山西省忻州市梁家坪中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．3.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略4.下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(

)

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：D略5.關于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略6.下列關于有機化合物的說法正確的是A．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同B．糖類、維生素和蛋白質均可發(fā)生水解反應C．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D7.25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）參考答案：BC考點：離子濃度大小的比較分析：A．根據0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B．溶液中一定存在電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒分析；C．混合液中溶質為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結合電荷守恒判斷各離子濃度大?。籇．溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根據0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合，反應生成碳酸氫鉀，反應后溶質為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），氫氧化鈉的物質的量應該稍大些，則c（Na+）＞c（SO42﹣），根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題側重考查學生的分析理解能力．8.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成的水的質量和消耗氧氣的質量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略9.以下實驗的裝置和試劑選用都正確的是(

)

參考答案：C略10.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略11.利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是

（）

A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬參考答案：C略12.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發(fā)生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略13.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B14.取用金屬鈉鉀時，所需用品至少有

種A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C15.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量

。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________（用含w、m1、m2的代數式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)2005年是DNA結構發(fā)現52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質，在它的堿基對中儲存著遺傳信息，與生物的生長、發(fā)育等正常生命活動以及癌變、突變等異常生命活動密切相關。因此，研究DNA的結構與功能的關系，將有助于人們從分子水平上了解生命現象的本質，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病機理，從而使通過分子設計尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動物體外模擬的方法來對所合成的藥物分子進行初步研究，如小牛胸腺常被選為實驗材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+—EDTA螯合物)。實驗發(fā)現該金屬離子在DNase中含量相當于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。該金屬離子電子數與Ne相同，但多2個質子。請回答以下問題：⑴此金屬離子是什么？⑵需要加入多少摩爾的EDTA恰好除去Dnase中的金屬離子？寫出計算過程。⑶如果在藥物分子作用下，DNA發(fā)生開環(huán)（鏈）反應，你認為它是吸收能量還是放出能量？為什么？參考答案：略18.（6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V1L（V1≠0，標況），將反應后的固體殘渣B與過量鹽酸反應又生成CO2V2L（標況），則：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的總物質的量為

mol。（3）NaOH與NaHCO3的物質的量之比為

。參考答案：（1）C

（2）

（3）19.(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經過發(fā)酵過程進行