山西省太原市第二十二中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴分子中有1個環(huán)狀結(jié)構和2個雙鍵，它的化學式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：C略2.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；故選B．3.下列操作屬于萃取的是：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩

B．向溴水里加入酒精后振蕩C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩

D．向碘水里加入四氯化碳后振蕩參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A略5.垃圾資源化的方法是：A.填埋

B.焚燒

C.堆肥法

D.分類回收法參考答案：D略6.下列關于ΔH－TΔS說法中正確的是

A．ΔH－TΔS可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行B．ΔH－TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行C．ΔH－TΔS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行D．ΔH－TΔS＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應參考答案：C略7.有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致它們化學性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點的是A．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不行B．乙醇分子能發(fā)生消去反應，而2，2—二甲基—1—丙醇不行C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能D．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多參考答案：A8.能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是A．增大固體表面積

B．使用催化劑C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：B略9.反應2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

(

)

A．加壓

B．減壓

C．減小E的濃度

D．降溫參考答案：D略10.下列反應中，屬于消去反應的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O參考答案：D略11.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

(

)

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Fe2+、NO、Cl－、K+可大量共存于pH＝2溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A13.有關下圖所示化合物的說法不正確的是（

）

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略14.為了檢驗某FeCl3溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入

A、NaOH溶液

B、石蕊試液

C、鐵片

D、KSCN溶液參考答案：D略15.下列化合物中既可發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中的化學反應方程式是

。（2）B中的干燥劑是

。（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構簡式為：CH2=CH﹣CH3．考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構簡式為：CH2=CH﹣CH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構簡式為：CH2=CH﹣CH3．點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分