山西省大同市同家梁礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A．都能在空氣中燃燒

B．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都容易發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的分子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．H2不含中子；B．依據(jù)n==計算解答；C．粒子種類指代不明確；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解答】解：A．H2不含中子，故A錯誤；B．依據(jù)n=可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，32gO2氣體和32gO3氣體的物質(zhì)的量之比為：：=3：2，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明微粒的種類，故C錯誤；D.71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤；故選：B．3.下列單質(zhì)中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si參考答案：C略4.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略5.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當(dāng)SO2－4恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C6.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故B錯誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，故C錯誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故D正確．故選D．7.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3；答案選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯誤；答案選C。9.3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略10.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4－

→Mn2+；

Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.HNO3

C.Cl2

D.MnO4－參考答案：D11.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(

)A.定容時仰視刻度線和液面B.容量瓶中原有少量的蒸餾水C.移液時，不慎將液體流到瓶外D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌參考答案：C【分析】根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】A、定容時仰視觀察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；

B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B不選；C、移液時，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。

故選C。12.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D略13.下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是A.蒸發(fā)

B.蒸餾

C.分液

D.過濾參考答案：C【解析】試題分析：A、蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故A錯誤；B、蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離，故B錯誤；C、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故C正確；D、普通漏斗常用于過濾分離，故D錯誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用，應(yīng)注意常見化學(xué)基本操作以及化學(xué)儀器使用方法的積累。普通漏斗常用于過濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。14.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略15.同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（

）

A．6

B．12

C．26

D．30參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： ①用天平稱取28.6gNa2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

； （2）寫出②③步驟中，所缺的儀器

、

； （3）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？

． 參考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）重新配制【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻； （2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水； （3）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低．【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰荩蚀鸢笧椋孩佗冖堍邰荩?（2）該實(shí)驗(yàn)中溶解得到的液體應(yīng)該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導(dǎo)致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制． 【點(diǎn)評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟是解本題關(guān)鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規(guī)格，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）①NaCl②KOH③NH4Cl④O2⑤HCl⑥He幾種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價鍵的是________，既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________。（填序號）參考答案：（6分每空2分）

①；④⑤；②③；略18.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯

價．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時①顯﹣1價；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為，故答案為：﹣1；；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②和③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3＞H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2，晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價鍵形成了該晶體；④和②形成的常見化合物為CO2，晶體類型為分子晶體，微粒間通過分子間作用力形成了該晶體，故答案為：原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故答案為：常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．19.(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、____