山西省忻州市北聯(lián)合學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C．t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．60℃時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液參考答案：B略2.將濃溴水加入到苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了()A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．萃取參考答案：D略3.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3參考答案：C試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價(jià)鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項(xiàng)C正確。5.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略6.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（

）A. B. C. D.[]2-參考答案：C【詳解】A．HF為共價(jià)化合物，H與F形成1對共用電子對，故A正確；B．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成三對共用電子對，故B正確；C．碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，而題中給出的電子式中碳原子只有兩對共用電子對，CO2的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氧原子最外層有6個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到兩個(gè)電子，形成-2價(jià)的陰離子，故D正確；答案選C。7.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ks5u

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

參考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A9.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．參考答案：C解：酒精屬于易燃液體，故盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有當(dāng)心火災(zāi)﹣﹣﹣易燃物質(zhì)的警示標(biāo)志。A．圖中所示標(biāo)志是副食品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．圖中所示標(biāo)志是易燃物質(zhì)標(biāo)志，故C正確；D．圖中所示標(biāo)志是禁止一切車輛駛?cè)霕?biāo)志，故D錯(cuò)誤。10.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4參考答案：B11.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是

()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B12.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．應(yīng)放入指定的儀器中；B．氫氧化鈉易潮解；C．蒸發(fā)時(shí)，為避免溫度過高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．解答：解：A．取藥品時(shí)，多余的藥品應(yīng)放入指定的儀器中，一般不能直接倒回原試劑瓶，防止因變質(zhì)而污染，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)，為避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，不能完全蒸干，應(yīng)有大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大13.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是

(

)A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：B略14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋NO3－

H＋參考答案：D略15.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是純凈物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】本題考查了混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、同素異形體的概念．【解答】解：一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）用下列儀器的編號(hào)回答問題①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤燒杯⑥托盤天平⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有

，⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

，⑶標(biāo)有零刻度的有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下1.12L的氣體，試計(jì)算：⑴未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？⑵被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？⑶反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液的體積不變）參考答案：．解：所發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Na2O+H2O===2NaOH⑴（2分）n(Na)=2n(H2)=2×=0.1mol

未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g⑵（2分）2.3g+n(Na2O)×62g/mol=5.4g

解得n(Na2O)=0.05mol

被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g⑶（2分）所得溶液中的溶質(zhì)只有NaOH

n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol溶液的體積既水的體積：100g÷1g/mL=100mLC(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L略18.有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？