各種溶液中氫離子的計(jì)算3.實(shí)際工作中的應(yīng)用1.溶度積常數(shù)

沉淀-溶解平衡是當(dāng)溶解和結(jié)晶速度相等時(shí)建立的平衡，是一種動(dòng)態(tài)平衡。

AgCl(s)

Ag++Cl-

此時(shí)的溶液是飽和溶液，它是多相平衡。其平衡關(guān)系為：

Ksp?(AgCl)=[Ag+][Cl_]KSP?稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。它反應(yīng)了物質(zhì)的溶解能力。

溶解沉淀難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡溶度積規(guī)則，J稱為離子積，利用此規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。J=Ksp?是飽和溶液，無(wú)沉淀析出，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡；J<Ksp?是不飽和溶液，無(wú)沉淀析出，若體系中有固體存在，固體溶解（正向）方向進(jìn)行，直至飽和。J>Ksp?是過(guò)飽和溶液，反應(yīng)向生成沉淀方向（逆向）進(jìn)行，直至飽和為止。溶解和沉淀的生成兩過(guò)程相互轉(zhuǎn)化是以離子濃度為條件的。當(dāng)J<KSPθ,該沉淀會(huì)溶解或轉(zhuǎn)化,方法