山西省太原市知達(dá)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A略2.用圖K5－33－1裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差。李松同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應(yīng)完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略3.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇D．1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：A略4.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：、、、、、、，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強(qiáng)，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強(qiáng)于硅酸，D不正確。本題選C。6.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．相等等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子的離子數(shù)目相同參考答案：D8.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒有MgCl2參考答案：答案：C9.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)C的一氯代物有5種D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽參考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)，故A不選；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如圖有5種H，，則一氯代物5種，故C正確；D．蛋白質(zhì)中含肽鍵，可水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選BC．10.圖像常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運(yùn)用。下列有關(guān)圖像的說法正確的是A.圖Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時(shí)，溶液pH的變化情況B.圖Ⅱ表示SO2與O2的可逆反應(yīng)，t2時(shí)刻條件的改變可能是壓強(qiáng)C.圖Ⅲ表示一個(gè)氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系D.圖Ⅳ表示某種放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0kJ參考答案：BA、氨水是弱堿，不完全電離0.1mol/L的氨水pH小于13，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的量減少，生成物的量增加，在t1時(shí)刻建立平衡，t2時(shí)刻增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，交點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，再增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)該是一個(gè)氣體總體積增大的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11.

(08惠州調(diào)研)2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解參考答案：答案：A12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成化合物可用于呼吸面具中作為氧氣來源。X、Y、Z三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，W的最外層電子數(shù)為Y、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨＞Y；簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)C.化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D【詳解】兩種元素形成化合物可用于呼吸面具中作為氧氣來源，則含鈉和氧兩種元素，用于清洗廚房用具的油污的是碳酸鈉，則X為碳，Y為氧，Z為鈉，W的最外層電子數(shù)為Y、Z的最外層電子數(shù)之和，則W為氯；A.X與Y能形成多種化合物，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小：X＞Y；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：Z<W，故B錯(cuò)誤；C.ZWY為NaClO，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Y氧，W為氯，其單質(zhì)和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒劑，故D正確，故選D。

15.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解生成了0.2molH2SO4，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.2mol

0.4mol

2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol

4mol0.2mol

0.4mol所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。

回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請?jiān)谏蠄D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，

。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為VL，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝

（結(jié)果可不必化簡）。若不進(jìn)行（5）的操作，測定結(jié)果會(huì)

。（填“偏小”、“偏大”或“不影響”）參考答案：（14分）（1）B（2分）

（2）（2分）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（2分）（4）打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（2分）（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）

偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。已知：請回答相關(guān)的問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：

C：

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(C4H6O4)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列說法正確的是（

）

A．化合物II的分子式C5H9O2

B．反應(yīng)④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是酯化反應(yīng)

D．化合物D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構(gòu)體，且化合物F滿足以下條件①取等物質(zhì)的量F分別與NaHCO3、Na充分反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2比為1:1②化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：略18.（17分）煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。I.煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2

(g)

ΔH

1

=

+131

kJ/mol

CO(g)

+

H2O(g)=CO2

(g)+

H2(g)

ΔH

2

=?41

kJ/mol

CO(g)

+

3H2

(g)=CH4

(g)+

H2O(g)

ΔH

3

=?206

kJ/mol

(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器體積/L溫度/°C①2.01200②2.01300③1.01200(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點(diǎn)有

。(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式

。II.對(duì)以上反應(yīng)CO(g)

+

H2O(g)CO2

(g)+

H2(g)

ΔH

2

=?41

kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00molCO和1.00molH2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實(shí)驗(yàn)條件如下表：(1)實(shí)驗(yàn)①中c(CO2)隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖，請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c(CO2)隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(2)在與實(shí)驗(yàn)①相同的條件下，起始時(shí)充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(

H2)=1.00mol。通過計(jì)算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向。（寫出計(jì)算過程。）參考答案：

Q=

=

=1.0（1分）

Q>K

(1分)

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向（生成CO和H2O的方向）進(jìn)行

（1分）19.（8分）用以下幾種常見有機(jī)物填寫下列空白：a.CH4

b.C2H4

c.C6H6

d.C2H5OH

e.CH3COOH（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是 （用序號(hào)表示）。（2）等物質(zhì)的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為

。（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后